2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十）-高考化学试题、化学理高考试卷、模拟题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十）

（时间：120分钟　满分：150分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）

[1]．PE和PVC都用于生产食品保鲜膜，但PVC对人体有害。下列有关PVC的说法正确的是

A　PVC的单体是CH₃CH₂Cl　　　　　　 B　PVC是加聚反应的产物

C　PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色　　D　乙烯是制备PVC的最佳原料

[2]．2005年10月12日上午9：00，CZ－2F火箭将“神舟六号”载人航天飞船送人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。下列叙述中正确的是

A　火箭所用的燃料是气体燃料

B　宇航员呼吸所备的气体是液态氧

C　在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行

D　飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料

[3]．下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是

A　用漂白粉消毒游泳池中的水　　B　用醋酸除去热水瓶胆壁上的水垢

C　用食盐腌渍食物　　　　　　 D　用小苏打治疗胃酸过多

[4]．已知pOH＝－lg[c(OH^—)]，又知正常人的血液pH＝7.35。则此人血液的pOH值为

A　等于7.35　　B　等于6.65　　C　大于7.35　　D　小于6.65

[5]．已知25℃、101kPa条件下：

4Al（s）＋3O₂（g）＝2Al₂O₃；△H＝－2834.9kJ·mol^－¹

4Al（s）＋2O₃（g）＝2Al₂O₃；△H＝－3119.1kJ·mol^－¹

由此得出的正确结论是

A　等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B　等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C　O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D　O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

[6]．在右图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是

A　苹果块会干瘪　　　　　B　胆矾晶体表面有白斑

C　小试管内有晶体析出　　D　pH试纸变红

[7]．某化学实验兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料—绿矾。不过，刚开始时，他们制得的产品中带有棕黄色，产生这种现象的原因是

A　过滤后的废酸液中加入的铁屑太多了

B　铁屑和废酸液反应时的温度偏高了

C　铁屑和含有硫酸铁的废酸液反应时产生了少量气泡

D　趁热抽滤出的滤液转入大口容器里冷却、结晶

[8]．右图是一套实验室制气装置，用于发生干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的有

①亚硫酸钠和硫酸 ②二氧化锰和浓盐酸 ③电石和水 ④石灰石和稀硫酸 ⑤锌和稀硫酸 ⑥硫化亚铁与稀硫酸 ⑦乙醇与浓硫酸

A 1个　　B　2个　　C　3个　　D　4个

[9]．将40mL 1.5mol·L^－¹的CuSO₄溶液与30mL 3mol·L^－¹的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu²^＋)或c(OH^－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A　Cu(OH)₂　　　　　　B　CuSO₄·Cu(OH)₂

C　CuSO₄·2Cu(OH)₂　 D　CuSO₄·3Cu(OH)₂

[10]．某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄²^－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A　11.2 g　　B　16.8 g　　C　19.6 g　　D　22.4 g

二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

[11]．NaNO₂大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe²^＋氧化成Fe³^＋，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO₂的是

A　FeCl₂　KSCN　　 B　KMnO₄　H₂SO₄　　C　AgNO₃　HNO₃　　D　KI 淀粉

[12]．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则所用试剂分别可能依次是

A　甲：氯化氢和氨水　　　　　　　　　　　　　　乙：苯酚和Na₂CO₃溶液

B　甲：双氧水和MnO₂　　　　　　　　　　　　　乙：NaOH溶液和CO₂

C　甲：浓硫酸和木炭　　　　　　　　　　　　　　　乙：NaOH溶液和Cl₂

D　甲：电石和饱和食盐水　　　　　　　　　　乙：水和氨气

[13]．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A　FeBr₂与Cl₂　　B　Ba(OH)₂与H₂SO₄　　C HCl与Na₂CO₃　　D　Ca(HCO₃)₂与NaOH

[14]．在含有1mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)₂溶液，下列有关说法中正确的是

A　先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B　当溶液中A1³^＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C　滴加Ba(OH)₂的过程中，沉淀质量始终在增加

