高考化学模拟试卷（一）
化 学
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。
第一卷（选择题 共64分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32
Cl－35.5 Cu－64 Ba－137
一．单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．大量使用农药化肥提高粮食产量
2．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
3．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是
A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色
4．下列叙述正确的是
A．称量NaOH固体常用小烧杯，目的是防止NaOH固体吸水潮解
B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4
C．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入饱和NaOH溶液，再分液以提纯乙酸乙酯
D．用银氨溶液检验蔗糖水解产物时，先加入适量NaOH是为了中和稀H2SO4
5．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)·c(OH－)＝10－24。该溶液中一定能够大量存在的离子组是
A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－
C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－ D．Na＋、K＋、MnO4－、I－
6．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用
C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+ D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－
7．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是
A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgO
B．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2
C．一定条件下，SiO2与焦炭反应，生成的产物一定是单质硅
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，产物一定含有NaHCO3
8．下列有关因果关系的描述正确的是
A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫
B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少
C．因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小
D．因为O2转化为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定
二．不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简式）：
 |
关于上述四种香料，下列说法正确的是
A．②和③均属于烯烃类 B．①和③互为同系物
C．④是②的氧化产物 D．③和④均能发生消去、酯化反应
10．已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族，下列推断正确的是
A．A、B、E一定不在同一周期 B．D为第二周期元素
C．A、D不可能在同一主族 D．C、D的单质化合一定形成离子化合物
11．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的
|
A． B． C． D．
12．铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列说法正确的是
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．9.6g铜与足量的稀硝酸反应，生成NO分子数一定为0.1NA
B．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和OH－数目之和为0.1NA
C．2.0gD2O中所含中子数为0.1NA
D．常温下，1.12L氮气所含原子数为0.1NA
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑
B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- +H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－
Cl2↑＋Mn2+＋2H2O
D．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－＝Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O
15．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．2c(NH4+)＝c(SO42－)
C．c(NH4+)＞c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)
16．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是
A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等
B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等
C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变
D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍
第二卷（非选择题 共86分）
三．（本题包括2小题，共20分）
17．（8分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 步骤1 | 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 | 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去 |
| 步骤2 | 将第一份滤液与稀盐酸混合 | 产生大量气泡 |
| 步骤3 | 将第二份滤液加热 | 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 |
⑴步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是 ；为达到该实验目的，还可以采取的方法是 。
⑶请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大： 。
18．（12分）纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。
【实验原理】
⑴用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式是
。
⑵焙烧草酸亚铁晶体：FeC2O4·2H2O
Fe＋2CO2↑＋2H2O↑
【操作步骤】
⑴草酸亚铁晶体的制备
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①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有 。
②若配制的FeSO4溶液略呈黄色，可能的原因是 。
③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是 。
⑵纳米铁粉的制备
将一根长度约为12 cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。
①实验中分解产生CO2所起的作用是 。
②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早、过晚的后果是 。
四．（本题包括2小题，共20分）
19．（10分）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
⑴一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。
水 热冰
使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是 分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例 。
⑵用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是 。
②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式 。
