高考化学第二轮复习系列训练(八)
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80
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一、选择题 (本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)
1、氨水中和纯碱溶液中的离子种类，前者与后者的关系是 （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
2、相同质量的两份醋酸分别与CH3CH218OH和CH3CH216OH在一定条件下反应，生成的酯的质量分别是a和b，则a、b关系正确是 （ ）
A．a=b B．a<b C．a>b D．不能确定
3、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
4、以下说法中，能证明某无色透明的液体是纯水的是 （ ）
A．测得该液体pH = 7
B．电解该液体得到H2和O2，且其体积比为2：1
C．向其中投入一小块金属钾，钾浮于液面剧烈滚动，发出咝咝的声音
D．在1.01×105 Pa压强下测得该液体的沸点为1000C
5、下列实验事实可以用同一化学反应原理解释的是 （ ）
A．乙烯与SO2都能使溴水褪色
B．氢氧化钠和纤维素都能与醋酸反应
C．烧碱和乙酸钠的溶液都能使酚酞试液变红
D．向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热，都有砖红色沉淀产生
6、已知S、Cr两元素的最高价均为+6价，则下列微粒中，从化合价分析，可能存在过氧键（-O-O-）的是 （ ）
A． S2O72- B． S2O82- C． Cr2O72- D． CrO42-
7、200C时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后，恢复到200C，需再加入8g盐R（无结晶水），溶液即达饱和。若先加入2g盐R后再将盐溶液蒸发掉30g水，恢复到200C，溶液也达饱和。则200C时，盐R的溶解度是 ( )
A．20g B．25g C．30g D．60g
8、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 （ ）
A．用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝
B．直接利用热分解法加热铁矿石炼铁
C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬
D．利用热分解法直接加热HgO得到金属Hg
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分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9、联氨N2H4可用来除去高压锅炉中溶解的氧(N2H4＋O2→N2＋H2O未配平)有关叙述中正确的是 （ ）
A．联氨分子中有非极性键 B．联氨分子中只有极性键
C．1kg联氨恰可除去1kg溶解氨 D．联氨在高压锅炉中可生成HNO3
10、下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是 （ ）
A．Fe2+、I－、ClO－、SO
B．Br－、K+、SO、BrO
C．S2－、SO
、K+、SO D．Ca2+、Cl－、H2PO
、Na+
11、以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法正确的是 ( )
(A)若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体
(B)若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体
(C)若MX2Y2分子空间构型为四面体形，则有两种同分异构体
(D)若MX2Y2分子空间构型为四面体形，则无同分异构体
12、a，b，c，d，e是同周期的五种元素，比较a和b的最高价氧化物对应水化物碱性，是b的>a的；比较c和d的气态氢化物的还原性，是d的>c的；五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到达的顺序是 ( )
A．abdce B． baedc C． ebadc D． cdeab
13、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） ( )
A．通常状况下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，生成2NA个SO3
C．常温常压下，16g臭氧含有的氧原子数目为NA
D．2.3g金属钠变成离子时，失去的电子数目为NA
14、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是 （ ）
A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH
B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4
C．Na2CO3 NaHSO4 Ba(NO3)2 KCl
D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4
15、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是 （ ）
(A)苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行
(B)丙酮(CH3COCH3)分子中的氢比乙烷分子中的氢更易被卤原子取代
(C)乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
(D)相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多
16、右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 ( )
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L•min)
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
17、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原了中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，则x值为 ( )
A．8 B．12 C．24 D．60
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18、把50 mL 2mol/L的NaOH溶液、100 mL 1mol/L的H2SO4溶液、以及40mL 3mol/L
的氨水混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）
A．c(SO42-)= c (Na+)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
B．c(NH4+)> c(SO42-) = c(Na+)> c(OH-) >c(H+)
C．c(Na+)> c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
D．c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+) = c(OH-) + c(SO42-)
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
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三、本题包括2小题，共20分。
19．（11分）（1）下列有关实验的叙述，正确的是(填标号)__________
A．用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上
