高考化学模拟测试卷
化 学
本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共150分。考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27
S－32 Cl－35.5 Cu—64 Li－7 Mg－24 Fe－56
第I卷 选择题 (共64分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1.中共十六届六中全会审议了《中共中央关于构建社会主义和谐社会若干重大问题的决定》，其中人与自然和谐相处，是社会主义和谐社会的六个基本特征之一。对此，中央已明确提出建设资源节约型社会和环境友好型社会的战略任务，并将其列为“十一五”的重要目标。下列说法不符合人与自然和谐相处的是：
A.很多城市对废旧电池进行回收处理
B.许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理
C.现在不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭
D.许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性
2．下列各种微粒的表示方法中，不正确的是
 |
A．甲基的电子式：
B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
C．硫离子的结构示意图： D．碳－12的原子符号：12 6C
3．据悉，多哈亚运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO3+6P=3P2O5十5KCl 。下列有关该反应的叙述中，正确的是
A．反应中红磷是氧化剂
B．发令时产生的白烟全是KCl固体
C．反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
D．“火药”中的红磷可以用白磷代替
4．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
5．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
6．下列说法中，正确的是
A．不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应
B．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物
D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生
7．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Na＋ H＋ Cl－ NO3－ B．K＋ Ba＋ OH－ I－
C．Cu2＋ Fe3＋ Br－ HCO3－ D．Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－
8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ／mol、285.8 kJ／mol、
890.3 kJ／mol、2800 kJ／mol 。下列热化学方程式中，正确的是．
A．c(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ／mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ／mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3 kJ／mol
D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1400 kJ／mol
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述合理的是： （ ）
A．通常状况下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，反应完后，可逸出NA个CO2分子
B．在含有1mol CH3COO－的醋酸钠溶液中， Na+数目略大于NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D．22.4L的O3分子所含原子数为3NA
10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲 < 丙
C．原子半径由大到小的顺序为丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲、丙元素的化合物数目多
11．化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法正确的是
A．它们的一氯代物均只有三种
B．它们之间互为同系物
C．三星烷与乙苯互为同分异构体
D．六星烷的化学式为C18H24
12．下列叙述中不正确的是
A．在0．1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，
若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2
C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)
D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)
13．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是
A．电池工作时，质子向电池的负极迁移
B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极
C．a极上发生的电极反应是：
C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋
D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O
B．向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O =2Na++2OH－+O2↑
C．将溶质物质的量之比为4∶3的 NaHSO4和 Ba(OH)2两溶液混合：
4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O
15．右图表示可逆反应A(s)+B(g) 
nC(g) ΔH＝Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是
A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b没有
B．只控制温度，则a比b的温度高，ΔH＞0
C．只控制压强，则a比b的压强大，n≥2
D．由图像可以作出判断，反应一定从正反应方向开始
16．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷 非选择题(共86分)
三、(本题包括2小题，共22分)
17. (8分) ①实验室可利用下图1所示装置来制取气体 （写出两种常见气体的化学式）；②已知草酸（乙二酸）在受热时发生如下分解反应：H2C2O4 CO+CO2+H2O 。某同学拟用图1的改进装置图2来验证上述反应中有CO2和H2O生成。已知：草酸晶体的化学式为：H2C2O4·2H2O，熔点为100.1℃，分解温度约为170℃～180℃。试结合所学知识，分析该实验设计中的不足之处（至少指出3处）
。
图1 图2
18.(14分) I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
⑴实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式
。
⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?
。
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：
⑴乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为
。
⑵实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 ____；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 ____________
⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。
试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：
；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量___________。
四、(本题包括2小题，共18分)
19、（10分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。
回答下列问题：
①．该图中有两处未画出，它们是 、 ；
②．在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；
③．如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。
20、（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| （5）取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
由此判断：
①．溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是：
②．为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）
五、(本题包括1小题，共10分)
21．(10分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。
请按要求填空：
(1)B的电子式是 ，K的结构式是 ；
(2)D与G反应的化学方程式是 ；
(3)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是
。
六、(本题包括2小题，共18分)
22.(10分)已知：R—OH+HBr
R－Br+H2O，通过三步反应可以完成下列有机物间的转化：
(1)写出以上有机物转化过程中各步反应的化学方程式
第一步：
第二步：
第三步：
(2)写出CH2BrCHBrCH2Br的所有同分异构体的结构简式
23．(8分)有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高分子涂料是按下列流程图生产的。
图中M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上
一氯取代位置有三种。
(1)试写出下列物质的结构简式：A M
(2)写出反应N+B
D的化学方程式：
(3)写出反应类型：x ，Y
七、(本题包括2小题，共18分)
24．(8分能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。
已知：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式。
②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。
25．(10分)甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。
(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是 ，
消耗的HNO3的物质的量是
(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L
(不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是 mol。
为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是 mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是 mol。
参考答案：
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答 案 | B | A | C | C | D | D | D | C |
| 题 号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答 案 | BC | D | D | D | B | C | CD | C |
17.①O2、NH3、CH4等
② 试管口应向上倾斜大约45°，由于草酸晶体的熔点比其分解温度低，所以晶体在分解之前就已熔化流向试管口而无法继续实验；
石灰水变浑浊不一定是草酸晶体受热分解产生的CO2，也可能是乙二酸蒸气溶于石灰水形成的草酸钙沉淀；
不能证明草酸分解有水生成。因为使用的是草酸晶体，加热后，草酸晶体失去结晶水，即有水生成；
分解产生的CO直接排放到大气中，污染环境。（其它合理答案亦可）
18.Ⅰ．
⑴
或
⑵用pH试纸检测褪色后溶液的酸碱性。若酸性，则猜想①正确；反之，猜想②正确(或其它合理方法) 疑点 原溴水中的氢溴酸、次溴酸有没有参与反应，若无反应，溶液呈酸性的原因难以确定。
Ⅱ．
⑴2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
⑵使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸
⑶过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡数(每空2分，共14分)
19、① 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖（或硬纸板） ② 提高装置的保温效果 ③偏大 固体NaOH溶于水放热
20、（1）一定存在NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；肯定不存在：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+；
（2）K+的检验可以用焰色反应；Cl-的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，相滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
21. (1)
(2)
(3)2Ca(OH)2 +2Cl2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
24．（1）CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－725.8kJ/mol（2分）
（2）①Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O （2分）
②96% （4分）
 |
25．⑴Pb2O3＋6HCl(浓)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）
⑵根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol
根据电子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol （2分）
y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）
⑶ Pb3O4、PbO 3:4（4分）
提示：
当分解产物为Pb2O3时，x＝1/2；
当分解产物为Pb3O4时，x＝2/3；
当分解产物为PbO时，x＝1。
根据题意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13
所以此时剩余固体包括Pb3O4、PbO两种物质，其物质的量之比为3:4。
注：答题中出现的其它合理答案均给分