08高考化学易错易漏选择题专题训练（一）
总分共64分 测试时间30分钟
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值
A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定
2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是 A、前者大 B、后者大 C、两者相等 D、无法确定
3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL
4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是
A．NH4HCO3，NH4NO3 B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3
5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是
A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+
+ SO42-+2e-
PbSO4+2H2O
B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-
C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子
D．放电时，H+向负极移动
6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是
A．CO2 B．Cl2 C．H2S D．SO2
7、FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为
A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a%
8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA
C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA
D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）
9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a， pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是
A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b
10、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A、0.012kg13C中碳原子数为NA B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为0.1NA
C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子为0.1NA
11、下列说法正确的是
A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是：
A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L
13、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集
14、用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为IA，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为M g/mol，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为
A、It/QV B、32It/mQ C、672It/QV D、30MIt/mQ
15、等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是
16、在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
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参考答案
1、C 讲解：对醋酸来说：CH3COOH
CH3COO-
+H+
化学平衡常数K=[ CH3COO-][ H+]/[CH3COOH]
加入PH=3的盐酸，体积增加一倍，则 [ CH3COO-]和[CH3COOH]的浓度减少一倍，而K是定值不变，则K=[ CH3COO-][ H+]/[CH3COOH]中[ H+]不变，混合后溶液的PH=3
2、C 讲解：在同温下在水中加入[ H+]或[ OH-]浓度相同的酸或碱，会同等程度地抑制水的电离，水的电离程度相等。
3、C 解析：用终态法解之，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，
则物质的量：氯元素=钠元素=盐酸的物质的量
VNaOH=500X2/4=250mL
4、D 解析：(NH4)2SO4的式量132，每生成1mol NH3时需要(NH4)2SO4 66g
NH4R------NH3
M 22.4
6.6 2.15 M=68.76>66 说明另一种杂质每提供一个氨气，需要的质量应大于68.76g
比较：A．NH4HCO3，NH4NO3 B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3
79 80 48 80 79 53.5 53.5 48
相比较，NH4Cl，(NH4)2CO3的式量都小于68.76g，不可能。
5、B 电池放电时：负极 Pb2+ + 2e- +SO42- == PbSO4
放电时正极电极反应式为：PbO2+4H+
+ SO42-+2e-PbSO4+2H2O 则不正确。
B正确：充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-
C不正确．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过1mol电子
D不正确．放电时，阳离子向正极移动
6、C 解析：某气体能使石蕊试液变红，说明呈酸性
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性；
若通入溴水，可使溶液变浑浊，为S析出。则该气体是H2S
7、D 解析：S%=a% O%=2a% Fe%=1-a%-2a%=1-3a%
8、A 解析：A中双氧水结构：H-O-O-H 有三对共用电子对；B条件应为标准状况下
C中标准状况下22.4LSO3为固体；
D中Na2O2中氧为负一价，所以1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA
9、BC
讲解：盐 PH=9 POH=14-9=5 a=10-5 盐类的水解，促进水的电离
碱 PH=9 b=10-9，酸或碱在同等程度地抑制水的电离
则a和b的关系正确的是a=104b 或b=10-4a
10、AD 解析：A中0.012kg12C中碳原子数为NA，或者0.013kg13C中碳原子数为NA
11、C 解析：A中摩尔是物质的量单位 B中氢气的摩尔质量是2g/mol
D、指标准状况下，气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
12、C 解析：气体的平均式量= 1.082X32 = 34.624
设气体共为1mol 其中：氯化氢为x mol 空气为 (1-x) mol
36.5x + 29(1-x)=34.624 x=0.75 则1L气体中氯化氢为0.75L
13、D 解析：铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取NO，但由于烧瓶内有空气，所以部分NO转化为NO2；要得到较为纯净的一氧化氮，可以用排水法，利用NO2可以和水反应生成硝酸并放出NO原理进行收集与提纯！
14、CD 解析： CuCl2 ----------- 2e -------- Cu -------- Cl2
2NA Q M 22.4L
60 I t m V
计算出CD正确
15、AD 解析：如果锌不足量，与硫酸铜反应后消耗了一定量的锌，反应速度加快，但放出的氢气少；
如果锌过量，最终放出的气体多，但原电池可以加快化学反应速率
16、C 解析：很多学生错选了A选项或D选项
PH=2的盐酸，其浓度为0.01 mol/L，则PH=2的醋酸，由于电离度只有1%，则醋酸浓度1mol/L
A错误的原因为：起始时PH不等于2
B中图像盐酸和醋酸标位颠倒了
D中盐酸是强酸，C（H+）的浓度下降速率快，斜率大，最终达到平衡，
正确图像如下：
