08届高考化学复习模拟题四
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总分 |
| 分数 |
说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16
第Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列有关化学史实的叙述中不正确的是（ ）
A．原子分子学说的建立，是近代化学发展的里程碑
B．揭示物质世界的一项根本性的规律是元素周期律
C．侯德榜因发明联合制碱法而荣获诺贝尔化学奖
D．1965年我国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素
2．下列有关比较中正确的是（ ）
A．元素的种类多于原子的种类 B．元素的种类与单质的种类相等
C．氢键弱于分子间作用力 D．分子晶体的熔沸点低于离子晶体的熔沸点
3．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A．用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢 B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D．用75％的乙醇溶液进行皮肤消毒
4．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（ ）
A．酱油 B．面粉 C．海带 D．菜油
5．2002年诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像．下列关于蛋白质的说法不正确的是（ ）
A．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒
B．白明胶、阿胶的主要成分是蛋白质
C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解
D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应
6．据最新报道钬的放射性同位素
可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A．32 B．67 C．99 D．166
7．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，其有效成分可能是（ ）
A．
B．
C．NaClO
D．
8．“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用．下列对聚丙烯酸酯的说法不正确的是（ ）
A．单体的结构式为
＝CH—COOR B．在一定条件下能发生加成反应
C．在一定条件下能发生水解反应 D．没有固定的溶沸点
9．大气层外的臭氧层的作用是（ ）
A．吸收
B．分解补充
C．吸收红外线
D．吸收紫外线
10．在做下列气体的实验时，可以不在通风橱或密闭系统中进行的是（ ）
A． B．
C．
D．
11．具有相同质子数的两种微粒（ ）
A．一定是同种元素 B．一定是一种分子和一种离子 C．一定是不同的离子 D．无法判断
12．明矾净水的作用是（ ）
A．使暂时硬水软化 B．使永久硬水软化 C．除去水中悬浮物 D．消毒杀菌
13．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol·
的醋酸和20mL4mol·的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ）
A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗 C．灯光变亮 D．灯光明暗程度变化不明显
14．不同浓度的
分别与一定量的锌粉完全反应，还原产物分别为
、NO和
，若反应的锌物质的量相等时，参加反应的硝酸物质的量之比是（ ）
A．2∶4∶5 B．1∶2∶5 C．1∶2∶2 D．24∶16∶15
15．为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应的步骤，如：
①
②
③
④
但这些设想如何进一步操作尚未解决．这种联合反应的目的是为了制备（ ）
A．HBr
B．
C． D．Hg
16．还原2.4×
到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为（ ）
A．0价 B．＋1价 C．-1价 D．-2价
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、（本题包括两小题，共20分）
17．（8分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）________
A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤 B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 D．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
E．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
F．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
G．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
18．（12分）某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：
．在加热条件下，可以发生分解，化学方程式为：
现取一定量（不称量其质量）该固体样品，先后完成两个实验：
实验（i）：测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值；
实验（ii）；用实验（i）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．
请回答下列问题：
（1）用下图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去，橡皮塞可以在有孔、无孔之间替换）组装完成实验（i）的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为________→________→________→________．在这套装置中，干燥管的作用是_______________________________________________．
（2）若要用上图中的仪器组装完成实验（ii）的实验装置，组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为________→________→________→________．在这套装置中，干燥管的作用是_________________________________________________________________．