D　最后的沉淀为2mol BaSO₄，1mol Al(OH)₃

[15]．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A　0.10mol·L^－¹的醋酸溶液和0.01mo·L^－¹的醋酸溶液中水的电离度

B　将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量

C　物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂SO₃溶液中NH₄^＋的浓度

D　物质的量浓度相等的Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH

[16]．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH₃COOK＋2H₂O＝CH₃－CH₃↑＋2CO₂↑＋H₂↑＋2KOH。现充分电解Cl－CH₂－COOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是

A　CO₂气体在阳极放出　　　　 B　加热后有不溶于水的油状物生成

C　含氢产物都在阴极区域产生　　D　混合液蒸干后得到的固体物质是KCl

[17]．某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Al³^＋、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃²^－、SO₄²^－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是

A　Na^＋　　B　Al³^＋　　C　CO₃²^－　　D　SO₄²^－

[18]．下列实验设计能够成功的是

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质
B	检验某卤代烃是否是氯代烃
C	证明酸性条件H₂O₂氧化性比I₂强
D	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十）

（时间：120分钟　满分：150分）

班级：　　　　　姓名：　　　　　

1.008

相对原子质量

4.003

6.941

9.012

10.81

12.01

14.01

16.00

19.00

20.18

22.99

24.31

26.98

28.09

30.97

32.07

35.45

39.95

39.10

40.08

44.96

47.88

50.94

52.00

54.94

55.85

58.93

58.69

63.55

65.39

69.72

72.61

74.92

78.96

79.90

83.80

85.47

87.62

88.91

91.22

92.91

95.94

[98]

101.1

102.9

106.4

107.9

112.4

114.8

118.7

121.8

127.6

126.9

131.3

132.9

137.3

La－Lu

178.5

180.9

183.8

186.2

190.2

192.2

195.1

197.0

200.6

204.4

207.2

209.0

[210]

[222]

[223]

[226]

Ac－La

一、二、选择题（共70分）

一	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10


二	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20

[19]．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（？）B（g）＋C（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A　若正反应是吸热反应，则A为气态　　B　若正反应是放热反应，则A为气态

C　改变压强对平衡的移动无影响　　D　在平衡体系中加入少量C，则平衡向逆反应方向移动

[20]．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是

	A	B	C	D
反应前	1mol NaOH、1mol NaHCO₃	1mol Na₂O₂、1mol NaHCO₃	1mo1 Na₂O₂、2mol NaHCO₃	1mol Na₂O₂、1mol NH₄HCO₃
反应后	1mol Na₂CO₃	2mol NaOH、0.5mol Na₂CO₃	2mol NaOH、1mol Na₂CO₃	1mol Na₂CO₃

三、（本题包括2个小题，共17分）

[21]．（10分）某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500℃以上按下式分解：CuSO₄CuO＋SO₂↑＋SO₃↑＋O₂↑（未配平），便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：

实验测得数据及有关结果如下：

①准确称取6.0g无水CuSO₄；②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4g；③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为280mL；④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO₄溶液（不含其他杂质）。

（1）按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为　　　　　　　　（填序号）。

（2）装置F的作用是　　　　　　　　　。

（3）装置D的作用是　　　　　　　　　。

（4）确定装置E的进、出口的原则是　　　　　　　　　　　。

（5）首先应计算的是物质　　　　的体积；通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是　　　　　　　　（填代号）。

