2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（九）

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（九）

（时间：120分钟　 满分：150分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）

[1]．氮气进入超导试验、器官移植、冷冻麻醉手术等领域，主要是利用了氮气的什么性质

A　沸点特别低　　B　高温下能与金属反应　　C　溶解度很小　　D　密度与空气接近

[2]．下列物质按照纯净物、混合物、盐和非电解质顺序排列的是

A  盐酸、水煤气、硫酸钠、干冰　  B　冰醋酸、福尔马林、纯碱、乙醇

C  冰、明矾、苛性钠、氧化铝　　　D　胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

[3]．84消毒液和双氧水都是常用的杀菌消毒剂，若将二者混合，立即发生如下反应：NaClO＋H₂O₂＝O₂↑＋NaCl＋H₂O下列说法正确的是

A　H₂O₂在反应中失去电子　　　　  B　NaClO既是氧化剂又是还原剂

C　O₂既是氧化产物又是还原产物　　D　混合液具有更强的杀菌消毒能力

[4]．对下列对硝酸事实的解释正确的是

A　浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B　不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性

C　足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe^2＋

D　锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化

[5]．某学生利用厨房中的用品进行家庭小实验研究，现有：鸡蛋壳、食醋、纯净水、食盐、干电池、石墨电极及导线，你认为不能完成的家庭小实验有

A　除去鸡蛋白中的少量食盐　　  B　自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂

C　检验自来水中是否含氯离子　　D　除去热水瓶胆内的水垢

[6]．若把质量数为12的碳原子（¹²C）的对原子质量定为24，并以此确定相对原子质量，以0.024kg ¹²C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则原来下列数值肯定不变的有

①浓硫酸的物质的量浓度　②氧气的溶解度　③气体摩尔体积　④阿伏加德罗常数

⑤氧元素的相对原子质量　⑥2g氢气在标准状况下的体积

A　1个　　B　2个　　C　3个　  D　4个

[7]．下列实验操作、目的、结论正确的是

A　浓H₂SO₄与乙醇的混合液制乙烯气体

B　试液颜色无明显变化溶液变血红色，证明试液中含Fe^2＋

C  稀盐酸溶液对照比色卡，pH为0.5

D　乙酸乙酯与乙酸的混合物弃去上层，除去杂质乙酸

[8]．某可逆反应A(g)2B(g)＋C(g)，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16mol A，甲容器中3min后B的浓度达到0.12mol/L保持不变，乙容器中2min后C的浓度达到0.06mol/L，且保持不变，下列说法中正确的是

A　甲容器中温度比乙容器中高　　B　乙容器中温度比甲容器中高

C　乙容器中使用了催化剂　　　  D　甲容器中使用了催化剂

[9]．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH＝CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH＝CHR和R＇CH＝CHR＇。则分子式为C₄H₈的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为

A　5种　　B　4种　　C　3种　　D　2种

[10]．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol^—1）P—P：198　P—O：360　 O＝O：498，则反应P₄（白磷）＋3O₂→P₄O₆的反应热△H为

A　－1638KJ/mol　　B　＋1638KJ/mol　　C　－126KJ/mol　　 D　＋126KJ/mol

二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

[11]．下列各组离子一定能大量共存的是

A　含有大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B　在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

C　在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

D　由水电离的c(H^＋)＝10^－14mol·L^－1 的溶液中：K^＋、Na^＋、Ca^2＋、HCO₃^—

[12]．已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、CH₃COO^－、Na^＋四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则原溶质可能为

A　CH₃COONa　　　　　　　　 B　CH₃COONa、NaOH

C　CH₃COOH、CH₃COONa　　　D　CH₃COOH、NaOH

[13]．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是

Ａ　常温条件下，酚酞的变色范围：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ｂ　分散系的分类：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ｃ　AlCl₃和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：　　　　　

Ｄ　CO₂与NaOH溶液反应的产物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[14]．下列物质分离的过程中涉及共价键断裂的是

A　用碱液除去溴苯中的溴　　 B　用饱和食盐水洗去Cl₂中的少量HCl

C　用CCl₄萃取碘水中的碘　　D　用升华法除去碘中混有的少量NaCl

[15]．现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，可以验证金属性甲元素比乙元素较弱结论的实验是

A　将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B　将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C　将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D　比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

