高一化学第二学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80
一、选择题（本题包括１４小题，每小题２分，共2８分，每小题只有一个正确答案）
1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：
A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S2
2、M能层最多含有的轨道数为
A、3 B、 5 C、 7 D、 9
3、芳香烃是指
A、分子组成符合CnH2n—6 (≥6)的化合物 B、分子中含有苯环的化合物
C、有芳香气味的烃 D、分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物
4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：
A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P6
5、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A、D3O+ B、Li+ C、OD¯ D、OH¯
6、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体
7、现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有:
（A）只有①② （B）只有①④ （C）有①②③ （D）全可能含有
8、有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:
A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差
B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性
C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
9、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶
（A）澄清石灰水，浓H2SO4 （B）溴水，浓H2SO4
（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 （D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
10、元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是
A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60
11、某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是
（A）CH4和C3H8 （B）CH4和C3H4 （C）C2H4和C3H4 （D）C2H4和C2H6
12、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是
（A）C3H6与C5H10 （B）C4H6与C5H8
（C）C3H8与C5H12 （D）C2H2与C6H6
13、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为
A、0 B、1 C、 2 D、3
14、某原子第六能层上只有二个电子，其第五能层电子数为
A、8 B、18 C、 8～18 D、 8～32
二、选择题（本题包括１０小题，每小题３分，共３０分，每小题一个或两个正确答案）
15、下列原子各电子层中电子数不合理的是
A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)
C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、 29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)
16、某元素原子价电子构型3d６4S2，其应在
A、第四周期ⅡA族 Ｂ、第四周期ⅡB族 Ｃ、第四周期Ⅷ族 Ｄ、第四周期ⅧB族
17、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：
A、原子的电子排布最外层都是以P6 结束；
B、其原子与下周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；
C、化学性质非常不活泼；
D、稀有气体也可以和其他物质发生反应
18、下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是
（A）二氧化硫 （B）甲烷 （C）苯 （D）乙烯
19、据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是
A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3
20、下列说法中错误的是
A、原子及其离子的核外能层数等于该元素所在的周期数；
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
21、下列关于能层与能级的说法中正确的是：
A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。
22、基态碳原子的电子排布式为
A、1S22S22px2 B、1S22S22py2 C、1S22S22pz2 D、1S22S22px12py1
23、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：
， ， ，……
若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：
A、CnH2n-6 B、C6n+4H2n+6 C、C4n+6H2n+6 D、C2n+4H6n+6
24、A、B两元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是
A.原子序数：A＜B B.A和B可能在同一主族
C.A可能在第二周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素
三、实验题（本题共１小题，共10分）
25、1，2-二溴乙烷（CH2BrCH2Br）可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水。在实验中可以用如下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，乙醇和浓硫酸反应时只有达到170℃才会大量产生乙烯气体，同时溶液常常会变黑，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。
试回答下列问题：
（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学方程式：
， 。
（2）安全瓶b可以向上倒吸，并可以检查实验进行时试管d中是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象 。
（3）写出容器c中NaOH溶液的作用 。
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因 。
四、填空题（本题共３小题，共28分）
26、（8分）按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：__________ __；其所在主族的价电子层轨道表示式为___ __；最高正化合价为： __；其简单离子的电子式 。
27、（8分）1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念。电负性(用X表示)也是元一种衡量元素金属性和非金属的重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请仔细分析下表数据，回答下列有关问题：
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是___________________________________________________。
28、（4分）现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第八周期共有 种元素；
（2）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是 。
五、计算题（本题共2小题，共１2分）
29、（6分）在1.01×105Pa 120℃条件下，将1L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已知m－n＝a，请分析后填写下列空白：
（1）若a＝6，则n L气体成分只能是 。
（2）若燃烧前后始终保持1.01×105Pa和120℃，则a的最大值为 ，你确定该最大值的理由是 。
30、（6分）将含过量氧气和乙烯及某烷烃组成的混合气体20L，点燃爆炸反应后，气体体积仍为20L（120℃，1.01×105Pa），然后将气体通过足量的碱石灰，剩余气体2L，若仅通过浓硫酸，则体积变为10L。求烷烃的分子式及原来乙烯的体积。
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | B | D | B | D | B | C | D | B | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | C | D | C | A | C | D | BC | BC | AＤ |
| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | ||||||
| 答案 | A | D | B | AC |
27、①.F 0.8＜ X ＜1.2
②.同主族 从上向下，电负性减小；
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
③ 共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。
28、（1）
（2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。
（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。
（4）①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（或写“控温不当”也可以）
（1）一氧化碳气体 （2）7L a表示的是碱石灰所吸收的CO2，H2O的总量，而CO和H2O的最大值只能为7
2、3