20．（10分）已知：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。②、③、⑤均为工业生产中的重要反应。各物质间的相互转化关系如下图：（其中某些反应的部分生成物被略去）
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请按要求填空：
⑴工业生产中，实现反应⑤的设备是 。
⑵由“C溶液→C的无水晶体”需特定的气体氛围，该气体是上述转化关系中的 （填“字母”）。
⑶反应①的离子方程式为 ；
将J滴入沸水中的离子方程式为 。
⑷若反应④表示为“F＋H2O＝2G＋H”，则可推知F的化学式___ __。
五．（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）随着经济的发展和人民生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。
⑴乙丙橡胶（
）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，工业生产乙丙橡胶的单体是
。
⑵金属防护对汽车工业具有重要意义。铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液——稀硫酸。写出该过程阳极反应的电极反应式
。
⑶在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如右图所示。当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是 。在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为 。为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。
六．（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。某研究性学习小组对其分子组成结构的研究中发现：A的相对分子质量不超过150；A中C、O的质量分数分别为：w(C)＝80.60%，w(O)＝11.94%，完全燃烧后产物只有CO2和H2O。
根据以上信息，填写下列内容：
⑴A的摩尔质量为 。
⑵光谱分析发现A中不含甲基（－CH3），苯环上的一氯取代只有2种；1molA与足量溴水反应，最多消耗3molBr2。A的结构简式为 。
⑶A的一种同分异构体中，苯环上含有两个取代基，取代基位置与A相同，且能发生银镜反应。
①符合条件的A的同分异构体的结构简式 。
②上述A的一种同分异构体发生银镜反应的化学方程式 。
23．（10分）有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：
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已知：
Ⅰ． （X表示卤素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：－CH3、－NH2、－X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：－COOH、－NO2等。
请结合上述所给信息，回答问题：
⑴反应②条件 。
⑵有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处 。
⑶反应⑤的化学反应方程式： 。
⑷请你设计D→E（C3H6O2）的合成路线。
要求：
①合成过程中无机试剂任选、有机原料碳原子不超过2个；②合成反应流程图表示方法示例如下：
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七．（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。现称取10.00g的该结晶水合物，配制溶液。向其中加入足量的稀Ba(OH)2溶液，有浅蓝色沉淀生成；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将所得气体用100.0mL0.5000mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2.000mol/LNaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25.00mL。用盐酸处理上述浅蓝色沉淀，经洗涤和干燥，得到白色固体11.65g。
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
25．（10分）水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好著称，其生产原理示意如下：
⑴分别写出电解池、解汞室中发生反应的离子方程式。
⑵当阳极产生3.36m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为多少千克。
⑶电解室中NaCl溶液的流入、流出速率均为VL/min，若生产上要求流出碱液的物质的量浓度为cmol/L，计算解汞室中碱液的流出速率Q（单位：L/min）。
⑷20世纪60年代，氯碱生产采用离子膜法，水银法逐渐被淘汰，你认为被淘汰的主要原因是什么？
参考答案
一．单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．B 3．C 4．D 5．A 6．C 7．D 8．B
二．不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．BC 10．A 11．AB 12．D 13．A 14．CD 15．C 16．AB
三．（本题包括2小题，共20分）
17．⑴除去碳酸钙等不溶性杂质
⑵检验HCO3—离子 另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
⑶同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢 （每空2分，共8分）
18．实验原理 FeSO4＋H2C2O4＋2H2O= Fe C2O4·2H2O＋H2SO4
操作步骤
⑴草酸亚铁晶体的制备
①1L容量瓶、胶头滴管
②样品中可能含有Fe3+、蒸馏水未能事先处理、溶液配制时间较长
③取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净
⑵纳米铁粉的制备
①驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化
②过早过晚都将导致所得纳米铁粉纯度不够（过早未能完全分解、过晚造成铁被氧化）
（每空2分，共12分）
四．（本题包括2小题，共20分）
19．⑴极性 建造室温溜冰场
⑵①水分子间存在氢键 ②2H2O++SO2==4H++SO42— H2O++H2O==H3O++—OH
（每空2分，共10分）
20．⑴沸腾炉 ⑵G ⑶Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑ Fe3++3H2O(沸)＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+
⑷SOCl2 （每空2分，共10分）
五．（本题包括1小题，共10分）
21．⑴CH2=CH2和CH3CH=CH2
⑵2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+
⑶NOx（或氮氧化物） 2NOx+2xCO N2+2xCO2
2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol 每空2分，共10分）
六．（本题包括2小题，共18分）
22．⑴134g/mol ⑵
⑶①
 | |||
| |||
② +2Ag[(NH3)2]OH → +2Ag↓+3NH3+H2O
（每空2分，共8分）
23．⑴H2SO4(浓△ （2分）
⑵所得C的纯度不高
（2分）
⑶ （2分）
| |||||
| |||||
| |||||
⑷CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2CN
CH3CH2COOH（4分）
七．（本题包括2小题，共18分）
24．⑴NH4+ Cu2+ SO42－ （每空1分，共3分）
⑵解：n(NH4+)=n(NH3)= (2×100×10-3L×0.5mol/L—25L×10-3×2mol/L) =0.050mol
n(SO42—)=n(BaSO4)=
= 0.050mol
（2分）
根据电荷守恒：
n(Cu2+)= n(SO42—)—
n(NH4+)=0.050mol—×0.050mol=0.025mol
根据质量守恒：
m(H2O)= 10g—0.050mol×96g/mol—0.050mol×18g/mol—0.025mol×64g/mol =2.7g
n(H2O)=
=0.15mol
（2分）
故该结晶水合物的化学式为(NH4)2Cu(SO4)2·6H2O。 （1分）
答：略。
25．⑴电解池：2Na++2Cl—
2Na+Cl2↑
解汞室：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ （2分）
⑵解：n(NaOH)=
n(e—)=2 n(Cl2)=2×
=300mol=0.3kmol
m(NaOH)= 0.3kmol×40g/mol=12kg （3分）
⑶Q =(a-b)V/c L/min （3分）
⑷汞有毒性，对环境造成污染。 （2分）
答：略。
注：主观性试题中出现的合理答案均给分。