[22]．（7分）化学酱油是利用豆饼粉与20%盐酸加水加热沸腾数十小时后成为酱色液体，冷却后加入饱和碳酸氢钠溶液搅动，再经脱色即成。

（1）豆饼的主要成分是　　　，酱油的主要成分是　　　　。

（2）加盐酸并加热的目的是什么？

（3）加饱和碳酸氢钠溶液的目的是什么？

（4）脱色是用氯气还是其它物质？

四、（本题包括2个小题，共25分）

[23]．（10分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：

（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：

①含有丙元素的化合物是　　　　　　　（填X、Y、Z）

②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举工业上含Z成分的气体　　　　　　　　　　　　　　。

③X与甲反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：

①写出甲、乙、丙的化学式　　　　　　　　　　　　　　。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

[24]．（15分）人们对原子结构的认识是一个不断深化的过程。

（1）19世纪初英国物理学家和化学家　　　　提出了近代原子论，他的观点奠定了近代化学发展的基础，他本人被誉为“进代化学之父”。他的原子学说的最主要观点是_________（虽然该观点现在看来是错误的）。

（2）19世世纪末，人们对原子结构的认识因为三个重要的科学发现而逐步得到提升。

①请填写下表

科学家	重要发现	有关性质
贝可勒尔		能使照相底片感光
		具有巨大穿透能力
	发现了电子	带负电荷

②这三个重要发现证明了一点，那就是　　　　　　　　　　　。

（3）英国科学家　　　随即于1903年提出了原子结构的葡萄干面包模型。该模型示意如右图。他认为原子中的正电荷　　分布在整个原子的球体内。而电子又均匀地分布在　　　　，整个原子的正电荷所带电量必然　　电子所带负电荷电量。

（4）在这三个重大发现的基础上，20世纪初英国物理学家卢瑟福进一步研究起元素的衰变和放射性，发现了　　　　。1909年，卢瑟福和盖革等人用α粒子轰击金箔时，发现绝大多数α粒子不发生偏转，少数α粒子发生很大偏转，有个别α粒子反弹回来。这个结果用葡萄干面包模型不能解释。但却使卢瑟相对原子结构产生了以下两个主要观点：①　　　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　。于是1911年，卢瑟福提出了原子结构的　　　　　　模型，即　　　　　　　　，澄清了人们对原子结构的错误认识。

（5）卢瑟福的原子结构模型尽管能解释一些实验事实。但它没有解决原子核外电子运动状况和原子核组成。原子结构理论还需进一步发展。

①玻尔的原子同心结构壳层模型是卢瑟福原子结构模型的进一步发展。玻尔认为，原子核外电子只能处在　　　　的特定轨道上运动，电子的能量是不连续的，电子在不同能量轨道间“跃迁”时能量变化也是不连续的。这一思想为我们提供了原子核外电子　　　排布的信息。

②核外电子的运动规律用宏观经典的轨道不能描述。现在科学家已用　　　　形象地描述核外电子的运动状态。

③1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子（¹⁴N）时，发现了质子（核反应方程式　　　　　），并大胆作出原子核中存在中子的假说。1932年英国物理学家　　　　自觉地用中于假说指导自己的实验（α粒子轰击铍⁹Be原子），并证实了原子核内中子的存在（核反应方程式　　　　　　　）。上述材料说明①假说是科学发现中的一种重要方法，它可以　　　　　　；②假说要发展成为科学理论，必须　　　　　　　。

（6）判断下列说法是否正确，在每小题后的括号内画“√”或“×”

①“古典原子论”、“一日之棰，日取其半，万世不竭”等观点，敲开了人们探索原子结构的大门。（　　）	②电子的发现，揭示了原子的可分性，是人们探索原子结构的一个重大突破。具有里程碑的意义。（　　）
③元素放射性衰变是由原子核引起的。是原子核自发变化的一种行为，它的发现是人类认识原子核的开始。（　　）	④卢瑟相原子模型的意义在于提出了原子有核的思想，将原子分为核内和核外，这为原子结构理论进一步发展奠定了基础。（　　）

（7）原子结构模型的演变过程表明　　　　　（多项选择，选填序号）

A　人类对事物的认识是不断深化完善的，永无止境的。	B　采用物理模型是研究化学问题的一种极好思维方法。
C　三大科学发现推动了原子学说的发展。随着科学技术的不断进步，人类对原子结构的认识还会继续深化。	D　科学理论的发展从不完善到完善，这在许多科学领域都存在，重要的是敢于设想勇于实践。

