高一化学第一学期期末质量抽测试卷
（完卷时间：90分钟 满分：100分） .
说明：本试卷分为试题与答卷两部分，请考生将学校、班级、姓名、学号和答案写在答卷上。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg- 24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）
1．根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是……………（ ）
A、卢瑟福 B、伦琴 C、道尔顿 D、汤姆逊
2．Na和Na+含有相同的……………………………………………………………………（ ）
A、质子数 B、电子数 C、电子层数 D、最外层电子数
3．下列微粒的关系中，属于同位素的是……………………………………………………（ ）
A、金刚石、石墨 B、
H2、
H2 C、
、
D、
、
4．放射性同位素
可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是………………（ ）
A、125 B、72 C、53 D、19
5．同温同压下，下列气体中密度最大的是………………………………………………（ ）
A、H2 B、O2 C、N2 D、Cl2
6．下列物质所对应的化学式属于分子式的是……………………………………………（ ）
A、氯化镁 B．二氧化碳 C．二氧化硅 D．硫化钠
7．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是……………………………………（ ）
A、HCl B、H2 C、MgCl2 D、NaOH
8．X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，则X、Y两种
元素形成的化合物中含有的化学键类型为……………………………………………（ ）
A、金属键 B、离子键
C、共价键 D、既有离子键又有共价键
9．下列变化中，只存在放热过程的是……………………………………………………（ ）
A、硫在空气中燃烧 B、NaOH晶体溶于水 C、液氨的挥发 D、水蒸气的液化
10．下列物质在干燥的空气中容易发生风化的是…………………………………………（ ）
A、石碱 B、胆矾 C、食盐 D、烧碱
11．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是……………………………………………（ ）
A、
→CO2 B、Fe2O3→Fe C、SO2→SO3 D、C→CO2
12．对于①氯化钠②金刚石③干冰三种物质的硬度由大到小排列顺序正确的是………（ ）
A、①②③ B、③②① C、②①③ D、②③①
13．下列变化属于化学变化的是……………………………………………………………（ ）
A、溴的挥发 B、碘的升华 C、氯气溶于水 D、氯的液化
14．下列物质中，含有氯离子的是…………………………………………………………（ ）
A、氯化氢 B、氯酸钾 C、盐酸 D、氯气
15．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是………………………………………（ ）
A、溴化钠 B、硫酸钠
C、硝酸银 D、紫色石蕊
16．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是……………………………………………（ ）
A、溴化银用于制胶卷 B、氢氧化钠用于制食盐
C、碘酒用来消毒 D、盐酸用于除铁锈
17．漂粉精长期露置在空气中会失效的原因是……………………………………………（ ）
A、吸收了氧气和水蒸气 B、吸收了二氧化碳和水蒸气
C、漂粉精风化 D、漂粉精不稳定，见光分解
18．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是…………………………（ ）
A、原子半径依次增大 B、与水反应的难度依次增加
C、单质的氧化性依次减弱 D、氢化物的稳定性依次增强
19．下列离子方程式中正确的是……………………………………………………………（ ）
A、铁片插入硝酸铜溶液 Fe＋Cu2+→Fe3＋＋Cu
B、石灰石和盐酸反应 CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
C、氢氧化镁与稀盐酸反应 Mg(OH)2＋2H＋→Mg2＋＋2H2O
D、硫酸与氢氧化钡溶液反应 H＋＋OH－→H2O
20．下列离子能在同一溶液中大量共存的是………………………………………………（ ）
A、Ba2＋、K＋、Cl―、SO42― B、K＋、H＋、Cl―、OH―
C、K＋、Ag＋、Cl―、NO3― D、Na＋、K＋、SO42―、OH―
21．电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42- 、 Mg2+ 、 Ca2+，通常依次加入
的溶液是…………………………………………………………………………………（ ）
A、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
C、BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
22．MgCl2·xH2O的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol，则
MgCl2·xH2O晶体中x的数值是…………………………………………………………（ ）
A、2 B、4 C、6 D、8
二、填空题（每空1分，共26分）
23．氢气在氯气中燃烧的现象为 ，生成物的结构式为 。
钠在氯气中燃烧的化学方程式为 ；生成物溶于水的电离方程式为
。
24．1mol O2的质量是 g，标准状况下的体积是 L。等物质的量的O2和CO
的质量比是 ，所含氧原子的个数比是 ，同温同压下的体积比是 。
25．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成
为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2
个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电
子少一个。请填写下列空格：
（1）A单质的电子式 ； BC2的电子式 。
（2）D离子的结构示意图 ，D、E结合形成的化合物的电子式 。
（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为 。
26．把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，
