2006年高二化学竞赛试题
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（本题包括24小题，1—12每小题2分，12—22每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是 （ ）
A、铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
B、一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒
C、“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D、纯净水不含任何化学物质
2、下列各组混合气体分别通如水中，其中一种气体消失另一种气体体积增大的是 （ ）
A、 HCl、CO2 B、 HCl、F2 C、 NO、NO2 D、H2S、SO2
3、“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是 （ ）
A．浓盐酸 B．双氧水 C．硝酸 D．氯水
4、25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（ ）
①11 ②8 ③7 ④3
A．①④ B．①② C．①③ D．②③
5、在3NO2+H2O 2HNO3+NO平衡体系中通入O2，则化学平衡 （ ）
A．不移动 B．向生成HNO3的方向移动
C．最终向生成NO2的方向移动 D．移动方向视通入O2的量而定
6、2004年美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是 （ ）
A．硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO2和SO2
B．硫化羰可用作灭火剂
C．硫化羰的电子式为：
D．硫化羰是非极性分子
7、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是 ( )
A. N4是N2的同素异形体 B. N4是N2的同分异构体
C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D. N4的摩尔质量是56 g
8、下列实验操作正确的是 ( )
A． 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
9、 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3
10、有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（ ）
A、M与R的质子数之和一定等于19
B、M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C、M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D、M和R的质子数之差可能等于7
11、下列说法正确的是 （ ）
A、难失去电子的原子，易形成阴离子
B、单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
C、含有金属元素的离子不一定是阳离子
D、由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物
12、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）
A、Br－ B、SO42－ C、H2SO3 D、NH4＋
13、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
×6.02×1023
|
生成的卤代烃的种类共有 （ ）
A．2 B．4
C．5 D．6
15、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 ( )
A.
HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(
)＞c(OH-)
B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.
NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
D.
与CO2含相等电子数
16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
17、下列离子反应方程式正确的是 （ ）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O ==2HCO3－+SO32－
B．二氧化硫气体通入到过量Ca（ClO）2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClO
C．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液
NH
+H++2OH－ NH3·H2O+H2O
D．KHS的水解：HS-＋H2O
H3O ++S2-
18、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）
A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
C．NH4Cl + 2H2O
NH3·2H2O + HCl
D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
19、下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．在C（H+）=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
20、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是 （ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
21、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a
%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a %的是
（ ）
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
22、含ng HNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，n∶m可能是 ① 5∶1 ② 9∶2 ③ 3∶1 ④ 2∶1 ⑤ 4∶1 （ ）
A ②③⑤ B ①③④ C ②③ D ①③⑤
第Ⅱ卷（共46分）
一、答案栏
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | ||||||||||||
| 题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | ||
| 答案 | ||||||||||||
二、填空题（本题共9分）
23、（9分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2+、Na+、H+、SO
、NO
、OH－、CO
。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）D的化学式是 ，判断理由是
。
（2）写出其余几种物质的化学式：A B C
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式
三、推断题（本题共14分）
24．（14分）如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体且通入澄清石灰水有浑浊出现，C为无色液体。
|
试回答下列问题：
（1）写出F与氧化铁反应的化学反应方程式 。
（2）写出E的名称： ，气体A的分子属于 （极性、非极性）分子，
（3）化合物B的电子式为：
（4）写出B与C反应的化学方程式：
（5）写出J生成L的离子反应方程式： ，
（6）写出H的固体转化为D的化学反应方程式：
。
四、简答题（本题共15分）
25．（15分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：
3A（g）＋b B（g）
3C（g）＋2D（g），
（正向为放热反应）；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t
min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率
（B）＝_________，化学方程式中计量数b＝________。
（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），
原因是___________________________________________________________。
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为
0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需
加入A、B的物质的量分别是___________、___________。
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是___________。
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B．保持容器体积不变，使甲容器降低温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定时的B气体
五、计算题（本题共8分）
26、（8分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合充分的反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。
2005年高二化学竞赛试题答案
一、案栏
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | ||||||||||||
| 题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | ||
| 答案 | ||||||||||||
24．（9分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H－与CO、OH－与NH能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3（2分）
（2）A．H2SO4 B．NaOH C．Ba（NO3）2 （每空1分，共3分）
（3）NH+OH－=NH3↑+H2O NH3+H+=NH（3分，错一个扣2分，扣完为止）
26．（14分）（1）F与氧化铁反应的化学方程式：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（2）Na+[ O O ]2—Na+ （3）非极性分子
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
|
27、 （15分） （1）（4分）0.3mol/(L·min)，1
（2）（3分）大于，乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时间长。 （3）（4分）3mol、2mol
（4）（4分）A、C（答对一个得2分，答对两个得4分，答错一个该题得0分）
28．（8分）解：根据电子得失守恒：
C (HNO3)=0.4mol/L