高考化学第二轮复习系列训练(五)
第I卷(选择题 共74分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各组物质用物理性质较难鉴别的是 ( )
A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油
C.氯化铵晶体和硝酸铵晶体 D.碘晶体和高锰酸钾晶体
2．下列物质中有固定沸点的是 ( )
A.甘油 B.花生油 C.汽油 D.煤焦油
3．下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下,2.24 L苯中约含有6.02×1022个苯分子
B.常温常压下,氧气与臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C.25oC时,1L pH = 13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D.0.5mol CH4 中约含有3.01×1023个电子
4．下列图式正确的是
( )
A.氟化氢的电子式: B.次氯酸的结构式: H-Cl-O
C.铝离子的结构示意图 D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:
5．无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”，下列关于硅的说法不正确的是 （ ）
A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位
B．高纯度的硅是制半导体的重要材料
C．水泥、玻璃和陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品
D．二氧化硅可用于制光导纤维
6．物质发生化学变化时①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量⑥物质的总能量 这六项中反应前后肯定不发生变化的是 （ ）
A.①②③⑤ B.①②⑤ C.②⑤⑥ D.①④⑤⑥
7．下列除杂质的方法正确的是 （ ）
A．乙烷气体中混有少量的乙烯：通入氢气，使乙烯发生加成反应
B．二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入酸性高锰酸钾溶液后，收集气体.
C．乙醇中混有少量乙酸：加入氢氧化钠溶液后，分液
D．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠：加适量硝酸钡溶液，过滤
8．下列说法或表示法正确的是 （ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)
C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝+285.8 kJ/ mol
二、选择题(本题包括10小题，第9~16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
9．下列说法中正确的是 （ ）
A．水的熔点比硫化氢高,其原因与氢键有关
B.含阳离子的晶体一定同时含阴离子
C.以共价键构成的晶体,其熔点、硬度一般都比较低
D.氮化硅是一种耐高温耐磨的新型材料,属于分子晶体
10．纳米材料是指颗粒直径在几纳米至几十纳米的材料。若在某溶剂中纳米材料的颗粒间完全分散开，得到的分散系一定具有的性质是 （ ）
A．不能透过滤纸 B．难透过半透膜
C．具有丁达尔现象 D．属于溶液，很稳定
11． 已知甲醛（H-eq \o(\s\up 9(O-H）分子中4个原子共平面，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是 （ ）
A． —CH=CH2 B． —eq
\o(\s\up 9(O-CH3 C． —eq
\o(\s\up 9(O-OH D． —eq
\o(\s\up 9(O-H
12. 钢铁发生电化腐蚀时正极发生的反应可能是 ( )
A．2H+ + 2e－ = H2↑ B．2H2O +O2 +4e－ = 4OHˉ
C．Fe - 2e－ = Fe2+ D．4OHˉ - 4e－ = 2H2O + O2↑
13．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体体积都是相同温度、压强下的数值）。下列关于化合物甲的说法中正确的是 ( )
A．分子式为O3F2 B．每摩尔分子含8NA个共用电子
C．具有强还原性
D．其中氧元素的化合价为-2价
14．某学生利用图1所示的装置制备某种干燥纯净的气体,其中A中 盛放一种密度比B中密度小的液体,符合题意的选项是 ( )
A． A为浓盐酸，B为浓硫酸制得HCl气体
B．A为浓氨水，B为浓氢氧化钠溶液，制得NH3
C．A为浓醋酸，B为浓硫酸，制得CH3COOH
D．A为乙醇，B为浓硫酸，制得C2H4
15．常温下10mL pH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 (假设反应前后溶液体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是 ( )
A. c(A－)<c(K+) B.c(H+)=c(OHˉ)<c(K+)<c(A－)
C. v(总)≥20mL D.v(总)≤20mL
16．下列离子方程式正确的是 ( )
A.明矾与过量Ba(OH)2 溶液反应:Al3+ + SO42ˉ + Ba2+ + 4OHˉ = BaSO4↓+ AlO2ˉ + 2H2O
B.澄清石灰水中通入少量CO2: Ca2++2OHˉ + CO2 =CaCO3↓+H2O
C.大理石加入足量醋酸溶液中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
D. 碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg2+ + HCO3ˉ + OHˉ = MgCO3↓+ H2O