五、（本题包括2个小题，共19分）

[25]．（7分）以乙烯为初始反应物可制得乙酸丁酯（CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃）。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2－位碳原子和2－位氢原子相连而得。（Ⅲ）是一种3－羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制乙酸丁酯各步反应的化学方程式（必须注明某些反应的反应条件）。

[26]．（12分）烃A的衍生物B是一种激素类药物，具有弱酸性，与溴水反应产生白色沉淀。A、B中碳、氢原子个数相同，其中B中氧元素的质量分数是11.92%，且摩尔质量不超过500g/mol，核磁共振检测到B分子中有5类氢原子。A发生臭氧化反应，并用锌粉还原得到C（醛或酮），C与B具有相同的最简式（但不是同分异构体）；C无弱酸性，也不与菲林试剂（检验－CHO基团）和I₂/NaOH试剂（检验－COCH₃）反应。

（1）通过推理确定A、B、C的化学式；

（2）画出A、B、C的结构简式

（3）1mol B能与　　 mol Br₂的溴水反应。

（4）C的同分异构体中能与I₂/NaOH试剂反应的芳香族化合物有　　　种；能与菲林试剂反应的芳香族化合物有　　　种；

六、（本题包括2个小题，共19分）

[27]．（7分）如图，A中有一可自由移动的活塞，关闭开关K，先向B中充入2mol X和2mol Y，再向A中充入1mol X和1mol Y。起始时A、B的体积都为a L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中都开始发生下述反应X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（g），反应达到平衡时，A的体积为1.2a L，则

（1）A中X的转化率（A）＝　　　　。

（2）A、B中X的转化率（A）　　　（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，A的体积为　　　 L（连通管中气体体积不计）。

（4）假设该反应的热效应为0，既不放热，也不吸热。容器内的气体具有理想气体的特征，在（3）所述平衡的基础上，同时等幅提高A、B内气体的温度，且均升至原温度（单位为：K）的n倍（n＞1）。此时A容器内气体的体积V（A）与n的函数关系是V（A）＝　　　　　　　　。

第[28]题（12分）

含有银、铜、铁、铬的一种合金，质量为0.6904g，溶解后溶液中含有Ag^＋、Cu²^＋、Fe³^＋、Cr³^＋，用水稀释到500.00mL。①取出50.00mL溶液，加入过量稀碱溶液，分离出沉淀物，滤液用足量H₂O₂氧化，酸化上述溶液，加入22.00mL 0.100mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，未反应的Fe²^＋用0.0200mol/L KMnO₄溶液滴定，消耗17.20mL。②取出50.00mL溶液，加入足量KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.0200mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗20.00mL。③在另一个实验中，取200.00mL原始溶液进行电解。电解析出金属的电流效率为90%，电流强度为2.00A，在6分26秒内，四种金属恰好完全析出。（部分反应方程式：Cr³^＋＋4OH^－＝Cr(OH)₄^－；2Cr(OH)₄^－＋2OH^－＋3H₂O₂＝2CrO₄²^－＋8H₂O；2CrO₄²^－＋2H^＋＝Cr₂O₇²^－＋H₂O；Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋14H^＋＝2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O；2Cu²^＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂；I₂＋2S₂O₃²^－＝S₄O₆²^－＋2I^－。法拉第常数：9.648×10⁴C/mol）

求合金中Ag、Cu、Fe、Cr的百分含量。

参考答案（0660）

[1] B

[2] D

[3] A

[4] D

[5] A

[6] D

[7] D

[8] A

[9] D

[10] A

[11] B、C

[12] B、D

[13] B

[14] B、C

[15] C、D

[16] A、D

[17] A、C

[18] D

[19] B

[20] A、D

[21] （1）①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②（2分）
（2）吸收SO₃放出等物质的量的SO₂（1分）
（3）干燥SO₂和O₂（1分）
（4）短进长出（1分）
（5）O₂（1分）　3CuSO₄3CuO＋2SO₂↑＋SO₃↑＋O₂↑（2分）
（6）B、E（2分）

