08年高考化学单选题、多选题百题练习（新课标）
可能用到的相对原子质量：
H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以
的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子
B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．比多1个电子
2．雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是
A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3 B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C．其中钇、铁的化合价均为＋3价 D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价
3．下列有关新技术的开发应用叙述正确的是
A．我国首创用CO2合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为
B．超临界CO2可从天然动植物中萃取、分离生物活性成分，它与一氧化碳互为同素异形体
C．“纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳形似海绵并有磁性，与石墨化学性质完全不同
D．有人建议用液氨作为清洁的汽车燃料，燃烧的最终的产物为氮气和水
4．下列有关说法正确的是
A．100 mL 0.02 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器
B．化学反应方向判断：某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应一定是自发反应
C．分离乙醇和苯酚：加NaOH溶液后进行分液
D．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 NA
B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l NA
C．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 NA
D．6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NA
6．下列关于工业生产说法正确的是
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理
C．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝
D．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一574 kJ·mol－1
② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一1 160 kJ·mol一1。
下列正确的选项是
A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) △H＝一867 kJ·mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol
8．质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是
A．ｂ＝2a B．a＝2ｂ C．ｂ＜2a D．ｂ＞2a
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是
A．Na+、H+、SO42―、I― B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+
C．Na+、K+、Fe2+、H+ D．K+、SO42―、Cl―、CO32―
10．下列离子方程式中正确的是
A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH－=NH3↑+H2O
C．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：
6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O
D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0＿5 | 4.9×l0＿10 | K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11 |
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
12．某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是
A．阳极区酸性增强
B．阴极区电极反应式为：2H++2e—=H2↑
C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
D．该过程中的副产品主要为H2SO4
13．在密闭容器中，将1.0 mol
CO与1.0 mol
H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
14．1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：
2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)
H2SO4(aq)+2HI(g)； H2SO4(aq)
H2O(l)+
SO2(g)+
O2(g)；
2HI(g) 
H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气
A. a mol B.0.5a mol C. 0.25a mol D. 2a mol
答案：
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 | B | C | D | A | B | A | C | D | D | AC | D | C | BC | A |
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 S－32 Cu－64
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是
A．氯化银在水中的溶解平衡 B．氢氧燃料电池中电极上的反应
C．铁在潮湿的空气中生锈 D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：
3．下列有关实验的说法正确的是
A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体
B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸
C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用
D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化
4．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①
SiO2＋2C
Si（粗）＋2CO
②
Si（粗）＋2Cl2
SiCl4
③
SiCl4＋2H2Si（纯）＋4HCl
关于上述反应的分析不正确的是
A．①、③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
5．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ B．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－ D．K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
6．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是
A．Janusene的分子式为C30H20
B．Janusene属于苯的同系物
C．Janusene苯环上的一氯代物有8种
D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应
7．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
 |
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
8．已知下列反应的热化学方程式为：
⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热（焓变）为
A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
10．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是
A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解
11．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023
C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023
14．下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是
A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
答案：
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．D 3．C 4．D 5．A 6．D 7．C 8．B
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．C 10．BC 11．AD 12．A 13．B 14．BD
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）
1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．碱性氧化物：是否是金属氧化物
C．电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电
D．同素异形体：是否由同一种原子构成
2．已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2 ，可以区别它们的方法或试剂是 （ ）
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸
⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO3 溶液
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③⑥
3．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 （ ）
A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性
B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag＋ 的还原性比Cu2＋ 强
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期且与X位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前就已经使用玻璃了。”下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是 （ ）
A．它是人类是早使用的硅酸盐材料 B．红色玻璃中含氧化亚铜
C．它在加热熔化时有固定的熔点 D．无色玻璃是纯净物
6．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则。下列说法不正确的是 （ ）
A．锂在空气中燃烧，产物有氧化锂
B．铍能和氢氧化钠溶液反应生成氢气
C．硼的含氧酸盐能形成玻璃类物质
D．氮气和硫的化学性质均十分稳定
7．下列数据是对应物质的熔点 （ ）
| Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
| 920 | 801 | 1291 | 190 |
| BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| -107 | 2073 | -57 | 1723 |
据此做出的下列判断中错误的是
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
8．亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是 （ ）
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
二、选择题(本题包括6小题，每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共24分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m(混合物) | 9.2 g | 15.7 g | 27.6 g |
| V(CO2)(标况) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
则下列分析推理中不正确的是 （ ）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
10．下列叙述正确的是 （ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在常温下，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
11．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2 （ ）
12．下列实验能达到预期实验目的是 （ ）
| 序号 | 实验操作 | 实验目的 |
| A． | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
| B． | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
| C． | 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
| D． | 用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性 | 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 |
13．常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：
Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），
Ca(OH)2（aq） Ca2++2OH—
饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为
（ ）
A．
B．
C．
D．
14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
答案：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| A | C | D | B | B | D | B | C | BD | BC | C | AC | A | BC |
一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指
A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C．所有奥运用品和食品全都是绿色的
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
2．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
3．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4、b．澄清石灰水、c．灼热CuO、d．碱石灰、e．酸性品红溶液、f．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，则气体通过试剂的正确顺序是
A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→b→e→f→a→d→c D．G→a→e→f→b→d→c
4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
5．以下实验肯定不需要做恒重操作的是
A．判断胆矾晶体结晶水是否全部加热除去
B．在某种定量测定中，判断Na2O2与足量水是否反应完全
C．加热硫酸铵和熟石灰混合物，判断氨气是否最大量逸出
D．碳酸钠与盐酸反应时判断盐酸是否足量
6.2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是
A．牛式二烯炔醇含有3种官能团 B．牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子
C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应
D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应
7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
| 序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| ① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
| ② | HCl | CO2 | 石灰水 |
| ③ | CO2 | SO2 | Ba(NO3)2 |
| ④ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
| ⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 |
A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④
8．下列各物质溶液中，指定微粒浓度之间的关系不正确的是（ ）
A．饱和NH4Cl溶液中：c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl—)+ c(OH—)
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)=0.1mol/L
C．饱和NaHS溶液中：c(Na+)> c(HS—)> c(H+)> c(OH—)
D．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(CH3COO—)> c(OH—)
二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。
9．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（ ）
|
|
|
| HCN | |||||||
| 结构模型示意图 |
| |||||||||
| 备注 | 熔点1873K | / | 易溶于CS2 | / |
A．单质B属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体 D．HCN的结构式为H－C≡N
10．2005年1月19日《北京晚报》报道美科学家发现“超级的原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。下列说法正确的是 （ ）
A．该超级原子微粒含有169个价电子
B．镁能和Al13作用生成Mg（Al13）2
C．等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的铝原子的个数比为1:1
D．超级原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为0.1NA
B．煅烧黄铁矿生成11.2LSO2(标准状况下)，反应中转移的电子总数为2.75NA
C．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
D．1L0.1mol/L麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0.2NA
12．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
下列说法正确的是
A．x可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.7mol<n(B)<1.4mol
13．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是
A．分散系的分类：
B．常温条件下，酚酞的变色范围：
C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：
D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：
14. 在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH–)=10-b mol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。
| 序号 | Ba(OH)2溶液的体积 / mL | 盐酸的体积 / mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 7 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．3
B．4 C．5 D．6
答案：
一、选择题（共24分，每小题3分，只有一个正确选项）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | A | D | D | C | D | D | D | C |
二、选择题（共24分，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意）
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 | C | BC | BC | D | AC | B |
可能用到的相对原子质量：
H:1 N:14 C:12 O:16 Ag:108
一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是
A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”
B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”
D．盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
2．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
| A． | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
| B． | CO2为直线性分子 | CO2分子中C＝O之间的夹角为180° |
| C． | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
| D． | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
B．标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA
C．2.0gD2O中所含中子数为0.1NA
D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA
4．下列图式正确的是
A.氟化氢的电子式: B.次氯酸的结构式: H-Cl-O
C.铝离子的结构示意图 D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:
5．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL.