17．为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG= lgc(H+eq \o(\s\up 3(——— 已知某无色溶液的AG = 12,则在此溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A.Na+ 、AlO2ˉ、K+、NO3ˉ B.MnO4ˉ、K+、SO42ˉ、Na+
C.Mg2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Na+ D.NH4+、NO3ˉ、Al3+、Clˉ
18．在氯化钡溶液中通入SO2,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2,结果两试管中都有白色沉淀生成.由此得出的下列结论中合理的是 ( )
A.氯化钡有两性 B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
C.SO2具有还原性和酸性 D.升高pH,可使SO2水溶液中SO32ˉ离子浓度增大
第II卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括 2 小题，共 22分）
19.如图2 所示,A可用作实验室制取气体的发生装置。B、C、D为常见仪器。请回答下列问题：（1）仪器D的名称 ；列举出C的一种
常见用途
。
（2）用A装置制取气体时，有时会有气体散逸（不是橡皮塞不严），为避免此情况，请在B、C、D中选择适当的仪器，对A进行重新设计和组装。（以简洁文字予以说明）
安装方法①：
安装方法②：
20．图3实验装置中,A、B、C是三支干燥管。B中装有一种干燥剂，C中装着撒在一团玻璃纤维中的浅黄色粉末。广口瓶乙、丙中各有一支点燃的短蜡烛。实验开始打开活塞a、b，关闭c，干燥管A中立即发生反应产生气泡，乙中烛火逐渐熄灭；然后关闭活塞b，打开活塞c，丙中烛火突然变得格外明亮。据此回答以下问题:
 |
（1）甲装置由烧杯、干燥管、带活塞及单孔橡皮塞的导管构成一个制取气体的简易装置。需要气体时打开活塞a，反应即开始，使气体能连续输出；不需要气体时关闭a，反应即停止。使用很方便。但产气反应要符合一定条件时才适用该装置，条件是___ .(从反应物状态、反应条件及生成气体性质三方面考虑)
(2)图4各装置都可用于制取气体,其中与甲装置可达到同样使用效果且原理相同的是(选择图中装置序号) _______________
(3)本实验(图3)中甲装置烧杯中的溶液不可选用___________(选择范围:A稀硫酸,B稀硝酸,C稀盐酸,D碳酸氢钠溶液);甲中反应的离子方程式是_____ ____________________;B中干燥剂不可选用____ ___(选择范围:A碱石灰,B无水氯化钙,C五氧化二磷,D浓硫酸)
(4)干燥管C中发生反应的化学方程式:
四、(本题包括2小题,共20分)
21.按5∶2的体积比把A、B两气体混合充入一体积恒定的密闭容器中,在一定温度下反应:2A(g)
+ B(g) 
3C(g),达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%.求:
(1)达到平衡时A的体积分数为_ ___________,B的转化率为____________
(2)设A的相对分子质量M(A)=a, B的相对分子质量M(B) = b,则C的相对分子质量
M(C) =___________(用a、b的代数式表示,下同),平衡时混合气体的平均相对分子质量
—M(混) = _______
(3)设平衡时压强为p2,起始时压强为p1,则p1____p2(填“=”、“>”或“<”)。
22.下图每个方框内的字母代表一种物质。常温常压下A、B、C、D均为中学化学中常见单质，B为金属，其他三种为双原子分子气体。他们在一定条件下发生图中所示的化合反应，得到化合物E、G、H、I和J。其中G可溶于浓NaOH溶液,得到物质K,K溶液中通入过量CO2又生成G沉淀。试回答下列问题：
(1)物质B是______________,D是______________ (写化学式)
(2) A与H反应生成I的化学方程式为
C和D反应生成E的化学方程式为(注明反应条件)
(3)G与浓NaOH溶液反应生成K的离子方程式为
五、(本题包括2小题,共16分)
23.有下列三种化合物:
(1)请写出化合物A中含氧官能团的名称_ ______________
(2)根据化合物C中的含氧官能团,指出C所属有机物类别___________或___________
(3)化合物B经选择性氧化后的产物在一定条件下,加热失水生成酯D(其化学式为C9H8O2).则D的结构简式为__________________________
24.下图是一些有机物的相互转化关系。其中C和D按1∶2反应生成N，M与N互为同分异构体。
(1)写出下列反应的化学方程式：CH2=CH2
[O]—→E________________________________
HO-CH2— —CH2OH + F →M_________________________________________
|
(2)与HO-CH2— —CH2OH互为同分异构体、属于酚类且苯环上只有两个互为对位的取代基的化合物有4种,其结构简式为:(已写出2种,请再写出另2种)
HO— —OCH2CH3、HO— —CH2OCH3_______________,_______________
(3)A的结构简式可能为(只写一种即可)_____________________________________
六、(本题包括2小题,共18分)
25. 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知CO2和NaOH都反应完全,在反应后的溶液中加入足量的石灰水,得到m g沉淀。
(1)用上述数据表示参加反应的CO2的体积（标准状况）为___________L.
