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08年高考化学模拟试卷

班级　　姓名　　　　　

第一部分　选择题（共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）

1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

B．碱性氧化物：是否是金属氧化物

C．电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电

D．同素异形体：是否由同一种原子构成

2．已知两瓶气体分别是HCl 和Cl₂ ，可以区别它们的方法或试剂是　　　　（　　）

①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸

⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO₃ 溶液　　　

A．①②③④　　　B．①②⑤⑥　　　 C．①②④⑤　　　 D．①②③⑥

3．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．溴水中通入SO₂后，颜色褪去，说明SO₂表现了漂白性

B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag^＋的还原性比Cu²^＋强

C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期且与X位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．X的氢化物溶于水显酸性　　　　　　　　　　

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质　　

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前就已经使用玻璃了。”下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是　　　　　　　（　　）

A．它是人类是早使用的硅酸盐材料　 B．红色玻璃中含氧化亚铜

C．它在加热熔化时有固定的熔点　　 D．无色玻璃是纯净物

6．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．锂在空气中燃烧，产物有氧化锂

B．铍能和氢氧化钠溶液反应生成氢气

C．硼的含氧酸盐能形成玻璃类物质

D．氮气和硫的化学性质均十分稳定

7．下列数据是对应物质的熔点　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

Na₂O	NaCl	AlF₃	AlCl₃
920	801	1291	190
BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
-107	2073	-57	1723

据此做出的下列判断中错误的是　　　　　　　

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体　　　　

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

8．亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是　　　　　　　　　（　　）

A．①②③④　　　B．①②④　　　　C．①②③　　 D．①③④

二、选择题(本题包括6小题，每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共24分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO₂)(标况)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

则下列分析推理中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2 g时盐酸过量

　　D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

10．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B．在常温下，10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

11．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH₄NO₃　　　　 B．Al(NO₃)₃　　　　 C．Cu(NO₃)₂　　　　D．Mg(NO₃)₂（　　）

12．下列实验能达到预期实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

序号	实验操作	实验目的
A．	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B．	MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C．	测定Na₂CO₃、Na₂SO₄两溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D．	用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性	比较盐酸、醋酸的酸性强弱

13．常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡：　Ca(OH)₂（s）　　 Ca(OH)₂（aq），

Ca(OH)₂（aq）　Ca²⁺+2OH^—饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．　B．　　C．　 D．

14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na^＋）＝ c（CH₃COO^－）

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

第二部分　非选择题 （共72分）

三、本小题包括1小题，共12分

15．（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是　　　　（选填序号）。

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片

C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

（2）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

①KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）　　b. 双氧水　　　c. 苯酚　　　d. 75%酒精

②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a. 浓硝酸　　　　 b. 硝酸银　　　　　 c. 氯水　　　　 d. 烧碱

③上述流程中可以循环使用的物质有　　　　　　、　　　　　　（写化学式）。

④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得　　　 mol KMnO₄。

⑤该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择（选填代号）　　　。

a. 石灰石　　　 b. 稀HCl　　　 c. 稀H₂SO₄　　　　d. 纯碱

⑥操作Ⅰ的名称是　　　　；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在　　　　（填性质）上的差异，采用　　　　　　　　　　　（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

四、本小题包括2小题，共18分

16．下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

（1）写出化学式A　　　　，D　　　　，F　　　　，写出电子式G　　　　　　　；

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________　　　　 _；

（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．硅酸盐在自然界中分布极广，几乎在所有的硅酸盐矿物中，Si原子都和4个O原子结合成四面体的[SiO₄]单元（图1），图中○表示“O”，⊙表示“Si—O”），[SiO₄]单元既可以是分立的，也可以和其它四面体共用顶点连接各种各样的链状结构（如图2）、环状结构（图3）

　（1）形成硅氧四面体是硅与氧成键的一个重要特征，试再举两种含有[SiO₄]单元的物质（要求不同种类）　　　　　　　　　　　。

　（2）最简单的硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠溶液中滴入酚酞显红色。试用离子方程式解释酚酞变红的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　，通入CO₂能使上述溶液的红色褪色，

离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）将某些盐混进硅酸钠溶液时，此盐会向上扩散长成很漂亮的树状，且此树会保留金属离子的特征颜色，例如CuSO₄·5H₂O和Na₂SiO₃溶液发生水解反应长成蓝色的树，NiSO₄·7H₂O则会长成绿色的树，写出加入CuSO₄·5H₂O长成蓝树的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

