高一化学第一学期期终学业评价模拟卷

高一化学第一学期期终学业评价模拟卷

　　　　　　 试卷　　 　 

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说明：本卷满分100分，考试时间90分钟，本试卷由KNKJ2007系统资料组提供。

一、选择题：（在每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求，每小题2分，共40分）

1、九十年代国际上提出“绿色化学”提防污染的基本手段之一。下列选项中属于绿色化学的是（　　  ）

A、治理污染点 　　 B、杜绝污染源 　　 C、处理废弃物　　　D、减少毒物排放

2、下列气体中，不会造成空气污染的是（　　　 ）

A、N₂B、NO 　　　　　　　　　　C、NO₂ D、SO₂

3、下列物质中，不属于电解质的是（　　　 ）

A、NaOH　　　　　　　B、蔗糖 　　　　　　　　 C、H₂SO₄　　　　　　　　D、NaCl

4、在pH＝１的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　　）

A．NH₄⁺、 Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　B．Na⁺、 K⁺、AlO₂^－、NO₃^－

C．Al³⁺、 Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－ 　　　D．Na⁺、 Ca^２+、Cl^－、SO₃^2－

5、向下列各物品的水溶液中滴加稀H₂SO₄或MgCl₂溶液时，均有白色沉淀生成的是

A、BaCl₂ 　　　　　　 B、Ba(OH)₂　　　　　　　　C、Na₂CO₃　　　 　　D、KOH

6、制备硅单质时，主要化学反应如下：　下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　　 ）

　（1）SiO₂ ＋2C  Si ＋2CO↑　　　(2) Si ＋ 2Cl₂  SiCl₄

　（3）SiCl₄ ＋ 2H₂  Si ＋ 4HCl　　

A、（1）（3）为置换反应 　　　　　　　　　　　 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应

C、（2）为化合反应 　　　　　　　　　　　　　　　D、三个反应的反应物中硅元素均被还原

7、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　　 ）

A．0.1 mol Na⁺中所含电子数为N_A

B．1摩钠作为还原剂可提供的电子数为N_A

C．40g NaOH中所含Na⁺数为N_A

D．1 mol H₂完全燃烧时转移电子数为N_A

8、设N_A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（　　　 ）

A、28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为N_A

B、在标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为N_A

C、体积为5.6L的CH₄气体中所含氢原子数为N_A

D、在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH₂，转移的电子数为N_A

9、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na⁺，0.25 mol Mg²⁺，0.4 mol Cl^-，则SO₄^2-为（　　　）

A、0.1 mol　　　B、0.3 mol　　　C、0.5 mol　　　D、0.15 mol

10、从碘水中提取碘可以采用的方法是（　　　 ）

A、萃取　　　　　　　　B、沉淀　　　　　　　　　　 C、蒸馏　　　　　　　　 D、过滤

11、把1.15 g钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，最后溶液中水的质量是

A、115 g　　　　　B、100 g　　 　　 C、90.9 g　　　　　D、90 g

12、要配制浓度为2.0 mol·L^－1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是

A．称取8.0 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL烧杯中，加少量蒸馏水同时不断搅拌，待固体完全溶解后，趁热将烧杯中的溶液倒入100 mL容量瓶中，然后加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

13、将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为

A．mol/L　　 B．mol/L　　 C．mol/L　　 D．mol/L

14、V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺a g，取V ml溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是

A．mol/L　　　B．mol/L　  C．mol/L　　　D．mol/L

15、100毫升0.3摩尔/升Na₂SO₄溶液和50毫升0.2摩尔/升Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中