(2)设原NaOH溶液的物质的量浓度为c,试用上述数据表示c的范围为_______________________
(3)若在上述CO2与NaOH反应后的溶液中不加入石灰水,而是加入足量的CaCl2溶液,结果得到n g沉淀,当0<n<m时,则NaOH溶液的物质的量浓度(用含m、n、V的式子表示)为__________________________mol ·L-1。
26.已知烯烃A、炔烃B常温下都为气体。将A与过量O2的混合物20L（常压，110oC，下同）点燃,反应后冷却至原温度体积仍为20L；将A、B及足量O2的混合物11.2L 点燃充分反应并冷却至原温度后，体积为11.7 L，求：
（1）烯烃A和炔烃B的分子式
（2）在11．2L A、B与O2的混合气体中烯烃A体积的最大允许值。（结果保留1位小数）
参考答案和评分标准
一、选择题(每小题4分,共32分) 1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.B 7.B 8.C
二、选择题(第9~16小题每小题4分,17、18题每题5分,共42分)
9.A 10.BC 11.B 12.AB 13.AB 14.A 15.D 16.B 17.D 18.CD
三、.(22分) 19 (1) 分液漏斗;(2分) 过滤 (2分)
(2) ① 将短试管B套在A中长颈漏斗的下口上,起液封作用； (3分)
②把A中长颈漏斗改成仪器D（分液漏斗）。 (3分)
20.(1)反应物状态为块状固体与液体;反应不需加热;生成的气体不是易溶于水的.(3分)
(2) 1、2、3 ( 3分.每对1个给1分,选错1个倒扣1分,本小题不得负分,下小题亦然)
(3)A、D;(2分) CaCO3 + 2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O; (2分) A、D (2分)
(4) 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑ (2分)
四、(20分) 21.(1)31.43% ; 70% (2) (2a+b)/3； (5a + 2b)/7； (3) =
(本题每空2分,共10分)
22. (1)Al; H2 (2) O2 + 2NO = 2NO2； N2 +3H2高温高压eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush 2NH3
(3)Al2O3 + 2OHˉ = 2AlO2ˉ + H2O (本题每空2分,共10分)
五、(16分) 23.(1)羟基 、羧基；(2分) (2)酯（或）醇 (2分) (3) 
(2分)
24．(1) 2CH2=CH2 + O2 催化剂———→2CH3CHO (2分)
HO-CH2- -CH2OH+2CH3COOH
→ CH3COOCH2- -CH2OOCCH3+2H2O(2分)
(2)HO— —CH2CH2-OH；(2分) HO- —eq \o(\s\up 9(OH CH3 (2分)
(3)CH3- —eq
\o(\s\up 9(O-O-CH2- —CH2-O-eq
\o(\s\up 9(O- —CH3 (2分)(其它合理答案也给分)
六、(18分) 25. (1)22.4meq \o(\s\up 3(———— (3分)
(2) meq \o(\s\up 3(———— ≤ C ≤2meq \o(\s\up 3(———— (3分)
(3) m + neq \o(\s\up 3(———— (3分)
26.（1）(4分)烯烃A燃烧后气体的总体积不变，说明分子中含有4个氢原子，A为C2H4，炔烃B燃烧后总体积增大，说明炔烃分子含氢原子数大于4，同时气态炔烃分子中含碳原子数不超过4，故炔烃B只能是C4H6 (两种物质各2分,缺少推理或计算过程的得一半分)
（2）(5分) 解:
设丁炔体积为x,它燃烧消耗氧气体积为y
2C4H6 + 11O2 → 8CO2 + 6H2O ΔV
2L 11L 1L
x y 11.7L-11.2L=0.5L
x = 1L, y=5.5L
故烯烃及剩余氧气体积之和为: 11.2L – 1L – 5.5L = 4.7 L， (2分)
当两者恰好完全反应生成二氧化碳和水时，烯烃的体积是最大值。 (1分)
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
正好反应时C2H4的体积为4.7L × 1eq \o(\s\up 3(— = 1.2L (2分)
答案：（1）烯烃为C2H4，炔烃为C4H6； （2）烯烃A体积的最大允许值约为1.2 L。