高考理科综合化学部分模拟试卷
（化学部分）
相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Na－23，Mg-24，Al-27，Fe-56，
6、A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可以形成化合物AB2，则下列结论正确的是（ ）
A．A、B可能在同一周期； B．A、B的单质都不可能是原子晶体
C．A肯定是金属元素； D．A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA
7、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．17g羟基（－OH）所含电子总数为10NA
B．在100mL0.5 mol•L－1CH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NA；
C．标况下，22.4LCH4中所含共价键的数目为4NA；
D．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA；
8、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 （ ）
A．少量金属钠保存在煤油中
B．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低
C．苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH溶液洗涤
D．测定溶液的pH值时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
9、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入酚酞试液呈红色的是 （ ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、AlO2－、NO3－、OH－
C．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－
10、中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗癌作用，其结构如下图所示。下列关于七叶树内酯的叙述中不正确的是 （ ）
A．属于芳香族化合物
B．能与浓溴水发生加成反应和取代反应
C．遇FeCl3溶液发生显色反应
D．1 mol该物质最多能与3mol NaOH发生反应
11、下列说法正确的是 （ ）
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
C．0.1 mol•L－1的氯化铵溶液与0.05 mol•L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
D．0.1 mol•L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na＋)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
12、已知反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＜0。现有甲、乙两个容积相同的恒容容器。在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则
①平衡时甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率
②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等
③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等
④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙
以上说法中正确的是 （ ）
A．③ B．①② C．③④ D．①②③
13、向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据 （ ）
A．M（OH）2溶液的物质的量浓度 B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量 D．题给条件充足，不需要在补充数据
26、（12分）
铁及其化合物的应用十分广泛，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐（高铁酸盐只能在强碱性介质中稳定存在）等铁的化合物也在不同的领域中各扮演着重要角色，可用下式表示它们之间的相互转化：
 |
回答下列有关问题：
⑴ Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO4，
写出此反应的化学方程式 ▲ ，在此反应中，氧化产物是 ▲ ；
⑵ 用上述⑴反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净：
要实现①转化可选用的试剂是 ▲ ，
A、Cl2 B、H2O2 C、O3 D、KMnO4
要实现④转化，写出反应的离子方程式 ▲ ；
⑶ 在强碱性溶液中，用NaClO可实现②转化，若生成1mol FeO42－，则需NaClO ▲ mol；
高铁酸盐是一种“绿色环保高效”消毒剂，比含氯消毒剂的性能更为优良。使用高铁酸盐消毒剂，不仅可以消毒杀菌，还能净水，消毒杀菌时发生的转化是③，净水时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
27、（16分）甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C 均为常见的化合物。
已知：①甲、乙生成A是工业生产中常见的反应之一；
②甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：
| 物质 | 甲 | 乙 | A |
| 起始时浓度 | 3 mol•L－1 | 3 mol•L－1 | 0 |
| 2 s 末浓度 | 1.8 mol•L－1 | 2.6 mol•L－1 | 0.8 mol•L－1 |
③ 它们之间存在如下图所示的转化关系:
根据上述信息，回答下列问题：
⑴ 乙的电子式为 ▲ ；
⑵ C晶体中所含的化学键有 ▲ ；
⑶
甲与乙反应的化学方程式为 ▲ ，在前2 s 内甲与乙反应的平均速率
(甲)=
▲ ，2 s末乙的转化率为 ▲ ；
⑷常温下，1g甲在丙中燃烧生成气态B，放出92.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：
▲ ；
⑸ C溶液与镁粉反应生成混合气体的化学式可能为 ▲ ，试分析产生混合气体珠原因 ▲ 。
28、（14分）
甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。
甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。写出该反应的离子方程式：
▲ 。
乙：根据右图电解装置制取氢氧化铝。请回答：
⑴ 电源中A极是 ▲ 极，铝极的电极反应式为 ▲ ；
⑵ 从原理分析，电解质NaCl的作用是 ▲ 。
丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al(OH)3固体。
⑴ 先设计了如下三种方案：
Ⅰ Al3＋→Al(OH)3
Ⅱ Al→AlO2－→Al(OH)3
Ⅲ Al→ Al2(SO4)3
Al → NaAlO2
从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是 ▲ 。
⑵设计了如下实验步骤：
①配制500 ml0.5 mol•L－1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、
▲ ；
②在烧杯A中加入50 ml0.5 mol•L－1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热。其作用是 ▲ ，用蒸馏水把铝屑冲洗干净称其质量为ｍ1g（全部用于制氢氧化铝）；
③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入 ▲ g（含ｍ1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；
④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。该反应的化学方程式为 ▲ ；
⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；
⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3固体ｍ2g。
试计算此实验中Al(OH)3的产率是 ▲ 。
29、（18分）
有机物A是烃的含氧衍生物，其相对分子质量为74。A在一定条件下存在如下转化关系，其中C为六元环状化合物。
 |
根据以上条件，回答下列问题：
⑴ D中官能团的名称是 ▲ ，F的结构简式为 ▲ ；
⑵ A→D反应的化学方程式为 ▲ ，反应类型为 ▲ ；
⑶ A的同分异构体很多，写出与A不同官能团，但能与NaOH溶液反应的A的同分异构体有 ▲ 种；
⑷ 若将B与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可生成一种化学式为C5H10O3的具有芳香味的化合物，该反应的化学方程式为 ▲ ，反应类型为 ▲ ；
⑸ E为含氯有机化合物，在一定条件下生成D，则该条件是 ▲ ，E的结构简式可能为 ▲ 。
答题卷
26、（12分）
⑴ ， ；
⑵ ， ；
⑶ ； 。
27、（16分）
⑴ ； ⑵ ；
⑶ ，
， ；
⑷ ；
⑸ ，
。
28、（14分）
甲： 。
乙： ⑴ ， ；
⑵ 。
丙： ⑴ ；
⑵ ① ； ② ；
③ ； ④ ；
⑥ 。
29、（18分）
⑴ ， ；
⑵ ， ；
⑶ ；
⑷ ， ；
⑸ ， 。
参考答案：
| 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| D | C | A | B | D | B | A | C |
26、（12分）（每格2 分）
⑴ Fe+H2SO4 = FeSO4 +H2↑ ， FeSO4 ；
⑵ BC ， Fe+2Fe3＋= 3Fe2+ ；
⑶ 1.5 ； Fe3＋＋3H2O 
Fe(OH)3+3H+ 。
27、（16分） （每格2 分）
⑴ ； ⑵ 离子键、共价键 ；
⑶ N2+3H2
2NH3 ，
0.6 mol•(L•s)－1 ， 13.3% ；
⑷ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ·mol－1 ；
⑸ NH3、H2 ， 要点：①NH4＋水解呈酸性，②镁与H＋反应产生H2，③ 水解平衡右移， 产生NH3 。
28、（14分）
甲： Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4＋ （2分）。
乙： ⑴ 正 ， Al-3e－= Al3+ （各1分）；
⑵ 增强导电能力 （1分）。
丙： ⑴ Ⅲ （1分）；
⑵ ① 500ml容量瓶、胶头滴管 （2分）； ② 除去铝粉表面的Al2O3 （1分）；
③ ｍ1∕4 （1分）； ④ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2分）；
⑥ (9ｍ2∕26ｍ1)×100% （2分）。
29、（18分）
⑴ 碳碳双键、醛基 ， ；（各2分）
⑵ ，（3分） 消去反应；（1分）
⑶ 3 （2分）
 |
⑷ ，（3分）
酯化（或取代）反应
； （1分）
⑸ 氢氧化钠醇溶液 ， （各2分）