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高考化学课前选择题练习19

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高考化学课前选择题练习(19

               2008年4月15日         编辑:熊维平

1.下列说法正确的是

A.物质中存在阴离子就一定存在阳离子

B.正四面体结构的物质其键角均为109°28′ 

C.同种元素化合价越高,氧化性越强  

D.酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性

2.下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是

 A.过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体

 B.中和滴定实验中,锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低

 C.在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中.称量操作至少要进行4次

  D.制备硫酸亚铁晶体时,向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时.过滤,然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体

3.右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是

a

b

c

d

e

f

 
  A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:e>c>b

  B.六种元素分别形成的单质晶体中,d的熔、沸点最高

  C.c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低

  D.b元素除0价外,只有一种化合价

4.向含①HS ②Fe2+ ③        ④HCOO的四种溶液中分别加入少量氢氧化钠固体、少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液,都能使溶液中对应的离子浓度减少的是(溶液体积变化忽略不计)

 A.①            B.②            C.①④          D.②③

5.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为 。有机物X的键线式如右图所示,下列说法不正确的是

 A.X的化学式为C8H8
  
B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式:
 C.X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

 D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有4种

6. 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0。下列结论中不正确的是

A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q

B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,

气体的总物质的量等于2a mol

D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小

7.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间
后,b极附近溶液呈红色,则下列说法正确的是

A.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH逐渐减小
B.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH保持不变
C.x是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH 逐渐减小
D.x是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH保持不变

8.常温下,将V1mL C1mol/L的氨水滴加到V2mL C2mol/L的盐酸中,下列结论正确的是

  A.若V1=V2,且溶液的pH<7.则一定有C1<C2

  B.若C1=C2 V1=V2,则混合液中c(NH4+)=c(C1-)

  C.若混合液的pH=7.则混合液中c(NH4+)>c(C1-)

  D.若混合液的pH=7.则混合液中C1V1=C2V2

9.有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1

B.还原产物为NH4+

C.若有1mol NO3-参加还原反应,则转移8mole-

D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+—e-= Fe3+

10.向1mol炽热的Cu2S通人足量的水蒸气,充分反应后生成2mol H2,则Cu2S应转化为

A.Cu和SO2             B.Cu和S       

C.CuO和SO2           D.Cu2O和S

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