高一年级化学学科第一学期期末考试试卷
命题人:丁俊宽 曹松 卷面总分:100分 考试时间:90分钟
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27
S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64
第I卷（选择题 共35分）
一、选择题（共10小题，每题2分,每小题只有一个正确答案，共计20分。）
1、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是： ( )
A、“四中子”不显电性 B、“四中子”的质量数为4
C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素 D、第2种粒子的化学式为O4
2、下列实验操作中，正确的是 （ ）
A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B、配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C、配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
3、下列关于铷的叙述中，不正确的是 （ ）
A、原子半径比钾的大 B、碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳
C、氯化铷属于离子化合物 D、铷的盐类大多易溶于水
4、金属钠长期露置于空气中，最后变为 （ ）
A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO3
5、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出气体的体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为 （ ）
A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：2
6、由一氧化碳和另一种气体组成的混合气体的含氧质量分数为50%,则另一种气体可能是（ ）
A、N2O B、CO2 C、NO2 D、NO
7、现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H2的质量关系正确的是 （ ）
A、氢气质量相同 B、铝放出氢气最多，钠最少
C、钠放出氢气最多，铝最少 D、钠放出氢气最多，镁铝相同
8、Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合
溶液，能观察到的现象是：①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 （ ）
A、①② B、①③ C、②③ D、②④
9、向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物
质的量 （ ）
A、小于0.45mol B、等于0.45mol
C、在0.45 mol和0.90 mol之间 D、大于0.90 mol
10、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ ）
A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B、分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
二、选择题（共5小题，每题3分，每小题有一到两个正确答案；共计15分，）
11、下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A、除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃
B、除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3：加热
C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
12、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A、钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B、金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2
C、金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D、铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2
13、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、 Al3+
14、往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是 （ ）
A、200 mL B、225mL C、300 mL D、325 mL
15、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 （ ）
A、0.05 mol B、1mol C、1.05mol D、0.13mol
第II卷（非选择题 65分）
三、填空题：（计34分）
16 （6分）若实验室用氯水和KSCN溶液检某溶液中有无Fe2+，应在待测试液中先加入 、后加入 。若看到 ,说明含Fe2+。
17（８分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是
，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进一步确定该离子。
18（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
19（6分）（1）正常雨水显 性，其pH约值等于 ，这是由于 ____ 。
（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
酸雨样品pH值变小的主要原因是
。
20（6分）（市一中做）某无色透明溶液，跟金属铝反应生成H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、、OH-、NO3-，哪些可能是构成此溶液的成分？
（1）生成Al3+时，可能存在
（2）当生成AlO2-时，可能存在
20（6分）（大丰中学做）X、Y、Z、W四种元素，都位于周期表中的短周期，且原子序数X<Y<Z<W。X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等。X的原子半径为自然界元素中原子半径最小的。W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍。W原子最外层电子数为其电子层数的3倍。⑴这四种元素的名称分别为：X ，Y ，Z ，W 。⑵由这四种元素可组成某种盐，该盐既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。该盐的化学式为
四、实验题：（计13分）
21（7分）某学生用图4－28的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。
(1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。
(2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。
(3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。
22 (6分) 甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合后，观察到如图所示的现象，其中丁与乙产生的是无色气体。
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 甲 | — | ↓ | ↓ | — |
| 乙 | ↓ | — | ↓ | ↑ |
| 丙 | ↓ | ↓ | — | ↓ |
| 丁 | — | ↑ | ↓ | — |
请回答下列问题：
⑴写出丁与乙反应的离子方程式
⑵这四种溶液中溶质的化学式分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
五、计算题：（计18分）
23 (8分)现有Na2CO3和NaHCO3的混合固体19.0 g，将其加热至质量不再减少时，冷却，称量，发现固体质量变为15.9 g。求原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为多少克？
24（10分）将一充满ＮO２和O２混合气体的试管倒立于水中，若试管的容积为１０ml，充分反应后剩余气体为１ml，求原混合气体中ＮO２和O２的体积各为多少毫升？
高一化学期末考试答案
一、二、选择题（请将选择题的答案填在下表的对应位置）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | A | B | D | D | A | D | C |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
| 答案 | A | D | C | CD | AC | BD | D |
三、填空题：（计34分）
16、（6分）KSCN（2分）；氯水（2分）；加入KSCN无现象，加入氯水显红色（2分）
17、（8分）SO42-、CO32-；（2分）Fe3+、Al3+、Cl-；（2分） K+；（2分）焰色反应。（2分）
18、（8分）（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）
（2）Ca(ClO)2 （2分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）
（4） （1） （2分）
19、（6分）
（1）（3分）酸 5.6 雨水中溶解了CO2
（2）（3分）酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，发生的反应为：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（方程式没有扣一分）
20、（市一中）（6分）（1）H+、SO42-、Mg2+（3分）（2）OH-、Ba2+、NO3-（3分）
20、（丰中）X 氢 ，Y 碳 ，Z 氮 ，W 氧 。（各1分）NH4HCO3或（NH4）2CO3 （2分）
四、实验题：（计13分）
21、（7分）
(1) （3分）NaOH溶液或碱溶液 浓H2SO4 浓H2SO4
(2)（2分） b a (3)（2分） a b
22、（6分） CO32-+2H+=CO2↑+H2O （2分）
甲 CaCl2 ，乙 Na2CO3 ，丙 AgNO3 ，丁 HCl （各1分）。
五、计算题：（计16分）
23、(6分)mNa2CO3=10.6g mNaHCO3=8.4g
23、（丰中强化班）⑴ SO2、H2 （2分）。
⑵ 总质量:21.6克（3分）⑶36克（3分）
24、（10分）①V(ＮO２)=7.2ml ;V(O２)=2.8ml
②V(ＮO２)=8.6ml ;V(O２)=1.4ml
高一化学期末考试答案纸
第II卷（非选择题 65分）
三、填空题：（计34分）
16、（6分）先加入 、后加入 。
若看到 ,说明含Fe2+。
17、（８分）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进一步确定该离子。
18、（8分）
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
19、（6分）
（1）正常雨水显 性，其pH约值等于 ，这是由于 ____ 。
（2）酸雨样品pH值变小的主要原因是
。
20、（市一中做）（6分）
（1）生成Al3+时，可能存在
（2）当生成AlO2-时，可能存在
20（大丰中学做）（6分）
⑴名称分别为：X ，Y ，Z ，W 。
⑵盐的化学式为 。
四、实验题：（计13分）
21、（7分）
(1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。
(2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。
(3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。
22、(6分)
⑴写出丁与乙反应的离子方程式 。
⑵这四种溶液中溶质的化学式分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
五、计算题：（计16分）
23、(8分)
24、（10分）