B．配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀
C．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合液分离
D．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
E．浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀NaOH溶液冲洗
（2）某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
①应选择 作指示剂。
②为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是 （填选项字母）
A．1mol/L 50mL B．0.20mol/L 25mL
C．0.02mol/L 5mL D．5mol/L 10mL
③现有用浓盐酸新配制出的溶液，该盐酸在使用前，欲标定其准确的浓度，需用基准物进行标定。已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质，可在准确称量后直接配制成标准溶液并标定其它溶液的浓度。实验室标定标准的盐酸一般选用纯净的无水碳酸钠作基准物。
上述基准物能否改用纯净的氢氧化钠固体? （填“能”或“不能”）；简述理由________________________________________________________。
20．（9分）在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸、和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。
甲：（1） CuO溶于适量稀硫酸中；
（2）在（1）的溶液中加入适量锌，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。
乙：（1）锌与稀硫酸反应得氢气；
（2）将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。
问：（1）若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？
（2）丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样完善实验方案？
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四、本题包括2小题，共16分。
21．( 6分)高温下，向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2mol H2，同时还生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。
（1）写出该反应的化学反应方程式___________________________________________。
（2）该反应中被氧化的元素是__________，被还原的元素是_____________。
（3）每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是_________mol。
22．（10分）下图是—种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。
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电池充放电的反应方程式: Na2S4+3NaBr 
2Na2S2+NaBr3
(1)左右储罐中的电解质分别为：左_________右____________
(2)写出电池放电时的电极反应：负极： ，
正极：
(3)指出在充电过程中钠离子通过膜的流向
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五、本题包括2小题，共20分。
23．（8分）根据下面框图填空。已知：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水；D、E为两种气体单质；M是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。
回答：
（1）物质C的电子式____________________
（2）写出反应的化学方程式。
反应①_______________________________________
反应②_______________________________________
反应③_______________________________________
24．（12分）通常羟基与烯键碳原子相连时，易发生下列变化：
现有如下图所示的转化关系：
已知E能溶于NaOH溶液中，F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。
写出下列物质的结构简式：
A________________ B_________________ G________________
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六、本题包括2小题，共20分。
25、（10分）一定量的某苯的同系物A完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11.32g。物质A有5种可能的一溴代物，经足量酸性高锰酸钾溶液处理得一种酸性有机物B（分子式为C8H6O4），B只能有一种一硝化产物。
（1）燃烧产物中水的质量为________。
（2）A的分子式为____________。
（3）A的结构简式为_________。
26．（10分）已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；②Br2能氧化I—为I2；③KIO3能氧化I—为I2；④KIO3能氧化Br-为Br2。在③④反应中KIO3被还原为I2。试回答：
(1)KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序 。
(2)现取6 mL 0.4 mol·L—1KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L—1KI溶液在稀H2SO4中混合，生成的产物是什么?物质的量之比为多少?
参考答案
一、1.B 2.C 3.B 4.D 5.D 6.B 7.C 8.B
二、9.AC 10.B 11.AD 12.B 13.C 14.C 15.CD 16.C 17.A 18.B
三、19、（1）D（3分 ）（2）①甲基橙（或酚酞）（2分） ②B（2分）
③不能（2分） NaOH固体在称量过程中，极易吸收水蒸气和CO2（2分）
20、 （1）不相同。因为乙方案中氢气的作用除作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气（以防止还原出的铜被氧化），所以乙方案中耗用的氢气多，所耗用的锌和稀硫酸就多。 （4分）
（2）同意丙同学的看法。因为甲方案制得的铜中可能混有锌且过滤后未洗涤。改正方法是：“加锌充分反应后再加过量稀硫酸，不断搅拌至不再产生气体为止，静置、过滤并洗涤烘干。”乙方案制得的铜中可能混有氧化铜，改正方法是：“将所得铜粉中加入足量稀硫酸中，不断搅拌，充分反应后静置、过滤并洗涤烘干。 （5分）
四、21（1）Cu2S+2H2O(g)2Cu+2H2+SO2（2分）
（2）S（1分） Cu和H（1分） （3）3（2分）
22 (1)NaBr3 Na2S2；(2) 负极：2Na2S2-2e = Na2S4+2Na+，
正极： NaBr3+2Na++2e-＝3NaBr (每格2分)
(3)Na+的流向由左到右 (2分)
五、23 （8分）每空2分
（1）
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
24、（12分）每空4分
A CH3COOCH=CH2 BG
六、25、(10分)（1）2.52g （3分） （2）C10H14 （3分）
（3）（4分）
26．（本小题10分）
(1)I2<Br2<KIO3<KBrO3
(2)所得产物为Br2、I2 、IO3—、H2O，物质的量之比为3∶3∶4∶6。