高一化学第一学期期末调研考试卷
高一化学试题
(命题人：陆 蓁 审核人：刘文兵 范新华)
本试题包括五大题，25小题，满分100分。考试时间90分钟。
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 |
| 得分 |
注意：1．答题前，考生务必将密封线内各项填写清楚。
2．选择题答案填在下列答案栏内，其它试题答案直接写在试题规定位置。
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| |
| 答案 |
| |||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | ||||||||||
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)
1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是
2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．用SO2漂白食品
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用小苏打发酵面团制作馒头
3．在物质分类中，前者包括后者的是
A．化合物、电解质 B.氧化物、化合物 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
4．下列名词中，哪个名词不属于物理量
A．长度 B．质量 C．摩尔 D．时间
5．溶液、胶体与浊液的本质区别是
A．分散系是否有颜色 B．是否有丁达尔效应
C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小
6．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g／mol B．H2SO4的摩尔质量为98g
C. 3.01×1023个SO3分子的质量为40g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
7．下列实验装置一般不用于分离物质的是
8．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4 +H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9．科学家提出硅是“2l世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是
A. 自然界中存在大量的单质硅 B．硅是制造太阳能电池的常用材料
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si
10．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液
C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟
D．氯元素有毒，应禁入口中
11．对下列事故或药品的处理正确的是
A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面．并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用干燥沙土灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
12．既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是
A．Al3+ 、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、C1－、NO3－
C．K＋、Na＋、Cl－、CO32－ D．NH4+、Na＋、I－、Fe2＋
13．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯c中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是
14．下列物质存放或盛装方法错误的是
A．运输浓硫酸、浓硝酸常用铁制或铝制容器盛装
B．氢氟酸保存在磨口玻璃试剂瓶中
C．氢氧化钠溶液存放在带橡皮塞的无色细口瓶中
D．金属钠保存在石蜡油或煤油中
15．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| ① | 硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液 | Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ | 正确 |
| ② | 氧化铝与NaOH溶液反应 | 2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO2－＋H2O | 错误，Al2O3不应写成离子形式 |
| ③ | 铁和稀硝酸反应 | Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋ | 正确 |
| ④ | FeCl2溶液中通入氯气 | Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ | 错误，电荷不守恒 |
A．只有② B．①③ C．②④ D．①②③④
16．下列操作正确的是
A．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下
B．焰色反应是将铂丝用盐酸洗净后，直接蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的外焰上灼
烧，观察火焰的颜色
C．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
17．将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是
18．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36L，标准状况下的气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为
A．1：1 B．2：5 C．3：2 D．3：5
三、(本题包括4小题，共26分)
19．(5分)把下列现象中硫酸所表现出的性质填写在空白处：
(1) 石蕊试液滴入稀硫酸中，溶液变红
(2) 蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀
(3) 红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出
(4) 铜溶解在热的浓硫酸中
(5) 浓硫酸常作某些气体的干燥剂
20．(5分)用作净水剂的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是电解质，溶于水后，存在下列电离：
KAl(SO4)2=K＋+Al3＋+2SO42－ ，在明矾溶液中加入下列物质时，请按要求作答：
(1) 加入BaCl2溶液反应的离子方程式： ；
(2) 加入过量的NaOH溶液反应的离子方程式： ；
(3) 加入Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为： (填写化学式)。
21．(6分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的
饥饿和死亡问题。
(1) 工业上合成氨常用氢气和氮气反应，其反应方程式为：
请你写出氨的任意两种重要用途： 、
(2) 实验室制取氨气，下列方法中适宜选用的是： (填写编号)
①固态氯化铵加热分解 ②生石灰(CaO)中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠稀溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
22．(10分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，
C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。
请写出：
(1) A、B的化学式：A B
(2) H→J过程中的现象：
(3) 下列反应的化学方程式：
反应①
反应②
反应③
四、(本题包括2小题，共20分)
23．(9分)用18.0mol·L－1的浓H2SO4配制250mL 0.9mol·L－1的稀H2SO4，请按要求填空：
(1) 实验室现有l0mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取浓硫酸，实验中
还需要用到的仪器是下列中的(填编号)
(2) 若实验中出现下列操作，对所配溶液浓度有什么影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
① 容量瓶经蒸馏水洗净后，未干燥即进行配制溶液
② 定容时俯视刻度线
③ 定容后进行颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，再补加水至刻度线
(3) 若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是
24．(11分)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白
粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应原理为：
MnO2+4HCI(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，请在该反应方程式中标出电子转移方向和数目，
并指出氧化剂为 ，还原剂为
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
(3) C装置的作用是
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在
U形管中还存在两个副反应
① 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措
施是
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)
为避免此副反应的发生，可将装置作何改进
五、(本题包括1小题．共8分)
25．(8分)将19.2g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解并产生了NO、NO2的混
合气体，其体积在标准状况下为8．96L。，请计算
(1) NO、NO2的体积各为多少升?
(2) 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol／L的NaOH溶液，恰好使溶
液中的Cu2＋全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为多少?
(用含字母的表达式表示)
高一化学试题答案
一、二、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| |
| 答案 | B | B | A | C | D | C | D | B |
| |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | BC | B | AB | B | AC | B | C | AD | C | A |
三、(本题包括4小题，共26分)
19．(5分)(1)酸性 (2)脱水性、氧化性 (3)氧化性 (4)氧化性、酸性
(5)吸水性 (每空1分，(2)、(4)两空需答全才得分)
20．(5分)(1)Ba2＋+SO42－=BaSO4↓ (2分)
(2)Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O(或分步写出) (2分)
(3)AlO2－(或KAlO2) (1分)
21．(6分)
⑴
N2+3H2
2NH3
(2分，其中条件1分)
制硝酸，生产氮肥，作制冷剂等(只要合理的两种) (2分)
(2) ② ④ (2分)
22．(10分)(1)Fe Na2O2 (2分)
(2)灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (2分)
(3)反应①：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2分)
反应②：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分)
反应③：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2分)
四、(本题包括2小题，共20分)
23．(9分) (1)20 A C E F (5分)
(2)无影响 偏高 偏低(3分) (3)重新配制(1分)
24、（11分）
(1)
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分)
(3)吸收多余Cl2，防止Cl2的外逸，污染空气 (1分)
(4) ①将U形管用冷水浴降温(或降温) (1分)
②Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O (2分)
在A和B之间连接一个能吸收浓盐酸挥发出的HCl(或盛饱和食盐水)的洗气瓶(1分)
五、(本题包括1小题，共8分)
25．(8分)解：(1)设NO、NO2物质的量分别为X、Y
则：x+y=8.96L÷22.4L／mol=0.4moL (1分)
由电子守恒：3x+y=2×19.2g÷64g／mol=0.6mol （2分）
解得：x=0.1mol Y=0.3mol
V(NO)=0.1 mOl×22.4L／mol=2.24L （1分）
V(NO2)=O.3mol×22.4L／mol=6.72L （1分）
(2)被还原硝酸的物质的量为：0.4mol
反应后溶液中的NO3—物质的量为：aV×l0－3mol (1分)
c(HNO3）=（aV×10－3mol＋0.4mol）/0.1L=（aV+400）/100 mol /L （2分）
答：略。(其他合理解法均得分)