[16]．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A　用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气

B　标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中

C　向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

D　在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

[17]．据华盛顿消息，2004年5月，美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台探测到了距银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。在宇宙的气云中发现糖分子存在的迹象意味着，可能早在恒星和围绕其旋转的行星出现之前，构成生命的化学物质就已在这类气云中形成了。

试题：下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是

A　乙醇醛糖与葡萄糖互为同系物

B　HOCH₂CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应

C　HOCH₂CHO与甲酸甲酯互为同分异构体

D　1mol乙醇醛与足量的银氨溶液作用，可析出1molAg

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（九）

（时间：120分钟　 满分：150分）

班级：　　　　 　姓名：　　　　　

H 1.008

相对原子质量

He 4.003

Li 6.941

Be 9.012

B 10.81

C 12.01

N 14.01

O 16.00

F 19.00

Ne 20.18

Na 22.99

Mg 24.31

Al 26.98

Si 28.09

P 30.97

S 32.07

Cl 35.45

Ar 39.95

K 39.10

Ca 40.08

Sc 44.96

Ti 47.88

V 50.94

Cr 52.00

Mn 54.94

Fe 55.85

Co 58.93

Ni 58.69

Cu 63.55

Zn 65.39

Ga 69.72

Ge 72.61

As 74.92

Se 78.96

Br 79.90

Kr 83.80

Rb 85.47

Sr 87.62

Y 88.91

Zr 91.22

Nb 92.91

Mo 95.94

Tc [98]

Ru 101.1

Rh 102.9

Pd 106.4

Ag 107.9

Cd 112.4

In 114.8

Sn 118.7

Sb 121.8

Te 127.6

I 126.9

Xe 131.3

Cs 132.9

Ba 137.3

La－Lu

Hf 178.5

Ta 180.9

W 183.8

Re 186.2

Os 190.2

Ir 192.2

Pt 195.1

Au 197.0

Hg 200.6

Tl 204.4

Pb 207.2

Bi 209.0

Po [210]

At [210]

Rn [222]

Fr [223]

Ra [226]

Ac－La

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

一、二、选择题（共70分）

一	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20

[18]．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^－＋HSO₃^－－SO₄^2－＋Cl^－＋H^＋（未配平）。已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。下列为用ClO₃^－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v－t图。下列说法中不正确的是

A　反应开始时速率增大可能是c(H^＋)所致

B　后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

C　纵坐标为v (H^＋)的V－t曲线与图中曲线完全重合

D　图中阴影部分“面积”可以表示t₁－t₂时间为n(Cl^－)增加

[19]．保险粉是连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO₂气体，所发生的化学反应是：HCOONa＋2SO₂＋NaOH＝Na₂S₂O₄＋CO₂＋H₂O，以下有关叙述中错误的是

A　在此反应中，HCOONa是还原剂，SO₂是氧化剂

B　保险粉的还原性比HCOONa的还原性强

C　NaOH未被氧化也未被还原

D　甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离

[20]．已知联二苯（－）的二氯取代物有12种，则联n苯（n≥2）的二氯取代物种数为

A　n²＋4n　　 B　n²＋3.5n＋1　　C　n²＋3.5n＋1.5　　D　0.5n²＋6.5n－3

三、（本题包括2个小题，共20分）

[21]．（10分）某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。

（1）装置B的三个作用是①　　　　　　　 ；② 　　　　　　　 ；③ 　　　　　　　　 。

（2）实验过程中，当V₂O₅表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号）　　　　。

①少量澄清石灰水　  ②少量小苏打溶液　　③少量氯化钡溶液　  ④少量硝酸钡溶液

反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程）　　　　 。

（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号） 　　　，二氧化硫的转化率是　　　　　 （用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示，不必化简）。

①装置F增加的质量a g 　 ②装置A中亚硫酸钠减少的质量b g

③装置B增加的质量c g　　④装置E增加的质量d g

[22]．（10分）某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如右图），请你根据已掌握的知识，对该药品可能是什么物质作出猜想（6种），并设计实验验证。