观察到的现象是 ，再用导线把锌片和铜片连接
起来，在导线中间接入灵敏电流计，灵敏电流计上观察到的
现象是 ，由此可知构成原电池的条
件是 。该原电池中电子
流动的方向是 ，总反应的化学方程式是
，
|
被氧化， 极上发生还原反应。在上述化学方程式上方
用单线桥标出电子转移的方向和数目。
27．（1）实验室电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为 。
在 极产生无色气体，在另一极生成的气体能使 变蓝。
（2）研究性学习小组设计了如右图的家用消毒液发生器，通电时，发生
器内石墨电极上产生的氯气与电解液充分接触，制得有较强杀菌能力的
消毒液（NaClO）。则发生器内制取消毒液所涉及反应的化学方程式为
。
三、实验题（每空1分，共20分）
28．为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 简 答 |
| 取样，加入过量的稀硝酸 | 加硝酸的目的是：
| |
| 加入硝酸银溶液 | 反应的化学方程式为：
|
29．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带
海带灰
悬浊液
含I-的溶液
含I2的溶液
|
含I2的CCl4溶液
晶体碘
（1）步骤c的操作方法是 ；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是 。
（2）步骤d所得溶液的颜色为 ， 反应的离子方程式为 。
（3）步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体呈 色，下层液体呈
色；步骤e的操作方法是 ，所用的主要实验仪器是 。
30．（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式
为 。
 |
A B C D E F
（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置 （填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体
有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从 管(填a或b)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置 ，这是为了防止 。
（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是 。
（4）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3 mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸。观察到的现象是 。再取两支试管，一支滴入2～3 mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片。观察到的现象是 。
四、计算题（10分）
31．已知在一定条件下，甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别为：
CH4（g）+ 2O2（g）
CO2（g）+ 2H2O（l）+
890.3kJ
2H2（g）+ O2（g）2H2O（l）+
571.6kJ。则：
（1）1g甲烷完全燃烧放出的热量是多少kJ？
（2）1g氢气完全燃烧放出的热量是多少kJ?
（3）简述氢气有望成为21世纪替代矿物燃料的新能源的两条理由。
32．将7.１g氯气通入200g 20%的溴化钠溶液中，求：
（1）可生成多少克单质溴？
（2）将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，剩余固体混和物的成分是什么？质量分别是多少克？
高一化学第一学期期末质量抽测试卷
高一化学试卷参考答案和评分意见
一、选择题（每小题2分，共44分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | A | A | D | B | D | B | D | B | D | A | B |
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | C | C | C | B | B | B | D | D | D | A | C |
二、填空题（每空1分，共26分）
23．安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾（必须答出苍白色火焰才得分），
H－Cl。2Na+Cl2
2NaCl，NaClNa++Cl-
24．32g，22.4L，8:7，2:1，1:1
25．(1) H:H，:O::C::O:，（2） ，Na+[:Cl:]-。（3）Na2CO3。
26．锌片上产生大量气泡，电流计指针偏转。电极、电解质、导线构成闭合电路。从锌到铜（从负极到正极）。 
2SO4 → ZnSO4 + H2↑（方程式1分，电子转移的方向和数目1分）。Zn，正。
27．（1）2Na
Cl + 2H2O
2NaOH
+ Cl2↑+ H2↑，阴，湿润的淀粉碘化钾试纸。
（2）Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O。
三、实验题（每空1分，共20分）
28．
| 实验现象 | 简 答 |
| 产生大量气泡 | 除去CO32-，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰 |
| 产生浅黄色沉淀 | AgNO3 +Na Br → Ag Br↓＋NaNO3 |
29．（1）过滤；玻璃棒。（2）黄（棕）色， Cl2 + 2I- →2Cl-+ I2
（3）无色，紫；萃取或分液，分液漏斗。
30．（1） NaCl(s）+ H2SO4(浓)
NaHSO4 + HCl↑。
（2）B。a。F，水倒吸入集气瓶。（3）浓H2SO4。
（4） 盐酸中石蕊试纸变红，干燥氯化氢中试纸不变色。盐酸中锌片溶解，有气泡产生，氯化氢中锌片无变化。
四、计算题（31题4分，32题6分，共10分）
31．（1）
× 890.3kJ = 55.6kJ（1分）；（2）
×571.6 = 285.8 kJ（1分）；
（3）无污染、等质量时放出的热量高（2分）。
32． (1)∵
<
；∴ m（Br2）= × 80×2
= 16（g） (2分)
(2) 混合物为溴化钠和氯化钠 (2分)
m（NaBr）=200×20% －×2×103 =19.4（g）
(1分)
m（NaCl）= ×2×58.5 =11.7（g）
(1分)
答：略