高考化学周练试题十五
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F—19，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Fe—56，Cu—64， Ba—137
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）：
1、 “耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20~30%的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是
A．该材料属于新型无机非金属材料 B．该材料的化学性质非常稳定
C．与金属一样有较好的传热性能 D．可以替代金属做耐高温结构材料
2、已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是 ( )
A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应产物是Li3N
C．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )
(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%
4、要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是 （ ）
A．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出
B．苯(苯酚)：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离
C．CO2(SO2)：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
5、下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是 （ ）
A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－ B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－
C．H+、Al3+、SO42－、F－ D．ClO－、Na+、AlO2－、S2－
6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 （ ）
A．在含196g H2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉使其充分反应，则反应结束时转移电子数约为4NA
B．将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于NA
C．在12g石墨晶体中，所含的碳碳共价键数约为1.5NA
D．1mol C10H22分子中共价键总数约为31NA
7、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)；△H=－1400 kJ/mol
8、足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是( )
(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14
(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案是包括一个选项，多选时该题为0分；如果正确答案包括两个选项，只选一个且正确的可得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）：
9、下列离子方程式正确的是 （ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 ＋3H+ = Fe3+ ＋3H2O
B．Na2S溶液呈碱性：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
C．用漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2==HClO＋HCO3－
D．将草酸溶液和少量烧碱溶液混合：H2C2O4＋OH－==HC2O4—＋H2O
10、实验室用如下图所示的实验装置分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管分别接c、d两球胆。现在装置内的空气已排尽，为了使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液应该是
（ ）
A．NaHCO3饱和溶液、2mol/L盐酸、18.4mol/LH2SO4溶液
B．18.4mol/LH2SO4溶液、NaOH饱和溶液、18.4mol/LH2SO4溶液
C．Na2CO3饱和溶液、2mol/LH2SO4溶液、NaOH饱和溶液
D．NaOH饱和溶液、2mol/LH2SO4溶液、18.4mol/LH2SO4溶液
11、500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
12、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：
则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4CI2 的同分异构体的数目为
A．2 B. 3 C. 4 D. 6
13、将0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，所得溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 （ ）
A．c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞(H＋)
B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋2(SO42－)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
14、如下图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)
aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是
（ ）
 |
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L
15、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－离子，若将2.83 gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为 （ ）
A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
C．K2SO4·Cr2(SO4)3 D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3
16、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），以下结论不正确的是 （ ）
A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体
D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应
第II卷 非选择题（共86分）
三、（本题包括2小题，共20分）：
17、（6分）下列有关实验的叙述，正确的是(填序号) （少一个扣2分，多一个倒扣2分，扣完为止）
A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
B．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
C．测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
G．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
18、（14分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为 ，
乙中反应的离子方程式为 。
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水以除去HCl气体，那么丁在实验中的作用是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。
（3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因 （只要回答出一点即可）。
（4）请你提出一个能够提高测量准确度的建议（注意：建议要有可操作性，且操作简单）
。
四、（本题包括3小题，共30分）：
19、（8分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。单质C是一种黄绿色气体，A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种气体X，且X分子与B2A分子中的电子数相等。B与C可形成气体Y，且Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。
请回答：
（1）写出DA2的化学式： ；写出最简式为BA的物质的电子式
（2）写出单质C与过量X反应的化学方程式
（3）写出B4A3D2的水溶液呈弱酸性的原因（用离子方程式表示）
20、（8分）某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、而腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：
①B + NH3 C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解，得到A。
|
 |
请回答下列问题：
（1）写出化合物B和化合物G的化学式 、 。
（2）A可能所属的晶体类型是 ，在A晶体中，每个Si原子周围结合的另一种原子的个数是 。
（3）写出反应②的离子方程式： ；
（4）分析反应③，你能得出的结论是：
。（合理均计分）
21、（14分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和以及防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：
（1）从题目信息可知硼酸应属于 酸（弱、强、中强）；
（2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为： 。
（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol/LNaOH溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。
写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：
；
（5）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为 ；
（6）硼烷（B2H6）气体在空气中能剧烈燃烧生成固态氧化物，已知每生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写热化学方程式： 。
五、（本题包括2小题，共18分）：
22、（8分）有机物A与CH3COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。
（1）符合条件的相对分子质量最小的有机物A是 （写结构简式）；
（2）若A与乙酸相对分子质量相等，则A的结构简式可以是 ；
（3）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为
。如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有
（写两个即可）。
23、（10分）有机物A、B、C、D、E、F、G的相互转化关系如图所示。5.2g F能与100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全中和，0.1mol F还能与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24L H2。D的分子式为C3H3O2Na，能使溴水褪色，E的分子中含有羧基。试回答：
（1）写出下列物质的结构简式：
F D
（2）写出下列反应的反应类型：
反应② 反应③
（3）写出下列反应的化学方程式：
B与溴水反应：
反应①：
六、（本题包括2小题，共18分）：
24、(8分)将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g/cm3氨水。
（1）求所得氨水的物质的量浓度?
