高一化学第二学期末七校联考试题
（高一化学）
（满分：100分 时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意,每小题2分）
1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）
①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
②碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂 ③实验室里向生石灰中滴加浓氨水可制取氨气 ④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂。”
A．①③ B．③④
C．①④ D．②③
2、质子数和电子数均相同的有 ( )
A．CH4、H2O、Na+ B. O2-、Mg2+、Ne
C．H3O+、NH4+、Na D．F2、Ar、HCl
3、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BeCl2
B．PCl
4、科研人员最近发现放射性同位素钬 
可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数为
A、99
B、
5、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是( )
A．非金属性A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半径A＞B＞C D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-
6、含有非极性键的离子化合物是( )
A．Na2O2 B．NaOH C．NH4Cl D．H2O2
7、已知反应：KClO3 + 6HCl＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中转移电子数为 6e- B．氧化产物与还原产物的质量比为5:1
C．KCl中既含35Cl又含37Cl D．KCl中只含37Cl
8、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，wg这种元素的原子核内中子数为
A. 
mol
B. 
mol
C. 
mol
D. 
mol
9、铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成。此盐是 （ ）
A．硝酸盐 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐
10、为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（ ）
①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
A． ①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
11、下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）
A．HClO B．H2O
12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0．1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0．1NA
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物
C．7．
D． NO2与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为NA
13、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
14、向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（ ）
A．浓硫酸具脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
15、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨
A．有放射性 B．易燃、易爆
C．能导电 D．有剧毒
16、在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是
|
| a（干燥气体） | b（液体） |
| （A）． | NO2 | 水 |
| （B）． | CO2 | NaHCO3溶液 |
| （C）． | Cl2 | 饱和NaCl溶液 |
| （D）． | NH3 | 1 mol·L-1盐酸 |
17、浓硫酸一旦不小心溅入眼睛内，首先应采取如下哪种办法进行急救（ ）。
A. 立即用大量清水冲洗，边冲洗边眨眼睛。
B. 先用干抹布擦，然后用水冲洗,再用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗；
C.迅速揉搓，边搓边流泪，将酸液稀释冲出；
D. 先用 0.5%的碳酸氢钠溶液清洗，再用水冲洗；
18、在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（ ）
A．等于50 mL B．大于50 mL
C．等于100 mL D．大于100 mL
19、臭氧（O3）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2, 根据上述反应,下列叙述中正确的是（ ）
A、O3的氧化能力大于O2
B、反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1
C、1molO3在反应中得到6mole—
D、该反应中的还原产物是KOH
20、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ）
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4
七校联考试题答卷（高一化学）
可能用到的相对原子质量：H：
Cl：35.5 S：32 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一．选择题（选择题答案填写在下表中）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第II卷(非选择题，共60分)
二、填空题(共48分)
21、（4分）
22、（6分）氨（NH3）是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里制得。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：
