高考化学综合练习题14

高考化学综合练习题(十四)

(　　)1.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（已知1nm=m）

A.能全部通过半透膜　　　　　　　　　　　　　  B.具有丁达尔现象

C.所得液体一定能导电　　　　　　　　　　　　  D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液

(　　)2.相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W₁，密度为ρ₁g·cm^-3，浓度为amol·L^-1，另一份质量分数为W₂，密度为 ρ₂g·cm^-3，浓度为bmol·L^-1，若2a=b，W₂＜W₁，则ρ₁与ρ₂的关系是

A．ρ₁=ρ₂　　　　  B．ρ₁＞ρ₂　　 　　 C．ρ₁＜ρ₂　　　　　D．无法比较

(　　)3.下列说法或表示方法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +1.19 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中:H^＋(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D.在101kPa、25℃时,2g H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

(　　)4.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X^2＋与单质R不反应；X^2＋+Z=X+Z^2＋；Y+Z^2＋=Y^2＋+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．R^2＋>X^2＋>Z^2＋>Y^2＋　　　B．X^2＋>R^2＋>Y^2＋>Z^2＋　　　 C．Y^2＋>Z^2＋>R^2＋>X^2＋　　　D．Z^2＋>X^2＋>R^2＋>Y^2＋

(　　)5.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有0₂，另一个装有CH₄，两瓶气体具有相同的

A．质量　　　　　 B．原子总数　　　　　C．分子数　　　　　　 D．密度

(　　)6.根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于体积之比
D．同温同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比

(　  )7.下列关于氯水的叙述正确是

A．新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子　　　　　　　　　　　　　　　 B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl₂

C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色　　　　　　 D．新制氯水放置数天后pH增大

(　　)8.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是　①金属钠熔化　②在空气中燃烧，火焰为紫色　③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A. ①②　　　　　　 B. ①②③　　　 C. ①④⑤　　　 D. ④⑤

(　　)9.下列关于卤素的叙述中正确的是　①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾： ②液溴易挥发，所以在液溴的上方加少量的水以防止液溴挥发； ③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O₂生成； ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A.②⑤⑥　　　　　 B.②④⑥ 　　　　C.①③⑤　　 　 D.①③④

(　　)10.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A.c(HCO₃^－)=0.1mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Br^－

B.pH=1的NaNO₃水溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C.无色透明的水溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、MnO₄^－

D.由水电离产生的c(OH^－)=1×10^－14mol/L的溶液中： Al^3＋、Cl^－、NO₃^－

(　　)11.已知氧化剂XO(OH)₂⁺ 被Na₂SO₃还原到低价。如还原含2.4×10^-3molXO(OH)₂⁺ 的溶液，需30mL0.2mol·L^－1 的Na₂SO₃溶液，则X元素的最终价态为

A．＋2　　　　　　 B．＋1　　　　　  C．＋3　　　　  D．0

(　　)12.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为

A.无法判断　　　　　　  B.V/4mL　　 　　　　C.V/5mL　　 　　 D.V/6mL

(　　)13.某学生在实验室制Cl₂时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO₂粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl₂用NaOH溶液吸收；

⑥用向上排空气法收集Cl₂.　其中正确的操作顺序是

A．①②③④⑤⑥　　 　　B．①③④②⑥⑤　　　C．①④③②⑥⑤ 　　D．③④②①⑥⑤　　　

(　　)14.某结晶水合物的化学式为A·nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是

A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L

B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％

C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρL　　　

D．25℃时，A的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g

(　　)15.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是 ①要透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色　 ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选择本身较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确　　B．仅有④不正确　　　C．仅有⑤不正确 D．全对

(　　)16.现有t℃时质量分数为a %的KNO₃溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t℃时，KNO₃溶解度为

A．41.7 g　　　　　　B．50 g 　　　　　　 C．40 g　　 　　　　D．60 g

(　　)17.下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO₂^－+5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

D．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe^2＋＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

(　　)18．根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是

	NaCl	AlCl­­3	SiCl­4	单质B
熔点	810℃	190℃	－68℃	1300℃
沸点	1465℃	183℃	57℃	2500℃

　A．SiCl₄形成的晶体是分子晶体　　　　　　　　　　  .B．单质B可能是原子晶体

C．电解NaCl水溶液可制得金属钠　　　　　　　　　  D．不能用电解熔融AlCl₃制取单质铝

(　　)19.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂ 。下列说法不正确的是

A．此电解过程中阳极产生的气体为O₂

B．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol

C．此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24L

D．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO₃和0.1molH₂O

(　　)20.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是　①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂ ②Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃ ③铝和硫直接化合可以得到Al₂S₃；铁和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃　④不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁

A.①③④　　 B.②③④　　 C.④　　　D.①②③④

(　　)21. 下列实验方案不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将称好的NaOH固体放入50 mL的小烧杯中加水溶解，立即转移到100 mL的容量瓶中

B．往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质

C．苯、液溴、铁粉混合制取溴苯　　　　

D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl、BaCl₂三种无色晶体

22.A、B、C、D分别是HCl、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如图所示的实验，试推断A、B、C、D、X分别为：

A：　　　　　　 B：　　　　　　 C：　　　　　  D：　　　　　　 X：　　　　　　　  

23.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如图转化关系：

（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，

X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：

①X的电子式是______________　　　　　 _，若丙为灰黑色固体，则其晶体

类型为_________________(填分子晶体，原子晶体，混合型晶体)。

②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体______________。

③X与甲反应的化学方程式____________________________________________　　　　　　　　  _。

（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式甲________　 ____、乙__________　__、丙________　____。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

24.研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P－P	P－O	O＝O	P＝O
键能kJ·mol–1	197	360	499	X

 

　

已知白磷的燃烧热为2378.0　kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝　　　　　kJ·mol^–1。

25.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X → A(g)， Y＋Z → B(g)。 请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

① Y的化学式是　　　　　   ；

② 生成固体C的化学方程式是　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

① B的化学式是　　　　 　　　　　 ；

② 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　 ；

③ 将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26.两种非金属元素x、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质X_m、Y_n和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H₂O→HY+H₃XO₄+XH₄Y(未配平)。(m、n均为大于l的正整数)

(1)若xmYn在常温下均为常见固体，则Xm是_________　 _，Yn是________　　__；(填化学式)

(2)试根据推断后，完成(配平)上述化学方程式___________________________　　　　　　 ______

(3)试解释下列两反应能进行的原因：

　　　　 

27.是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将氧化成。取1支试管，加入少量固体和2mL6 mol，然后滴入2mL1 mol溶液。试回答：

(1)　  搅拌后，溶液的颜色变化是_____________________________　　　　　　　　　　　　　　  __

(2)  反应的化学方程式是___________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _，硫酸的作用是_____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___

(3)　   能否用盐酸代替_______　 _(填“能”或“不能”)，用化学方程式回答

_____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __

28.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液的实验如下：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：

①．溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　  ；溶液中肯定不存在的离子是：　　　　　

②．为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　 

29.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

①．A是　　　　　　　 ，C是　　　　　　　　　　　 。

②．H与盐酸反应生成E的化学方程式是　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③．E与F反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④．F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

30.已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，Fe²⁺的还原性大于Br^-现有16.8g铁和0.3molBr₂反应后加入适量水后，通入amolCl₂。

①．当a≤0.15时，反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②．当Fe²⁺与Br^-同时被氧化时，a的取值范围为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　  比　　 

参考答案

1B　 2C　 3C　 4A　 5C　 6D　 7C　 8C　 9A　 10A　11D　 12D　 13B　14B  15B　 16B 17D　 18C　 19C　 20D　 21A

22.A 、HCl　　　　　　　　　　　B、MgCl₂　C、 FeCl₃　　　D、AlCl₃　　 X 、NaOH

23.（1）①，　　　　混合型晶体

②水煤气等 　　　　　　　③2Mg+CO₂==2MgO+C

（2）①Cl₂、　　　Fe、　　  Br₂　　　 ②3 Cl₂+2 Fe²⁺+4Br^-==2 Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

24.　433.75

25.

⑴①　　H₂ 　　　 ②　　NH₃+HCl= NH₄Cl　　　　　　

⑵①　　SO₂ 　　　②　OH^--+H₂S=H₂O+HS^--　③ S+3Cl₂+4H₂O=6HCl+H₂SO₄　　

26.（1）P₄ 　 I₂ 　　　　　

（2）P₄+2I₂+8H₂O=2HI+2H₃PO₄+2PH₄I

（3）①因为酸性（或电离程度）HI＞H₃PO₄　②该反应在一定条件下是可逆的，由于HI易挥发，促进平衡朝正反应方向移动（其它合理答案也可）

27.(1) 变为紫红色

　　(2)

　　 酸化

(3) 不能

28.

（1）一定存在NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺；肯定不存在：Fe²⁺、HCO₃^-、I^-、Ba²⁺；

（2）K⁺的检验可以用焰色反应；Cl^-的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，相滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

29.(1)A是碳(或C)，C是钠(或Na)　(2)  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。

(3) 2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂　 (4)　Na₂O₂+S^2-+2H₂O=4OH^-+S↓+2Na⁺ 。

30.⑴2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- ⑵　0.15 < a　⑶9：4

（根据方程式6FeBr₂+6Cl₂=4FeCl₃+2FeBr₃+3Br₂ 得出9：4）