（2）取上述氨水30.0mL与70.0ml 2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，产生的白色沉淀的质量是多少?
（3）往上述反应后未过滤的溶液中加入一定体积的5mol/L的NaOH溶液后，混合后体系中沉淀的质量与上述（2）中产生的沉淀质量相等，求加入的NaOH溶液的体积是多少?
25、(10分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是____________和____________，阴离子是_____________。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
（3）假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
周练十五
化 学 参 考 答 案
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）：
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答 案 | C | B | B | D | A | A | D | C |
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案是包括一个选项，多选时该题为0分；如果正确答案包括两个选项，只选一个且正确的可得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）：
| 题 号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答 案 | CD | D | AB | A | AC | C | CD |
三、（本题包括2小题，共20分）：
17、（6分）AEG（少一个扣2分，多一个倒扣2分，扣完为止）
18、(14分，每空2分)
（1）CN－+ClO－CNO－+Cl－ 2CNO－+2H+ +3ClO－N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O
（2）除去Cl2 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
（3）82% ①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 ；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。(三点中任意答一点即可)
（4）建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等 (三点中任意答一点即可)
四、（本题包括3小题，共30分）：
19、（8分，每空2分）
（1）NO2
（2）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl
（3）NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋
20、（8分，每空2分）
（1）SiCl4、AgNO3 （2）原子晶体，4 （3）SiO2 + 2OH－ SiO32－ + H2O
（4）H2CO3的酸性比H2SiO3强，或C的非金属性比硅强等。
21、(14分，每空2分)
（1）弱（2分）
（2） （2分）
（3）B(OH)3＋H2O
[B(OH)4]－＋H+（2分）
B(OH)3＋NaOH=NaBO2＋2H2O
（2分）
（4）B(OH)3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O
（2分）
（5）MgB2（2分）
（6）B2H6(g)＋3O2(g)
= B2O3(s)＋3H2O(l)；
H=－2166kJ/mol（2分，状态、系数等错误均不得分）
五、（本题包括2小题，共18分）：
22、（8分，每空2分）
（1）HCHO
（2）CO(NH2)2（或HOCH2CHO、HCOOCH3等，只要写出一个即可）
（3）C8H8O
23、（10分）
（1） HOOC—CH2—COOH （2分） CH2=CH—COONa （2分）
（2） 水解反应 （1分） 消去反应 （1分）
（3） CH2=CH—COOH＋Br2→CH2Br—CHBr—COOH （2分）
CH2=CHCOOCH2CH2CH2Br＋2NaOH→CH2=CHCOONa＋CH2OH—CH2CH2OH＋NaBr （2分）
六、（本题包括2小题，共18分）：
24、(8分)
（1）4 mol/L （2分） （2）3.12g （3分） （3）104mL（3分）
25、(10分)
（1）NH4＋ Al3＋ SO42－ （3分，每空1分）
（2）n(SO42—)=
＝0.2mol n(NH4＋)＝
＝0.1 mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)＋3n(Al3＋)＝2n(SO42—)可得：
n(Al3＋)＝
(2×0.2mol－0.1 mol)＝0.1 mol
n(H2O)＝
＝1.2mol
所以，该结晶水合物的化学式为NH4 Al (SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]（3分）
（3）
（4分）
答题纸
一、二、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
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三、（本题包括2小题，共20分）：
17、（6分）
18、（14分）（1） （2分）
（2分）
（2） （2 分）
（2分）
（3） （2分）
（2分
（4）
（2分）
四、（本题包括3小题，共30分）：
19、（8分）（1） （2分） （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
20、（1） 、 。（2分）
（2） ， 。（2分）
（3） ；（2分）
（4） （2分）
。（合理均计分）（2分）
21、（14分）（1） （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6） （2分）
五、（本题包括2小题，共18分）：
22、（8分）（1）① （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（2分）
23、（10分）（1）F （2分）
D （2分）
（2）反应② （1分）
反应③ （1分）
（3） （2分）
（2分）
六、（本题包括2小题，共18分）：
24、（8分）
25、（10分）（1） （1分） （1分） （1分）
（2）（3分）
（3）（4分）