　（4）图1为SiO₄⁴^—，图2、图3所示硅酸盐离子的符号　　　　　、　　　　　

　（5）由13个正四面体结合成的环状结构Si₁₃O₃₇²²^—离子中，其中有　　　　　个正四面体和另外的四面体共享2个顶点、　　　　　个和另外的四面体共享3个顶点。

五、本小题包括1小题，共10分

18．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃＋CO₂＋H₂O 　 NH₄HCO₃ ；　NH₄HCO₃＋NaCl 　 NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　　（填字母标号）；

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是　　　　　　；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　　　　　（填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从　　　管通入　　　气体，再从　　管中通入　　　　气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　　　　　　　　。

六、本小题包括1小题，共12分

19．（Ⅰ）已知

有机物A～I有如下转化关系：

又知A、B、D、E、G、H都属于芳香烃，且对称性较高，1mol A、H被KMnO₄(H⁺)氧化分别得2 mol F、2mol I，A、E、G、H遇Br₂的CCl₄溶液都不褪色：A、G、H含碳量相同：H侧链及I的苯环上的一卤代物都只有一种。

（1）写结构简式：A　　　　　　　　　　　　　　 E　　　　　　　　　　　

（2）写出D与过量Br₂的CCl₄溶液反应的化学方程式：

（3）上述①～⑨的反应中，属于取代反应的是　　　。属于消去反应的是　　　。

（Ⅱ）有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，如下图，得到两组数据。

已知:CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O;浓硫酸具有吸水性

试回答下列问题：

　　(1)要得出正确结论，选用的方法应是____________(填A或B)。

　　(2)用正确方法推测出该有机物是由_______________元素组成，各元素的质量比为

　　 ________________________________________。(实验过程中气体均全部被吸收)

七、本小题包括1小题，共8分

20．（8分）A盐是一种带有结晶水的淡蓝绿色晶体，溶于水后可电离出三种离子。用A盐

进行以下实验：

①准确称量3.920gA溶于适量的稀硫酸中，配成100mL淡绿色溶液。

②取此溶液20.00mL加入足量浓NaOH溶液加热，生成的气体恰好被20mL 0.10mol·L^－1

H₂SO₄完全吸收（生成正盐）。

③另取出20.00mL此溶液于锥形瓶中，用0.02mol·L^－1KMnO₄溶液滴定（不需用指示剂），当到达终点时，用去KMnO₄溶液20.00mL。

④将3.920g晶体中的阴离子全部转化成钡盐，得钡盐4.66g。

请回答下列有关问题：

　（1）在①中，不把A盐直接溶于水的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）通过计算确定A盐的化学式。

八、选做题，共12分

21．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：D　　　，G　　　　；

（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有　　　个σ键，　　个π键；

（4）由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是　　　　

（写化学式），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

参考答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
A	C	D	B	B	D	B	C	BD	BC	C	AC	A	BC

15（1）ABCD（2） ①ab； ②d； ③MnO₂；KOH； ④2／3 ； ⑤cd； ⑥过滤；溶解度；浓缩结晶；

16（1）N₂、Cl₂、NH₃、；（共4分）

（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热　　　用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）　　

（3）2OH^－+Cl₂=ClO^－+Cl^－+H₂O （2分）　　8NH₃+3Cl₂N₂+6NH₄Cl （2分）

（4）　（2分）

17（1）SiO₂或H₄SiO₄或其它合理答案　（2）SiO₃²^—+2H₂O　　 H₂SiO₃+2OH^—

　　　2CO₂+2H₂O+SiO₃²^—=2HCO₃^—+H₂SiO₃↓ （3）Cu²⁺+SiO₃²^—+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂SiO₃↓

　（4）Si₃O₁₀⁸^—（2分），Si₃O₉⁶^—（2分）（漏电荷各扣1分）（5）9个，4个

18．　（1）c （1分）（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；　（Ⅱ）吸收未反应的NH₃（答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不给分）_）；（Ⅲ）过滤 ②（Ⅰ）a、NH₃， b、CO₂；（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率；　（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO₂ ；往饱和Na₂CO₃ 溶液中通入过量CO₂ 等。其他合理方法均可）

19（1）

（2） A,　 C.H.O,　 21:2:4

20 A的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O

21 ①⑴S 　 Mg 　⑵ D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p³，是稳定结构；而S元素的3p能级3p⁴，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S　 ⑶ 2、 2 ⑷　MgSO₄ 　MgSO₄的晶格能大于K₂SO₄的晶格能。