高考化学预测题
1．法国科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）
A. 该粒子不显电性 B. 该粒子质量数为4
C. 该粒子原子核外有4个电子 D. 该粒子质量比氢原子大
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是 （ ）
A．0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.3×6.02×1023
B．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×1023
C．0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×1023
D．标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×1023
3．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如右图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．油酸的分子式为C18H34O2 B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
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4．已知某溶液中存在H+、OH—、NH4+、Cl—，其离子浓度大小不可能是 （ ）
A．c(Cl—)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH—) B．c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)
C．c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) D．c(OH—)>c(H+)>c(Cl—)>c(NH4+)
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合 HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O
B．将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 SO2 + H2O +2ClO- ＝ SO32- + 2HClO
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH— ＝ AlO2—+ 2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2 C6H5O－＋CO2＋H2O → C6H5OH + HCO3-
6．Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：
Cu2S + 2Cu2O ===== 6Cu + SO2↑
关于此反应的说法正确的是 （ ）
A，该反应有三种元素的化合价发生变化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol电子
7．右图所示的反应均是在高温或引燃后进行。选项中的物质表示A和B，不合理的是（ ）
A．CO2、Mg B．MgO、Al
C．Fe3O4、Al D．CuO、H2
8．以下对化学实验的描述合理的是 （ ）
A．实验室使用浓硝酸和浓盐酸以3：1的体积比混合配置王水。
B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净、干燥。
C．用于检验气体的试纸必须先湿润。
D．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量
9．(14分)A、B、C是三种常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，戊为淡黄色粉末。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)
回答下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素的元素符号 、 、 。
（2）写出戊的电子式 。
（3）若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应，但生成物不是已和丁，写出不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反应时的离子反应方程式：
乙+甲 ；乙+丙 。
（4）写出已溶液和丙溶液反应的离子方程式： 。
10．（16分）尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效食品防腐剂，下图是一种尼泊金酯的球棍模型。回答问题：
（1）请写出该物质的结构简式 ；
（2）该物质在一定条件下，能发生下图转化
①1mol该尼泊金酯最多可以消耗 mol NaOH。
②向A中通入CO2，生成有机物的结构简式： 。
③B生成D的化学反应方程式：
（3）写出符合下列要求的C的同分异构体（至少写两种）： ，
①能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应（加热），产生红色沉淀；
②苯环上的一氯代物有两种。
（4）该尼泊金酯的一种同分异构体可以被银氨溶液氧化生成F，F在一定条件下能发生下列转化而生成香豆素，F→G的化学方程式：
11．(16分)t℃ 时，将2mol N2和1mol H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
N2 ( g
) +3H2 ( g ) 
2NH3
(g )；ΔH <0
2min后反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mo1。请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到化学平衡，生成NH3的平均反应速率为__ __；平衡时N2转化率为__ ___。
（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）__________
A．容器内压强不再发生变化 B．H2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化 D．相同时间内消耗n molN2的同时消耗3n mol H2
E．相同时间内消耗n molN2的同时消耗2n mol NH3 F．容器内气体的密度不再发生变化
（3）反应达到化学平衡后，改变某个条件，引起平衡向正反应方向移动下列物理量数值一定增大的是_ _
A．N2的浓度 B．气体的平均分子量 C．生成NH3的物质的量 D．H2的转化率
（4）维持上述条件不变，加入a mol N2、b mol H2、cmol NH3，反应向逆方向进行，平衡时NH3的物质的量仍然为0.2 mo1，则c的取值范围是 。
（5）保持温度不变，使体积缩小为原来的一半，则N2的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。请通过计算证明你的结论。
12．（14分）某课外活动小组设计了如图所示的装置。用于进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时打开止水夹a，关闭止水夹b）。由于某些原因，实验开始并没有达到预期的目的，但也看到了令人高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过）。请帮他们分析原因，然后回答问题：
（1）写出B装置
中的电极反应：
阴极：
阳极：
（2）一段时间内依次观察到A中的现象为：
①
②
③
（3）当观察完A中的现象后，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象说明理由，若有现象请写出有关反应的化学方程式
（4）若想达到电解NaCl溶液的目的，请对该装置进行最简单的改进
答案
1．C 2．A 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B 8．C
9．（1）C、Al、S（3分） （2）
（2分）
10．（1）
（2分）
（2）2
（2分） 
（2分） 
（3分）
（3）
任选两个（共4分）
（4）
（3分）
11．（1）0.05mol/(L·min)(2分) 5%（2分） （2）ABE（3分） （3） C（2分）
（4）0.2＜C≤2/3 (3分) （5）增大（1分）
（3分）
12．（每空2分）
（1）阴极：2H+ +2e—=H2 阳极：Fe—2 e—= Fe2+
（2）①烧杯中导管口有气泡冒出 ②烧杯中的水沿导管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶中溶液变红
③烧瓶中液体变少
（3）没有现象，因为铁做阳极，没有氯气生成。
（4）将铁换成石墨做电极
答案
1．C 2．A 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B 8．C
9．（1）C、Al、S（3分） （2）（2分）
10．（1）（2分）
（2）2
（2分） （2分） （3分）
（3） 任选两个（共4分）
（4）（3分）
11．（1）0.05mol/(L·min)(2分) 5%（2分） （2）ABE（3分） （3） C（2分）
（4）0.2＜C≤2/3 (3分) （5）增大（1分）
（3分）
12．（每空2分）
（1）阴极：2H+ +2e—=H2 阳极：Fe—2 e—= Fe2+
（2）①烧杯中导管口有气泡冒出 ②烧杯中的水沿导管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶中溶液变红
③烧瓶中液体变少
（3）没有现象，因为铁做阳极，没有氯气生成。
（4）将铁换成石墨做电极