高一化学第一学期期末调研考试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是
A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3
2．德国人弗里茨·哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物
C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
3．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B．皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用水冲洗
C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
D．蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却
4．下列变化中，不属于化学变化的是
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．臭氧使某些染料褪色
5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是
A．铝箔在空气中不易燃烧 B．用酸处理时未能将氧化铝溶解
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．铝在空气中能很快形成氧化膜
6．SiO2在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是
A．氢氟酸的酸性比其它酸强 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
C．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．硅原子极易与氟原子结合
7．下列表示物质结构的化学用语中，错误的是
A．10个中子的氧原子的核素符号：
B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
C．Cl－离子的结构示意图：
D．N2的电子式：
8．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
9．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是
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A B C D
10．可以鉴别LiCl、Na2CO3和KNO3三种无色溶液的方法是
A．分别加入CaCl2溶液 B．分别加入AgNO3溶液
C．分别加入HCl溶液 D．分别做焰色反应实验
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．NaOH B．NaCl C．H2O D．NH4Cl
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.36 g水中所含中子数一定为0.2 NA
B．
C．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA
D．标准状况下，2.24 L氧气所含原子数一定为0.2 NA
13．下列离子方程式的书写正确的是
A．钠和水反应
2Na＋2H2O
2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．氯气溶于水
Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
C．铝和氢氧化钠溶液反应 Al＋2OH－AlO2－＋H2↑
D．铁和氯化铁反应 Fe＋Fe3＋2Fe2＋
14．能在无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．Mg2＋、SO42—、OH—、K＋ B．Cu2＋、NO3—、Cl—、H＋
C．H＋、Na＋、Cl—、SO42— D．K＋、OH—、Cl—、NH4＋
15．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极
16．向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是
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A B
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C D
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、（本题包括2小题，共16分）
17．（6分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图1所示的装置。
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⑴检查图1装置气密性的方法是______________________________________。
⑵若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量___________________________________。
⑶实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如上图2所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_______________________________________。
18．（10分）某同学实验室用下列装置探究氯气的性质。
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⑴实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
⑵实验时发现有色布条褪色，其原因是______________________________________；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离出固态I2，应采用的方法是先______________，再蒸馏。
⑶烧杯中溶液的作用是_______________，广口瓶Ⅲ的作用是___________________。
四、（本题包括2小题，共22分）
19．（8分）下图中，A、B、C、D、E含有同一元素，A为红棕色固体，B为黑色粉末，C的溶液呈黄色，D的溶液呈浅绿色，E为白色沉淀且在空气中迅速转变为灰绿色最终变为红褐色。X是一种酸性稀溶液，Y是一种碱性稀溶液，其他生成物均已略去。
填写下列空白：
⑴A的化学式是__________，X的化学式是__________。
⑵反应④的离子方程式是__________________________________，该反应中的氧化剂是_____________。
20．（14分）下面是元素周期表的简略框架图。
| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | |||||||||||||||
| e | f | g | h | i | |||||||||||||
回答下列问题：
⑴元素a在元素周期表中的位置是___________________，元素i的原子核外最外层电子数为________，元素f和h形成化合物的电子式是_____________________。
⑵元素c和g中，非金属性较强的是__________（填元素符号），支撑这一结论的化学事实是___________________________________________。
⑶写出由cd2转化为cd的化学方程式：______________________________________；b、d、e形成的一种盐俗称纯碱，其中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除去该酸式盐的方法：___________________________________________。
五、（本题包括2小题，共14分）
21．（8分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.200 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
| 实验步骤 | 有关问题 |
| ⑴计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为____________g |
| ⑵称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是___________ |
| ⑶将KCl加入100 mL烧杯中 | 为加快溶解速率，可采取的措施是__________ |
| ⑷将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是__________ |
| ⑸向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是____________ |
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。
22．（6分）过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。某同学用该反应制取标准状况下1.12 L氧气。
⑴计算至少需要称取过氧化钠的质量。
⑵若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200 mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
第一学期期末调研考试（高一化学）
参考答案及评分标准
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)
1．B 2．C 3．B 4．C 5．B 6．D 7．A 8．A 9．C 10．D
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．AD 12．CD 13．A 14．C 15．AB 16．D
三、（本题包括2小题，共16分）
17．⑴用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升 ⑵产生相同体积的气体所需时间 ⑶反应放热，溶液温度升高使反应速率加快 （每空2分）
18．⑴
4HCl+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑
⑵氯气氯气不干燥 萃取、分液 ⑶吸收多余的氯气 防止倒吸 （每空2分）
四、（本题包括2小题，共22分）
19．⑴Fe2O3 HNO3 ⑵Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋ Fe3＋或Fe(NO3)3
（每空2分）
20．⑴第一周期、ⅠA族 8 
⑵N HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等 ⑶3NO2＋H2O2HNO3＋NO
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （每空2分）
五、（本题包括2小题，共14分）
21．⑴7.45 ⑵天平 ⑶搅拌、加热 ⑷用玻璃棒引流 ⑸加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒 （第一空和最后一空各2分，其他每空1分）
22．解： 2Na2O2 ＋ 2H2O 4NaOH ＋ O2↑
156 g 4 mol 22.4 L
m(Na2O2)
n(NaOH)
m(Na2O2)＝
×
n(NaOH)＝×4 mol＝0.2 mol （2分）
c(NaOH)＝
＝1 mol·L－1 （2分）
答：至少需要称取过氧化钠的质量为1.12 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。