（3）在完成两个实验时，首先都必须先________，然后在仪器________（填装置对应字母）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器________（填装置对应字母）中．
（4）这两套装置中，在实验时需要加热的是_______________（填装置对应字母）．
（5）证明乙醇的催化氧化产物是乙醛的反应的化学方程式为_________________________________________
（6）这两套装置中，在实验前后均需要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是________（填装置对应字母）．
三、（本题包括两小题，共20分）
19．（10分）（1）小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，但对于胃溃疡严重的病人不能使用，你认为可能的原因是________________________________________________________________________．
（2）有一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，服用后也能中和胃酸且作用持久，该化合物是带一定量结晶水的三硅酸镁，加热使之完全失水后，1mol该物质中仍含有8mol氧原子．
①加热后的产物的化学式是________________________________，改写成氧化物的形式为______________；
②写出该化合物中和胃酸的化学方程式：（假设化合物分子中带有n个结晶水）
_____________________________________________________________________________________．
20．（10分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、
、
三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐
较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①
②
③
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、、三种酸中酸性最强的是_______________________．
（2）
、
、
、
、
、
-6种离子中，最易结合质子的是____________________________，最难结合质子的是____________________________．
（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）__________________________．
A．
B．
C．
（4）完成下列反应的离子方程式．
A．
（过量）__________________________________________________________________；
B．HA（过量）
__________________________________________________________________．
四、（本题包括两小题，共16分）
21．（8分）已知反应：
，下图是表示有机物A、B
等发生一系列反应的变化关系：
其中：A是密度为1.25g/L（标准状况）的烃，B、x的分子式都符合
，其中x，y互为同分异构体，F与C是同系物，D与E也是同系物，B是直链化合物．
（1）A的摩尔质量为________，B的结构简式为______________________________．
（2）变化E＋F→y所属的有机反应类型是____________________________________．
（3）写出实现下列变化的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．
①A→C___________________________________________________________________________________．
②C＋D→x________________________________________________________________________________．
22．（8分）氨基钠（
）是碱性很强的离子化合物，在液氨中，氯苯与氨基钠作用生成苯胺（
），反应经历了中间体苯炔（
）这一步
（1）如果将反应按加成、取代、消去分类，则反应①属________反应，反应②属________反应，反应③属________反应．
（2）如果用
标识与氯原子相连的碳原子（其余的碳原子均为
），那么，这种氯苯与氨基钠在液氨中反应，支持反应必定经历中间体苯炔这一步的事实是（从下列选出）____________________________．
A．产物苯胺只有一种，氨基全部连在上
B．产物苯胺有两种，氨基连在上比连在相邻的上的多
C．产物苯胺有两种，氨基连在上和连在相邻的的一样多
（3）苯胺可以由硝基苯与铁、稀盐酸反应得到，写出反应的化学方程式：_______________________________．
参考答案
一、
1．C
2．D 元素的种类少于原子的种类．元素的种类少于单质的种类．氢键强于分子间作用力．
3．B 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍，溶解属于物理变化．
4．A 5．C 盐析是可逆的．
6．A 7．C NaClO水溶液由于水解而显碱性．
8．B 聚丙烯酸酯的结构简式为：
，无不饱和键存在，不能发生加成反应．
9．D
10．D 无毒气体可以不在通风橱和密封系统中进行实验．
11．D 具有相同质子数的两种微粒间可能是同种元素的不同原子，也可能是一种分子和一种离子，或两种不同的分子或两种不同的离子．
12．C 胶体吸附悬乳物．
13．C 两弱电解质反应后变成强电解质．
14．D 化学方程式计算法，先写出三个不同反应的化学方程式，并取Zn系数的最小公倍数作为等量的锌（12mol）
12mol 12×4mol
12mol 12×
mol
12mol 12×
mol
参加反应硝酸物质的量之比：
15．B 此联合反应是一种理论上的设想，根据以
、
和Hg为基本原料，进行如上的几步反应，消耗水以制取氢气，反应过程中和Hg可以循环使用．
16．B 
中X为＋6价．2.4×
mol 能被30mL 0.2mol·
还原，即1mol 可获得
电子
∴ X元素在此反应中低价为＋1价．
二、
17．B、G
18．（1）F、E、B、C，吸收空气中的水蒸气
（2）A、F、C、D，检验反应中生成的水
（3）检查装置的气密性，F，A （4）A、D、F
（5）
（6）B、E
三、
19．（1）小苏打与胃酸反应会放出二氧化碳，可能会使胃壁较薄的胃溃疡病人“胃穿孔”
（2）①
，
②
20．（1） （2） ， （3）BC
（4）
四、
21．（1）28g/mol；
（2）酯化反应（或取代反应）
（3）①
②
22．（1）①取代，②消去，③加成（2）C
（3）