（1）实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) ；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式 ；
（3）该实验装置与实验室制备 气的装置相同；
23、（6分）有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，回答下列问题：
（1）写出A、B、C元素名称：A_______、B_______、C________；
（2）B离子的结构示意图为_______________；
（3）请请用电子式表示化合物AB的形成过程： 。
24、（6分）过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的______________性。
(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______________性。
(3)久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌(PbSO4)，在该变化过程中，H2O2作___________ 剂，有关反应的化学方程式为____________________________，在此反应中，发生转移的电子数目为_ ___。
25、（6分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是一种日常生活中不常见的红棕色气体，F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
A + H2O → B + C C + F → D D + NaOH
F + E + H2O
（1）写出它们的化学式：
A 、C 、F ；
（2）写出A + H2O → B + C的离子方程式，并指反应的氧化剂
，氧化剂
26、（10分）若物质A的水溶液可发生的一系列变化为：
则：（1）A到F的化学式为：A
B
C
D E F
（2）A和浓硫酸反应的化学方程式为 。
检验F溶液阴离子的方法是 。
27、(10分)实验室需要
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填化学式）。产生该杂质的主要原因是 。
（2）为证实相关分析，化学小组的同学们设计了如下实验，对退回的气体（X）进行了认真探究。
①组装好仪器后，盛放药品之前，必要的一个操作是 。
②A中的试剂可能是 ，作用是 。B中加入的试剂可能是 ，作用是 。③可证实气体X中混有较多某杂质气体的实验现象是：
C中黑色粉末 ，D中 。
④E装置的作用是： ；
三、计算题（12分）
28、（4分）将体积为V、物质的量浓度为c的K2SO4溶液与体积为V/2、物质的量浓度也为c的BaCl2溶液混合后（假设混合液的体积等于两溶液体积之和），溶液中SO42-的物质的量浓度为 ，K+的物质的量浓度为 。
29、（8分）在浓硝酸中放入铜片：
（1）若铜有剩余，则反应将要结束时的主要反应方程式是 。
（2）若反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 。
（3）
七校联考试题答案（高一化学）
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一．选择题（选择题答案填写在下表中）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | D | B | A | C | A | D | C | A | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | C | B | B | A | C | D | A | D | D | C |
第II卷(非选择题，共60分)
二、填空题(共48分)
21、（4分）5NA或3.01×1024； 9：10：11
22、22、（6分）
（1）实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) “丙” ；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O ；
（3）该实验装置与实验室制备 氧 气的装置相同；
23、（6分）
（1）写出A、B、C元素名称：A： 氧 、B： 镁 、C： 钠 ；（每空1分）
（2）B离子的结构示意图为
；
（1分）
（3）请请用电子式表示化合物AC的形成过程： 。
 |
（2分）
24、（共6分）(1)氧化 (2)还原 (3) 氧化 ；PbS+4H2O2＝PbSO4+4H2O；8e—
25、（6分）( 每空1分，方程式2分)
（1）写出它们的化学式：
A NO2 、C HNO3 、F NH3 ；
（2）写出A + H2O → B + C的离子方程式，并指反应的氧化剂
3NO2+H2O=2H++2NO3—＋NO ，氧化剂 NO2
26、（10分）（1）A到F的化学式为：
A (NH4)2SO3
(或NH4HSO3)
B (NH4)2SO
D NH3 E K2SO
（2）A和浓硫酸反应的方程式为 (NH4)2SO3 +H2SO4 =(NH4)2SO4＋SO2↑+H2O。
检验F溶液阴离子的方法是先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀。（或其他合理答案） 。( 每空2分)
27、(10分) ( 每空1分)
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 H2 （填化学式）。产生该杂质的主要原因是 随着反应的进行，硫酸浓度变小 。
（2）①组装好仪器后，盛放药品之前，必要的一个操作是 检查装置气密性 。
②A中的试剂可能是 品红 ，作用是 检验SO2是否除尽 。B中加入的试剂可能是 浓硫酸（或浓磷酸） ，作用是 干燥 。
③可证实气体X中混有较多某杂质气体的实验现象是：
C中黑色粉末 变红 ，D中 无水硫酸铜变蓝 。
④E装置的作用是： 防止空气中的水蒸气进入D装置 。
三、计算题（12分）
28、（4分）将体积为V、物质的量浓度为c的K2SO4溶液与体积为V/2、物质的量浓度也为c的BaCl2溶液混合后（假设混合液的体积等于两溶液体积之和），溶液中SO42-的物质的量浓度为 c/3 ，K+的物质的量浓度为
29、（8分）在浓硝酸中放入铜片：
（1）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）＋2NO↑+4H2O 。（2分）
（3）待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因
是 H2SO4提供H+，NO3继续与Cu发生反应： 3Cu+8H＋+2NO3====3Cu2++2NO↑+4H2O（意思答对即可） 。（2分）
（4）