6．在298K、1.01×105 Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是
A、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） △H（298K）= -y kJ·mol—1
B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） △H（298K）= -x
kJ·mol—1
C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） △H（298K）= -（2x-y）kJ·mol—1
D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g） △H（298K）= -（2x-y）kJ·mol—1
7．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a是
A．5mol B．6mol
C．7mol D．8mol
8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
A
下列说法不正确的是
A. 当X是强酸时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硫酸
B. 当X是强碱时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硝酸
C. B和Cl2的反应一定是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C常温下是气态单质
二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分
9．两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8
A、①②③④ B、②③④ C、②③ D、③④
10．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
11．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
 |
A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl——2e-═Cl2↑
C．该工艺流程体现绿色化学思想
D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
12．下列实验操作完全正确的是
| 编号 | 实 验 | 操 作 |
| A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
| B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL | 准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
| C | 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 | 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 |
| D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
13．一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是
A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C、通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2 O2－
D、通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 － 26e- + 13 O2－= 4CO2 + 5H2O
14．将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 d L（折算成标准状况）。则d等于
A．11.2bc×10－3 B．22.4bc×10－3
C．22.4（3a－4bc×10－3） D．22.4（3a－4bc）×10－3
答案：
一．1. B 2. A 3. D 4. D 5. A 6 .C 7.D 8. D
二．9. A 10.BC 11. AC 12. C 13. BD 14.A
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 K—39 Fe—56 As—75 I—127 Cu—64 Ag—108
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项符合题意。）
1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是 （ ）
A． 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
2．下列各组物质的分类正确的是 （ ）
A．强碱：NaOH、RbOH、Ba(OH)2
B.非电解质：SO2、氨水、C2H5OH
C．碱性氧化物：MgO、Mn2O7、Na2O2 D.同系物：
3．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
（ ）
A.[M+]>[OH－]>[A－]>[H+] B.[M+]>[A－]>[H+]>[OH－]
C.[M+]>[A－]>[OH－]>[H+] D.[M+]>[H+]
=[OH－]+[A－]
4．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）
A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）；△H＝十57.4 kJ·mol-1
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H ＞ 0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）△H=－483.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
D．已知2C（S）+2O2（g）=2CO2(g); △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2
5．在反应容器中充入lmolA气体和nmolB气体，在一定条件下发生反应：A(g)+nB(g) 
mD (g)，达平衡时，测得A的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
，则n和m的数值可能是
( )
A．n=l m=l B．n=2 m=2 C．n=3 m=3 D．n=2 m=3
6．甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确的是
A．40℃时，100g水中最多溶解甲60g
B．t℃时，甲与丙的溶解度相等
C．分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t℃，
所得两溶液中溶质的质量分数相等
D．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲
7．若200mLc(H＋)=1×10—3mol·L－1的某一元酸和100mL
c(OH－)=1×10—3mol·L－1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是 ( )
A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱
C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱
8．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（ｍ、ｎ均为正整数） （ ）
A.若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n也为强碱
B.若HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA以后的活泼非金属元素
C.若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6
D.若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选择符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题为0分。)
9．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）
A．32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为1.0 NA
B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含共价键数为0.3 NA
C．常温常压下，11.2L乙烷所含分子数小于0.5NA
D．2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 NA
10．下列操作中，完全正确的一组是 （ ）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩
11．某温度下，反应2NO2(g)
N2O4；ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（ ）
A．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小
C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅
D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深
12．下列反应的离子反应方程式正确的是 ( )
A．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH—=3Cl－＋ClO—＋H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2＋＋H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
D．适量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中 H＋＋A1O2—＋H2O =Al(OH)3↓
13．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是 （ ）
A．分子式为：C16H20O5
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C．青蒿素与维生素一样是水溶性的
D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
14．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4＋10OH—－8e－=CO32－＋7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2＋4H2O＋8e－=8OH—，下列叙述正确的是 ( )
A．通入甲烷的电极为负极
B．正极发生氧化反应
C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
答案：
一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共24分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
B | A | C | D | A | C | D | A |
二、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题4分，共24分）
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| BC | A | BC | AD | D | AC |
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。请将符合题意的答案序号统一填写到答题卷中）
1. 2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指
A．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C．所有奥运用品和食品全都是绿色的
D． 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
2．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
A.正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
4．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
5． X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：
⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是
A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅣA族
6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是
A． 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B． 已经制得了I2O5等碘的氧化物
C． 已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物
D． 碘单质（I2）在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体
7． 14C是碳的一种同位素,NA为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是: （ ）
A．
mol14CH4分子中所含中子数为NA B．7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA
C．17g甲基(-14CH3)所含电子数为9NA D．常温常压下,22.4L14CO2其分子数为NA
8．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
| 序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| ① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
| ② | HCl | CO2 | 石灰水 |
| ③ | CO2 | SO2 | Ba(NO3)2 |
| ④ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
| ⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 |
A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④