[22] （1）蛋白质　氨基酸（各1分）
（2）为了加速蛋白质的水解（2分）
（3）为了中和盐酸（2分）
（4）活性炭（1分）

[23] （1）①X、Z（1.5分）　②水煤气等（1.5分）　③2Mg＋CO₂＝2MgO＋C（2分）
（2）①Cl₂　Fe Br₂（各1分）　②2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－（2分）

[24] （1）道尔顿　原子不可分（1分）
（2）①发现了元素放射性　伦琴　发现了X射线　汤姆生（2分）
　　 ②原子可以再分（0.5分）
（3）汤姆生　均匀　正电荷之间　等于（2分）
（4）α、β、γ三种射线　绝大多数α粒子不发生偏转，说明原子一定是中空的　少数α粒子发生偏转，个别被反弹回来说明原子中存在着很小的带正电荷的核　行星或有核　原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和核外运动着的带负电的电子组成的体系（2.5分）
（5）①有一定半径和确定能量　分层（1分）
　　 ②电子云（0.5分）
　　 ③N＋He→O＋H　查德威克　Be＋He→C＋n　使科学研究方向明确，目标集中　经过实验证实（2.5分）
（6）①√　②√　③√　④√（1.5分，错1个扣0.5分）
（7）A、B、C、D（1.5分，错1个扣0.5分）

[25] ①CH₂＝CH₂＋H₂OCH₃CH₂OH
②2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋H₂O
或2CH₂＝CH₂＋O₂2CH₃CHO
③CH₃CHO＋CH₃CHO→CH₃CH(OH)CH₂CHO
④CH₃CH(OH)CH₂CHOCH₃CH＝CHCHO＋H₂O
⑤CH₃CH＝CHCHO＋2H₂CH₃CH₂CH₂CH₂OH
⑥2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH
⑦CH₃COOH＋CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃＋H₂O（各1分）

[26] （1）B、C最简式的分子量为134.2（1个O），化学式为C₉H₁₀O或C₈H₂₀O（0.5分）
C是通过A的臭氧化反应得到，应存在C＝O，只可能C₉H₁₀O（0.5分）
C与B不是同分异构体，则A→2C（而不是A→C）（0.5分）
它们的化学式分别为A：C₁₈H₂₀　B：C₁₈H₂₀O₂　C：C₉H₁₀O（各1分）
（2）A：　B：　C：（各1分）
（3）5mol（1.5分）
（4）4　14（各1.5分）

[27] （1）40%（1.5分）　（2）＞（1.5分）　（3）2.6a（2分）　（4）V(A)＝(3.6n－1)a（2分）

[28] Cr³^＋～0.5Cr₂O₇²^－～3Fe²^＋（1分） 5Fe²^＋～MnO₄^－（1分）
n_Cr＝1/3×(0.02200×0.100－5×0.01720×0.0200)×10＝0.0016mol（1.5分）
Fe³^＋～S₂O₃²^－　Cu²^＋～S₂O₃²^－（1分）
n_Cu＋n_Fe＝0.0200×0.02000×10＝0.0040mol（1.5分）
2n_Cu＋n_Ag＋3n_Fe＋3n_Cr＝n_e＝2.5×90%×2×386/96480＝0.0180mol（1.5分）
107.9n_Ag＋63.55n_Cu＋55.85n_Fe＋52.00n_Cr＝0.6904g（0.5分）
n_Ag＝0.0034　 n_Cu＝0.0022mol　 n_Fe＝0.0018mol n_Cr＝0.0016mol（2分）
Ag%＝53.14%　Cu%＝20.25%　Fe%＝14.56% Cr%＝12.05%（各0.5分）