高考化学易错易漏选择题专题训练（二）
总分共64分 测试时间30分钟
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
2、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A、氯化铝 B、碳酸钠 C、碳酸镁 D、高锰酸钾
3、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+
H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是
A．46 B．23 C．11.5 D．5.75
4、喹啉是一种重要的杂环化合物，它存在于多种药物之中，将萘（相对分子质量为128）分子中的一个碳原子（α位）换成一个氮原子，即得喹啉，其相对分子质量是
A、127 B、129 C、130 D、131
5、下面的判断中正确的是
A．不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液
B．最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物
C．在由水电离提供的C(H+)为10—4mol·L-1的溶液中，Fe3+、SO42-、NO3-、ClO-离子可以大量共存
D．在CH≡C— —CH2—CH = CH2 分子中所有原子一定处于同一平面
6、下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水中，在30℃时配成溶液，此时溶液无晶体，当降致某温度时，开始析出晶体。此晶体是
| 温度 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ |
| NH4Cl | 29.4g | 33.3g | 37.2g | 41.1g |
| NH4HCO3 | 11.9g | 15.9g | 21.0g | 27g |
| NaHCO3 | 6.9g | 8.15g | 9.6g | 11.1g |
| NaCl | 35.7g | 35.8g | 36g | 36.4g |
A、NaCl B、NaHCO3 C、NH4Cl D、NH4HCO3
7、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
A、肯定没有KNO3 B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
8、下列说法正确的是
A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）
9、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是
A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③
10、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为
A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=7
11、某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是
A．若反应生成的MA水解，则 C(A— ) < C(OH— ) B． C(A— )≥ C(M+)
C．若反应生成的MA不水解，则C(A— ) > C(OH— ) D．C(A— )≤ C(M+)
12、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是
A．前者大 B．两者相等 C．后者大 D．无法确定
13、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中C(SO42—)与C(H+)之比约为
A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1
14、下列溶液，一定呈中性的是
A．C(H+)=1×10— 7mol·L-1的溶液 B．pH=14—pOH的溶液
C．C(H+)=C(OH—)=1×10—6mol·L-1的溶液 D．pH= pOH的溶液
15、HF比HCN易电离。物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数关系正确的是
A、NaF=NaCN B、NaF>NaCN C、NaF<NaCN D、无法确定
16、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 + 10OH— — 8e— = CO32— + 7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2 + 4H2O +8e— = 8OH—，下列叙述正确的是
A、通入甲烷的电极为负极 B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
C、正极发生氧化反应 D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
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参考答案：
1、B
2、B
3、C
4、B
5、A
6、B
7、B
8、B
9、B
10、B
11、CD
12、B
13、C
14、CD
15、B 两种物质的电荷平衡关系分别如下：
NaF： [Na+]+[H+] = [F-]+[OH-]-----------①
NaCN： [Na+]+[H+] = [CN-]+[OH-]---------②
因为HF比HCN易电离，所以NaF的水解程度比NaCN水解程度小，在这两种溶液中，NaF溶液中的[OH-]比NaCN溶液中的[OH-]小，反之， NaF溶液中的[H+]比NaCN溶液中的[H+]大;由于[NaF]与[NaCN]相同，即[Na+]相同，推知①左边大于②式左边， ①式右边也大于②式右边，所以可得： [Na+]+[H+]+[F-]+[OH-]>[Na+]+[H+]+[CN-]+[OH-]。
16、AD