（1）猜想：这种试剂可能是　　　　　　　　　　　　　（6种）；

（2）实验验证：

四、（本题包括2个小题，共20分）

[23]．（8分）下图表示各物质之间的转化关系。

已知：常温下D、E、F、I、J为气体；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。

（1）写出：A的电子式　　　　　  ，J的结构式　　　　　  ，M的化学式　　　　　　 。

（2）基于反应①原理的化学工业称为　　　　，写出该反应的化学方程式　　　　　　　  。

（3）写出K和E反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

写出F溶液和H反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为　　　　　　  。

[24]．（12分）欧洲航天局2005年1月21日报道，他们对“惠更斯”号探测器拍摄的“土卫六”照片发现：土卫六表面流动着液体，这些液体并不是水，而是液态甲烷。这些甲烷在土卫六上充当的角色类似于地球上的水。正是这些液态甲烷，在土卫六“描绘”出复杂多变的地形。照片显示，土卫六表面地形崎岖不平，有山脊，山峰和河流渠道。由此可推断，塑造土卫六表面地形的力量类似于早期的地球。在我国的西部地域底下由于条件同“土卫六”有相似之处，也蕴藏着大量天然气，我国现已实施的“西气东输”宏伟工程将大大改善我国的能源结构。……我们拥有了一个布满燃料的世界，这太奇妙了。

（1）预测土卫六的地表温度，并因此形成了什么循环系统？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）土卫六上复杂多变的地形是由什么因素造成的？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）甲烷是一种对称性很好的分子，计算其任2个氢原子距离与键长的关系：　　　　　　　

（4）CH₄和CO₂、O₃、H₂O、N₂O等都是温室气体，且CH₄引起温室效应的效率更高。请说明温室气体分子有何特点。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）最近有人设计了一种固体燃料电池，以CH₄和纯氧为原料，掺杂了氧化钇的固体氧化锆为电解质。

①写出电极反应方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②分析该电解质能导电的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③分析该电解质内离子运动特点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

五、（本题包括2个小题，共19分）

[25]．（11分）2005年是杰出的奥地利化学家约瑟夫·劳施密特（Josef Loschmidt）逝世110周年，1861年他著的《化学研究》第一卷中就有如右图的物质圈图E。E的合成路线如下：

 E

（1）写出A～E的结构简式；

（2）系统命名法命名D：　　　　　　　　　　　 

（3）上述属于消去反应的有　　　　　  （填序号）

（4）使用③④两步反应的目的是什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）与E互为同分异构体且能使溴的四氯化碳溶液褪色还能与碳酸氢钠溶液反应的异构体有______种（步包括E）。

[26]．（8分）有机物A由碳、氯2种元素组成，其中含碳量为22%；经检测A分子中Cl有3种不同的化学环境。A在AlCl₃催化剂存在下，经二聚合而得B；B是白色无臭晶体，不挥发，几乎不溶于水，不与硫酸、盐酸作用；B为胃毒杀虫剂，对白蚁有特效。经检测，B的相对分子质量不超过1000，且B分子中氯元素也只有3种空间位置。

写出A、B的化学式和结构式。

六、（本题包括2个小题，共21分）

[27]．（8分）据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠能与水反应。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L（标准状态）和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol·L^－1HCl溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。

[28]．（13分）将一定量1.0mol/L CuSO₄溶液和2.0mol/L NaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.500g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.316g。Y溶于酸得到另一种红色固体0.141g。

（1）如何检验得到的沉淀X组成中是否有SO₄^2－？

（2）通过计算确定X和Y的化学式；

（3）计算混合时CuSO₄和NaOH溶液的体积比；

（4）写出X→Y的反应方程式。

参考答案（0659）

---

[1] A

[2] B

[3] A

[4] A

[5] C

[6] B

[7] B

[8] C

[9] B

[10] A

[11] B

[12] B、D

[13] C

[14] A、B

[15] B、C

[16] C

[17] B、C

[18] C

[19] B

[20] B、C

[21] （1）①干燥氧气和二氧化硫  ②使氧气和二氧化硫混合均匀
③便于通过观察气泡的速率，以控制氧气和二氧化硫的比例。（各1分）
（2）该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于三氧化硫的生成；且影响催化剂的活性。（2分）
（3）③（1分）　向锥形瓶中滴加氯化钡溶液，直至沉淀量不再增加。（1分，或静置后向上层清液中滴入氯化钡溶液，若产生沉淀，继续加入氯化钡溶液，重复上述过程至清液中不再产生沉淀。）
（4）①④（1分）　×100%（2分）