二、（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选或错选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：
（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）
（2）H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO3(g)
2SO2(g)
+O2(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ）
则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是（ ）
A.平衡混合气中一种生成物的体积分数 B.平衡混合气中一种反应物的体积分数；
C.平衡混合气的平均相对分子质量 D.平衡混合气中一种反应物的转化率
10．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42－)>c(NH4＋) >c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋) =c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
11．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+
Cu2++NO↑+2H2O
D．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
12.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是
A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。
B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
13. “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：
下列有关说法正确的是 （ ）
A．草酸二酯属于芳香烃 B．草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6
C．草酸二酯难溶于水 D．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
14．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是（ ）
| 编号 | HA | BOH | 溶液的体积关系 | |||
| ① | 强酸 | 强碱 | V（HA）<V（BOH） | |||
| ② | 强酸 | 强碱 | V（HA）=V（BOH） | |||
| ③ | 强酸 | 弱碱 | V（HA）>V（BOH） | |||
| ④ | 弱酸 | 强碱 | V（HA）>V（BOH） | |||
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
答案：
1. D 2、D 3、A 4、D 5、C 6、C 7、D 8、D
9、AD 10、CD 11、AD 12 C 13、C 14、B
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意）
1．中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、消费模式”。下列行为不利于“生态文明”建设的是
A．设计绿色化工工艺，提高原子利用率
B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
C．开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率
D．推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展
2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指
A．汽车尾气催化转化机理 B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理
3．下列实验设计不能达到目的的是
A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤分液
B．碘水中的碘，用酒精萃取
C．鉴别硅酸胶体与碳酸钠两种无色液体，用丁达尔效应
D．检验Fe2+可用KSCN溶液和氯水
4．下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是
A．Na+、NH4+ 、SO42－ B．Ag+、Fe3+ 、Cl－
C．K+、Ba2+、HCO3－ D．Ba2+、K+、NO3－
5．下列叙述不正确的是
A．氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境释放能量
B．废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境
C．pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8
D．离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键
6．下列有关生活中的化学问题，说法正确的是
A．因脂肪氧化产生的能量比糖类高，可大量饮食脂肪
B．若工厂贮氯罐意外泄漏时，应紧急组织邻近群众沿逆风方向撤离
C．人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品
D．给酸性土壤施肥时，可将铵盐与石灰混合后再使用
7．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是
A． 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂
D．ETFE膜（
）是由两种单体缩聚而成的
8．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2
C．橄榄石中铁为+2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列离子方程式书写正确的是
A．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－
B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ 
H2↑+ Cu2+
C．钠与水反应：Na +2H2O = Na+ +2OH－ +H2↑
D．铜与稀硝酸反应：3Cu +8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ +2NO↑ +4H2O
10．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是
A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
11．百里酚酞是常用的滴定指示剂，pH小于9.4为无色，大于10.6时为蓝色，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐
等原料合成得到。有关说法不正确的是
A．百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团
B．邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面
C．1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应
D．用已知浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小
12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1molNH3催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×1023e－
B．－140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数为6.02×1023个
C．3.9g过氧化钠中含有6.02×1023个O2－离子
D．1mol 
U核素，含有235×6.02×1023个中子
13．下列说法不正确的是
A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D．0.1mol／L 弱酸HA溶液与0.05mol／L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－)
14．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，
△H= －4.2 kJ/mol
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)
△H=－118.9kJ/mol；
下列说法正确的是
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)
△H=－114.7kJ/mol
答案：
1．D 2．A 3．B 4．D 5．C 6．B 7．C 8．D 9．BD 10．AD 11．C 12．A 13．C 14．BD
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．生物质能是绿色植物通过叶绿体将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是
A．生物质能是可再生性能源
B．沼气是由生物质能转换而来化石能源，其主要成分是碳氢化合物
C．乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生
D．用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同
2．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是
A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
C．为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤
D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下
3．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体
B．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗
C．用pH计测定中和滴定时溶液中的pH变化，临近滴定终点，每加一滴测一次
D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
4．常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．可用作电池的电解质 B．水溶液呈碱性
C．是共价化合物 D．结构和性质类似于硝酸乙酯
5．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023，下列判断中正确的是
A．1mol苯酚中“C＝C”的个数为3×6.02×1023
B．35.5g超氧化钾（KO2）所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×1023
C．6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6×6.02×1023
D．标准状况下，2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×1023
6．铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：
aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O
下列有关推断中，不正确的是
A．2d＋3f ＝ 3g＋h B．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e－
C．HNO3的氧化性大于Fe3＋ D．当a不变时，d随着b的增大而增大
7．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－
B．含有HCO3－的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42－
C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．由水电离的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、S2O32－
8．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：
| 物质 | AgCl | AgI | Ag2S |
| 颜色 | 白 | 黄 | 黑 |
| KSP（25℃） | 1.8×10－10 | 1.5×10－16 | 1.8×10－50 |
下列叙述不正确的是
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列离子方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑
C．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－
D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
B．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C
C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
11．结构简式如右图所示的物质是药物多巴的主要成分。下列对该物质的描述不正确的是
A．分别与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐
B．能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应
C．1mol该物质最多能和3molNaHCO3反应
D．该物质形成的蛋白质遇硝酸变黄色
12．用下列实验装置进行的实验能达到实验目的的是
13．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋）变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是
A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H＋)变化如曲线b
B．将饱和氯水升高温度，溶液中c(H＋)变化如曲线c
C．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：
c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
14．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为
A．7.41 B．3.21 C．2.46 D．3.59
答案：
一、单项选择题：1．D 2．C 3．A 4．A 5．B 6．D 7．B 8．C
二、不定项选择题：9．AD 10．BD 11．C 12．CD 13．BC 14．B