高一化学第一学期第一阶段考试题
(70分钟，120分)
第I卷 选择题（答案填在答题卡上）
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10题，每小题3分，共30分）
1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A B C D
3.下列物质的分离方法不正确的是（ ）
A.用过滤的方法除去食盐中泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用水冲洗的方法从沙里淘金
D.用酒精萃取碘水中的碘
4．下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是（ ）
A、金属镁—氧化镁 B、碳酸钙—硫酸钙
C、氢氧化钙—氢氧化钾 D、碳单质—碳酸钾
5．胶体与溶液、浊液的本质区别在于（ ）
A、胶体能发生丁达尔效应
B、胶体粒子不能透过半透膜
C、胶体的微粒在直流电作用下会发生定向移动
D、胶体中分散质的微粒直径大小在10-9—10-7m之间
6．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
7.不能用H++OH-=H2O表示的反应是（ ）
A、盐酸与氢氧化钾溶液反应 B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C、稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D、盐酸与氢氧化钙溶液反应
8．下列说法正确的是（ ）
A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C、铜 石墨均导电 ,所以它们均是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质
9．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）
A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+
C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－
10．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A．
B．
C．
D．1000VρM（MV+2240）
二．选择题:(本题包括 8 小题,每小题 5分, 每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给3分，但只要错选一个，该小题为0分。共 40 分.)
11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视
C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出
13．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
14.下列电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－
15、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体
16、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
17.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
18．乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）
A．20% B．50% C．46% D．32%
第 II卷 非选择题（答案填在答题卡上）
三．填空题(共15分)
19．现有①铜片 ②NaCl ③NH3·H2O ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（4分）
20、用下列仪器的编号回答问题：（每小题1分，共3分）
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒④烧杯 ⑤托盘天平⑥分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有零刻度的有 。
21.写出下列反应的化学方程式和离子方程式：（每小题4分，共8分）
(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合：
_________________________ _________________________
(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：
_________________________ _________________________
四．实验题(共24分)
22、（每空1分，共12分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、 SO42- 、 和 Cl- 。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③ ，④ ，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示
（填选项的标号）。
A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④ 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：② ；
③ ；
④ 。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。
②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。
23．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（共12分）
（1）所需浓H2SO4的体积为 （2分）
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（2分）
（3）如果先用100mL水来稀释浓H2SO4请写出具体操作
。（2分）
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。（4分）
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。（2分）
五．计算题（共11分）
26．（11分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中CuSO4的物质的量浓度（6分）
②取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（5分）
高一化学第一学期第一阶段考试题
高一化学第一阶段考试题答题卡
第I卷 选择题（70分）
请将选择题的答案填写在下列方格内 总分：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
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| 答案 |
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第II卷 非选择题（50分）
三、填空题：（共15分）
19． （4分）
20、（每小题1分，共3分）
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有零刻度的有 。
21.写出下列反应的化学方程式和离子方程式：（每小题4分，共8分）
(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合：
_________________________ _________________________
(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：
_________________________ _________________________
四．实验题（共24分）
22、（每空1分，共12分）
（1）③ ，④ ，
（2）
（3）② ；
③
④ 。
（4）①有 生成，证明溶液中有 离子。
②有 生成，证明溶液中有 离子。
③有 生成，证明溶液中有 离子。
23．（共12分）
（1） （2分）
（2） mL （2分）
（3）如果先用100mL水来稀释浓H2SO4请写出具体操作
。（2分）
（4） （4分）
（5） ， （2分）
五．计算题（共11分）
24．
高一化学第一学期第一阶段考试题
高一化学第一阶段考试题答案
请将选择题的答案填写在下列方格内 (56分) 总分：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | D | D | D | D | B | B | D | C | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
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| 答案 | A | CD | B | AD | D | D | CD | C |
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三、填空题：（共15分）
19. ②③④⑧⑩；⑤⑨；②⑧；③④⑩（4分）
20. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶③⑤（3分）
21. (1) AgNO3+KCl= AgCl↓+KNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
(2)H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（8分）
四．实验题（共24分）
22. （1）过滤；蒸发，（2）B （3）搅拌，加速样品溶解（助溶）；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。（4）①气泡 ； CO32- ②白色沉淀； SO42- ③白色沉淀； Cl-（12分）
23. (1)13.6mL（2分）
(2)15,偏低（2分）
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯中，并不断搅拌（2分） （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （4分）
（5）1～2cm 胶头滴管（2分）
五．计算题（共11分）
26. ① 该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L（6分）
②取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积.30.25毫升.（5分）