[22] （1）Na₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃、Na₂C₂O₄、Na₂S₂O₃（1分）
（2）分别取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸。
　　 如果出现白色沉淀，则原固体是Na₂SiO₃；
　　 若产生无色、无味的气体，则原固体是Na₂CO₃；
　　 若产生无色、有刺激性气味的气体，则原固体是Na₂SO₃；
　　 若产生无色、有刺激性气味的气体和淡黄色浑浊，则原固体是Na₂S₂O₃；
　　 若无明显现象出现，再滴加KMnO₄/H^＋溶液，紫色褪去，则原固体是Na₂C₂O₄；
　　 若无明显现象出现，再滴加KMnO₄/H^＋溶液，还无现象，则原固体是Na₂SO₄。（各1.5分）

[23] （1）Na^＋[]^－　O＝C＝O　Fe(OH)₃（各1分）
（2）氯碱工业　2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑（各1分）
（3）2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－　FeO＋2H^＋＝2Fe^2＋＋H₂O（各1分）
（4）FeC₂O₄（1分）

[24] （1）地表温度极低　甲烷气液循环系统（各1分）
（2）“甲烷雨”的不断冲刷（1分）
（3）氢原子距离与键长之比为2︰（1.5分）
（4）多原子分子，每个分子至少有3个原子（1分，理想气体的摩尔热容量与分子中原子数有关，原子数多，摩尔热容量大）
（5）①负极：CH₄＋4O^2－－8e^－＝CO₂＋2H₂O；正极：O₂＋2e^－＝2O^2－（各1.5分）
②氧化锆和氧化钇的化学式分别为ZrO₂和Y₂O₃，掺杂氧化钇的氧化锆晶体中存在晶体缺陷，其导电性比纯氧化锆晶体强得多（2分）
③电解质中阳离子不运动，阴离子向负极运动（1.5分）

[25] （1）A：－CH(OH)CH₂CHO　B：－CH＝CHCHO　C：－CHBrCHBrCHO
D：－CHBrCHBrCOOH　E：－CH＝CHCOOH（各1分）
（2）3－苯基－2，3－二溴丙酸（1.5分）
（3）②④（1.5分）
（4）保护双键，防止被氧化（1.5分）
（5）4（1.5分）

[26] （7分）A：C₅Cl₆　B：C₁₀Cl₁₂（各1.5分）　　（各2.5分）

[27] 解：n（Na）＝0.500 mol
钠在有限的空气中燃烧可能有Na₂O、Na₂O₂、Na₃N。（1分）
n(O₂)＝0.0100 mol
2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑
0.0200 mol　　　　　 0.0100 mol（1分）
c（NaOH）＝0.500mo1·L^－1，25 mL溶液中n（NaOH）＝1.25×10^－2mol（1分）
n（HCl）＝1.35×10^－2mol＞n（NaOH），说明溶液中还有氨水。（1分）
原1L溶液中n（NH₃·H₂O）＝40×0.100×10^－2 mo1＝4.00×10^－2mol（1分）
Na₃N＋4H₂O＝3NaOH＋NH₃·H₂O
4.00×10^－2 mol　　　4.00×10^－2mol
即：n（Na₃N）＝0.0400mo1（1分）
n（Na₂O₂）＝0.0200mol（1分）
n（Na₂O）＝（0.500 mo1－0.0400 mo1×3－0.020 mo1×2）/2＝0.170 mo1（1分）

[28] （1）把绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl₂溶液检验不出SO₄^2－后（1分），用稀盐酸溶解绿色沉淀（1分），此时再用BaCl₂溶液检验，溶解液中有大量白色BaSO₄生成，示绿色沉淀中有SO₄^2－（1分）
（2）Y为Cu₂O（2分）　因为Cu₂O︰Cu＝0.316︰0.141（1分）
设沉淀组成为mCu(OH)₂·nCuSO₄：(97.56m＋159.60n)︰71.55(m＋n)＝0.500︰0.316（1分）
则m︰n＝3︰1（1分）
X为3Cu(OH)₂·CuSO₄或Cu₄(OH)₆SO₄（2分）
（3）4︰3（1.5分）
（4）Cu₄(OH)₆SO₄2Cu₂O＋3H₂O↑＋SO₃（SO₂）↑＋O₂↑（1.5分）