高考化学模拟卷（一）
相对原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Na-23 He-4 Cl-35.5
第Ⅰ卷（共66分）
一、 选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．下列物质不必放在棕色试剂瓶中的是 （ ）
A．盐酸 B．AgI C．HNO3 D．新制的氯水
2．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。有关B4C的推断，正确的是 （ ）
A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是由4个硼原子和1个碳原子构成
3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（ ）
A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．硫酸亚铁
4．下列各项中表达正确的是 （ ）
 | |||
 | |||
A．F—的结构示意图： B．乙炔的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．乙酸的结构简式：C2H4O2
5．下列说法中，正确的是 （ ）
A．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，能有效的吸收CO，防止煤气中毒
B．禽流感是一种传染病，高温蒸煮不能杀灭禽流感病毒
C．油条制作时常加入明矾[KAl(SO4)2]作膨化剂，以补充人体所需要的微量元素
D．薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰胺(CH2 = CHCONH2)含量较高，应谨慎食用
二、选择题（本题共36题，每小题3分，只有一个正确选项）
6．对于右图所示装置的叙述正确的是
A．Zn为正极，电极上有氢气放出
B．Cu为正极，发生氧化反应
C．这是一个原电池的装置，Cu为正极，Zn为负极
D．这是电解稀硫酸的装置，Cu为阳极，Zn为阴极
7．下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是 （ ）
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
8．下列事实与氢键有关的是 （ ）
A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
9．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）
A．Mg2+、Al3+、HCO3—、SO32- B．K+、Ca2+、MnO4-、Cl-
C．NH4+、Fe3+、SO42- 、SCN- D． Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-
10．相同状况下：H2(g)+1/2O2(g)®H2O(g)+Q1KJ/mol；2H2(g)+O2(g)®2H2O(1)+Q2KJ/mol，则Q1和Q2的关系为 （ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．2Q1<Q2 D．Q1= Q2/2
11．运用元素周期表知识分析下面的推断，其中错误的是 （ ）
A．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体
B．硒化氢（H2Se）是无色、有毒比H2S稳定的气体
C．砹单质是一种有色固体，砹化氢（HAt）很不稳定
D．甲硅烷（SiH4）是一种易自燃、不稳定的气体
12．下列试验中，仪器的下端必须插入液面以下的是 （ ）
制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；‚制备氯气装置中的分液漏斗；ƒ制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管；„将氯气溶于水时的导管；…用乙醇制取乙烯时的温度计；†分馏石油时的温度计。 （ ）
A. ƒ„… B.‚ƒ„† C. ‚ƒ… D.全部
13．CO、H2与CH2O（g）的混合气体10g在氧气流中充分燃烧后，在150oC时将生成的混
合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2固体的质量增重 （ ）
A．2g B．5g C．15g D． 10g
14．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应nA(g)+mB(g) pC(g)(n+m>p，正反应为放热反应)达到平衡状态。下列分析中，正确的是
（ ）
升温c(B)/ c(C)的值变小；‚降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；ƒ增加B的物质的量，A的转化率增大；„使用催化剂，气体总的物质的量不变；…加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度都变大；†若A的反应速率为ν(A)，则ν ( (B)=nν(A) /m
A．ƒ„… B．‚ƒ„ C．„…† D．‚ƒ
15．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NzHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是 （ ）
A．c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
C．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) D．c(Na+)=c(HRO3-)=c(RO32-)
 |
16．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是 （ ）17．将26.4g Mg、Cu组成的混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到NO气体8.96L（S.T.P），向反应后的溶液中加入过量的4 mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀.则形成沉淀的质量是 （ ）
A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g
三、（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为0.6NA
B．标准状况下，11.2L SO3中含有的电子数为20NA
C．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+
D．23gNa与足量的O2反应生成Na2O和Na2O2混合物时，共失去的电子数为NA
19. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 溴化钠溶液（NaI） | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 氯化铵溶液(FeCl3) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| C | 二氧化碳（CO） | 氧化铜粉末 | 通过灼热的CuO粉末 |
| D | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
20．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+ BaSO4↓
B．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3•H2O AlO2-
+ 4NH4+ +2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：
+ CO2
+ H2O
+ HCO3—
D．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2++ Cl2
Fe3++2Cl－
