高一年级化学硫及其化合物单元测验
学号-----------------------------------------姓名--------------------------------------------
答题所需要的相对原子质量：Cu:64,S:32,O:16,H:1,Fe:56，Na:23,
一、选择题（本题只有一个正确的选项，请将正确选项的序号填在答题卷上。每题3分）
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2. ．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ）
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
3. 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银
耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
4. 检验下列离子时，选用的试剂错误的是
A.Fe2+ (KSCN溶液) B.Cl- (稀硝酸酸化的AgNO3溶液)
C. NH4+ (NaOH溶液) D.SO42- (先加盐酸后加BaCl2溶液)
5. 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
6. 右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是
A． 左高右低 B． 左低右高
C． 左右一样高 D． 来回振动
7．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
8．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
9．下列变化中，不属于化学变化的是
A．氯水使有色布条褪色 B．SO2使品红溶液褪色
C．活性炭使红墨水腿色 D．O3 (有强氧化性)使某些染料腿色
10．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 A．N2 B． H2 C． CO D．SO2
11．有人做过粗略统计，家用小气车和公交车消耗燃料之比为2:5,它们排放含污染 物的尾气量之比也约为2:5。如果家用小气车平均乘做2人，公交车平均栽客50人， 则乘家用小气车每人排放的尾气是乘公交车每人排放尾气的
A．1倍 B．10倍 C．100倍 D．无法确定
12.下列反应的离子方程式不正确的是
A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B.小苏打与烧碱溶液：HCO
+OH-====CO
+H2O
C.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O
D.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2====2NH
+SO+H2O
13．根据反应：2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O；4NaI + O2 + 2H2SO4 = 2l2 + 2Na2SO4 + 2H2O；
Na2S + I2 = 2Nal + S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 （ ）
A．O2 > I2 >S B．H2S > NaI > H2O
C．S > I2 > O2 D．H2O > Nal > H2S
14．浓硫酸与下列物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性的是
A、赤热的木炭 B、蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀 C、亚硫酸钠 D、铜片
15．50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是
A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于0.9 mol
C．等于0.45 mol D．小于0.45 mol
16．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为2︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1
17．（每空3分） 利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学
方程式（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2(SO2)
，
化学方程式 。
（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，
化学方程式 。
18．（每空3分）下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。
(1)Ⅰ管中发生反应的化学方程式为：——————————————————————————————
(2)若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是______________________________，表明生成的SO2气体水溶液具有_____性，SO2与水反应的化学方程式为：___________________________________。
(3)若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_____________________，说明SO2具有________性。反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是_______________________________
(4)实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是__________________，有关反应的离子方程式为：____________________________________________________。
19.（13分）二氧化硫是一种酸性氧化物，在与烧碱发生反应时因二氧化硫和烧碱物质的量比的不同，产物不同。请写出下列条件下反应的化学方程式：
二氧化硫与足量的烧碱反应的化学方程式为：————————————————————
过量的二氧化硫与烧碱反应的化学方程式为：————————————————————————————————
某工厂每天烟筒排放2.0 * 104 m3 （标准状况）尾气，其中含0.112%（体积分数）的 SO2 ，现欲用2.0mol•L-1 氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需要氢氧化钠溶液多少升？
硫及其化合物单元测验答案
学号-----------------------------------------姓名--------------------------------------------
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 选项 | B | A | C | A | D | B | C | C | C | D | B | A | A | D | D | B |
17．
（1）用饱和碳酸氢钠或饱和亚硫酸氢钠溶液洗气
SO2+2NaHCO3= Na2SO3+2CO2+H2O 。
（2）用浓硫酸洗气
SO3+H2SO4=H2S2O7 。
18．
(1)—Cu+2H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2H2O
(2)变红，酸
SO2 + H2O ≒ H2SO3
(3)褪色，漂白，红色复现
(4)吸收尾气
SO2+2OH- = SO32- + H2O
19.：
SO2+NOH = NaHSO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
答：每天至少需要氢氧化钠溶液500L