SO₄^2—离子的物质的量浓度为

A、0.20摩尔/升　　 　 B、0.25摩尔/升　　 C、0.40摩尔/升　　　D、0.50摩尔/升

16、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是　　　　　　　　　　　　　

A、 OH^- 和NH₄⁺ 　　　 B、 H₂O和NH₃　　 C、 F 和OH^-　　　　D、 O^2-和NH₄⁺

17、金属钾和另一种碱金属等物质的量的合金8.6克，跟水完全反应时，生成氢气1.12L，则另一种碱金属是（　　　）

A、²³Na　　　　　　　 B、⁷Li　　　　　　  C、⁸⁵Rb　　　　　　 D、¹³³Cs

18、 右图装置可用于

A、加热NaHCO₃制CO₂

B、用Cu与稀HNO₃反应制NO

C、用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃

D、用NaCl与浓H₂SO₄反应制HCl

19、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为

A、1：1　　　　  B、2：3　　　　  C、1：2　　　　  D、1：3　　

20、把7.4 gNa₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na⁺)＝0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物　　　（第18题图）

加热至恒重，残留固体的质量是

A．3.18g　　　　  B．2.12g　　　　　  C．4.22g　　　　  D．5.28g

二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共24分）

21、合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

（2）工业上漂白粉的漂白原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

22、某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH ₄⁺等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果回答：

:

（1）判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子,并写出理由.答:　　　　  .

（2）写出沉淀D的分子式:　　　　　  .

（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:　　　　　  .

23、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：

B　　　　，F　　　　，H　　　 。

（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是　　　　 剂，反应②中是　　　剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是　　　；若反应①是在常温条件下进行，则A是　　　。

（4）写出B与MnO₂共热获得D的化学方式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

三、实验探究题（本题包括2小题，每空2分，共18分）

24、已知Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是　　　　　　　  ；

从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　  。

（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是　　　　　　  。

25、禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。

　　将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。另取少许上层清液，先滴加适量的　　　　　　 （填化学式）酸化，再滴加　　　　　  （填化学式）溶液即可检验Cl^－的存在，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　  。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈　　

　　　　　　 性并具有　　　　　　　 性。

四、计算题（本题包括2小题，共18分）

26、在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂反应，使固体增重2g。求原混合气体中O₂和H₂的质量。（8分）

27、向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的量浓度。（10分）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

高一化学第一学期期终学业评价模拟卷

　 　　　　　高一化学试卷答案　　 　命题人：F/0701

一、选择题：（在每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求，每小题2分，共20分）

1	2	3	4	5	6	7
B	A	B	A	B	D	D
8	9	10	11	12	13	14
C	D	A	D	D	B	C
15	16	17	18	19	20
C	B	D	B	A	A

二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共24分）

21、（1） 2FeCl₃ ＋ Cu ＝ CuCl₂ ＋ 2FeCl₂

　 （2） Ca(ClO)₂ ＋ 2HCl ＝ CaCl₂ ＋ 2HClO

22、(1)有Ba²⁺，而Ca²⁺离子不能确定，因为BaSO₄是沉淀，而CaSO₄是微溶于水。

(2) Fe(OH)₃ 　　　(3) AlO₂^— + 2H₂O + CO₂　=  Al (OH)₃↓+ HCO₃^—

△

23、（1）B　 盐酸，F　Fe₃O₄，H 　FeCl₃。（2）催化剂， 氧化。（3）KClO₃；  H₂O₂。

（4）MnO₂ + 4HCl（浓）==　MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

24、 (1) Cl₂没有漂白性； HClO有漂白性

　　 (2)盐酸是否能使红布条褪色

25、（1）Ca^2＋ ＋ CO₃^2－ ＝ CaCO₃ ↓；　 HNO₃, AgNO₃

　　 Ag^＋ ＋ Cl^－ ＝ AgCl↓ ； 碱；漂白

26、

解：2H₂ + O₂ = 2H₂O，　　　　 2H₂O + 2Na₂O₂ = 4NaOH + O₂。

由方程式可知，1个O₂分子生成2个H₂O分子，而2个H₂O分子与足量的Na₂O₂反应又生成1个O₂分子，在此过程中，O₂没有变化，则固体的增重就是H₂的质量了，即反应的H₂为2g。

这样原混合气体中的H₂分二种情况：

一种是：混合气体中只有2gH₂，其余24g为O₂（过量）；

另一种情况是：只有2gH₂（过量） 和O₂（不足）反应生成水，则O₂为16g，H₂为10g。

27、17.5 mol/L