21．某有机物的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法错误的是 （ ）
A．该物质具有酸性，且可以和3molBr2发生反应
B．该物质中含有多个苯环，且具有酚的结构
C．该物质可以和10molH2发生加成反应
D．该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物
22．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（S.T.P），忽略反应过程中溶液得体积变化，则（ ） A．反应过程中得到6.72L(S.T.P)的气体 B．最终得到7.8g的沉淀
C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．
（1）将上述元素周期表的外边框补充完整（目前已知道112种元素），并画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）形成化合物最多的元素的气态氢化物的电子式是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
24．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
25．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q
(Q>0)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
（2）降低温度，该反应K值
，二氧化硫转化率 ，化学反应速度
（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____ ___________________。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变的原因是____________________________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
五、（本题共24分）
26．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
27． 聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe3+。实验步骤如下：
|
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
（a） 容量瓶 （b）烧杯 （c） 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂 。
（a） NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3
（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。
（a） 萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶
（d） 冷却、称量 （e）烘干或灼烧
六、（本题共20分）
28．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）写出A的分子式 。
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗 mol单质溴。
（3）写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式：
。
（4）已知： 写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式 。
（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式： 。
|
|
|
|
CH-COOH J |
CH-COOH
|
|
NaOH(aq)
|
|
|
 | |||
 | |||
|
 | |||||||||
 | |||||||||
| |||||||||
|
| ||||||||
(1) 写出下列结构简式：A ；I 。
(2) D的同类别的同分异构体有 中（不包括D）。
(3) 写出E®H可能的反应条件 。
(4) 写出下列反应类型：
D ®B： ；
F ®C： 。
(5) 完成下列化学方程式：
E®C
‚C与足量D发生反应：
ƒ C与J反应成高分子化合物：
七、（本题共16分）
30．某铝土矿的主要成分为Al2O3×xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.50g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.30g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。
(1) 该样品中，Fe2O3的物质的量为 。
(2) 试计算样品中Al2O3的质量。
‚试计算样品中Al2O3× xH2O的x值。
31．某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：
2 Cu2S+3O2®2Cu2O+2 SO2 2Cu2O+Cu2S®6Cu+SO2
(1) 若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）
(2) 若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98%的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%，三氧化硫的吸收率为98%）？
(3) 今将a mol Cu2S与b mol空气（氧气约占空气体积的20%）在密闭容器中高温加热，设反应前容器内的压强为P1，反应结束后冷却到原来的温度，容器内的压强为P2，请完成下列表格：
| 反应后固体的成分 | Cu | Cu2S、Cu | Cu2O、Cu |
| b的取值范围 | |||
| P1与P2的关系（填>、<、=） | P1 P2 | P1 P2 | P1 P2 |
参考答案
一、（共10分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 答案 | A | C | A | B | D |
二、（共36分）
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| 答案 | C | C | B | D | C | B | A | D | A | C | A | B |
三、（共20分。）
| 题号 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | AC | C | C | CD | BC |
四、（共24分）
23．（共8分）
（1）略（2）略（3）①填写镁、铝 ② 镁 b、c
24．（共8分）
（1）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3 （3）
（4）3.36L
25．（1）
（2）增大 增大 减小 （3）15－20 min和25－30 min
（4）增加了O2的量 a b
五、（共24分）
26、（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O （2）27n （3）b
（4）生产纯碱（或其它合理，作制冷剂等，）
（5）
27、（1）b （2）a．c （3）利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染
（4）a．c （5）Fe2O3、BaSO4 （6）a．e、d
28、（1）C11H14O2 （2）4 （3）（4）（5）略
29、略
七、（本题共16分）
30、（1）0.01mol (2) 10.2g ‚3
31、（1）60t (2) 27.048t
(3)
| 反应后固体的成分 | Cu | Cu2S、Cu | Cu2O、Cu |
| b的取值范围 | b=5a | 0<b<5a | 5a <b<7.5a |
| P1与P2的关系（填>、<、=） | P1 = P2 | P1 = P2 | P1 > P2 |
| |