高考理科综合试题化学学科卷
第Ⅰ卷（48分）
6．环境问题是2007年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（ ）
A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染 B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求
D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。
7．已知NaCN溶液呈碱性；（CN）2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列反应不能发生的是（ ）
A．（CN）2+2Br－=2CN-+Br2 B．(CN)2+C2H4→NC—CH2—CH2—CN
C． CN－+H+=HCN D．(CN)2+2OH－=CN-+CNO-+H2O
8．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
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B．NaHS水解：HS－ + H2O H2O+
+ S2－
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH—＝NH3↑+2H2O
D．澄清石灰水与少量小苏打混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ CaCO3↓+ H2O
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将NO2和N2O4分子共NA的混合气，气温降至标况下，其体积为22.4L
B．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.2NA
C．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NA
D．同温同压下，体积分别为11.2L的CO2和SO2混合后所含有氧原子数2NA
10．已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa
溶液，下列说法正确的是（ ）
A．CH3COONa溶液中：c
(CH3COO
) c ( Na + ) ＞c (OH— ) ＞c ( H + )
B．在相同条件，两溶液的pH大小为：CH3COONa < NaF
C．在NaF溶液中，c ( Na + )+ c ( H + ) = c (F— )+ c (OH— )
D．相同条件下，两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多。
11．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电
池的总反应为：
，负极反应为H2
+ CO32－－2e－ = H2O + CO2。下列说法中正确的是（ ）
A．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑
B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少 C．放电时CO32－向负极移动
D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再转移到正极，形成闭合回路
12．下列叙述正确的是 （ ）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高
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C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元
素的最高化合价一定是X<Y
D．将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的相同颗粒大小的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多
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13．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是（ ）
A．2min内A的化学反应速率为0．1mol/L min
B．在反应达到平衡时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达到平衡时，保持其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L
第Ⅱ卷（共4小题，共60分）
26．（14分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Ｚ单质和水，Ｘ与Ｙ、Ｗ可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。
（１）Ｙ的元素符号是_______________ＸＷ的电子式是________________
（２）ＸＷ与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH______________７（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）___________________________
（３）Ｚ元素氢化物的沸点比H2O_________（填“低”或“高”）。Ｚ元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式________ _____________
（4）用石墨电极电解W的钠盐饱和溶液，反应的离子方程式为___ ___ ，
若反应的溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为 。
27．（14分）某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。
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(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。
① 写出B和甲反应的化学方程式 。
② 1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
③D与乙反应的离子方程式是 。(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，向F中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。
① 工业上反应II在 中进行。
② D和乙反应的化学方程式是 。
③ B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是： 。④写出由B为原料，得到该元素单质的化学方程式： _______。
28．（16分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置已略去）
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。
（2）①证明分解产物中有CO2的现象是 。
②证明分解产物中有CO的现象是
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：
（4）该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：
。
（5）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30 s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。
| 滴定前 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
| 滴定管 液面刻度 | 0.00 mL | 16.02 mL | 16.00mL | 16.01 mL |
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是
c(KMnO4)= 。
29．(16分)下面表示的是某有机物烃A在一定条件下转化为H与N的关系，其中N是高分子。已知：
回答下列问题：
(1)写出G具有的官能团名称
写出反应类型：② ，③ 。
(2)写出有机物的结构简式：F ，B 。
(3)写出下列化学方程式：
D→E： 。
R→N： 。
(4)F也可以经一步反应生成R，其反应条件是： 。
(5) E的同分异构体有多种，其中属于苯的二取代物，且既能起银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有6种，请写出其中任意一种的结构简式 。
理科综合试题化学学科答题卷
| 题序 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 |
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26．（14分）
（１）_______________，________________
（2）pH_________７， _________________________ __
（3）_________（填“低”或“高”）， _________________________
（4）___________ ___，
27．（14分）
（１） ①
②
③
（２） ① ②
③ ④ _____ _
28、（16分）
（1） 。
（2）① 。②
（3）
（4） 。
（5）①
计算式c(KMnO4)= 。
29．(16分)
（1） ，
（2） F ，B
（3） D→E：
R→N：
（4） ，(5) 。
理科综合试题化学学科参考答案
命题人：胡冬雪 审核人：项延辉
| 题序 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | D | A | D | C | C | C | B | D |
26、（14分）
（1）N
（1分） （2分）（2）小于（1分） NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋
（3）低于 Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
(4) 2Cl－ + 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－，0.71g
27、（14分）
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② 4NH3(g)十5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)；△H= -906.8 kJ·mol-1 （3分）
③ 2Al+2OH一十2H2O＝2AlO2-+3H2↑ （2分）
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28、（16分）（以下每空2分）
（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳 （2）①装置B中澄清石灰水变浑浊
②装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊（不写全不给分）
（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。（操作给1分，观察现象给1分）
（4）在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气CO，以防止其污染空气。
（5）（每空3分）① 2MnO4－+ 16H+ +5C2O42－ ==== 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
②
（不写单位不给分）
29、（16分）
(1) 羟基、羧基（各1分）② 取代反应 ，③ 消去反应。(各1分)
(4)
NaOH乙醇溶液、加热。(2分)
(5)
等 (2分)