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高一化学第一学期第三次同步考试试题

本卷满分120分

可能使用的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　 Na—23　 Cl—35.5　S—32　N —14

第I卷（选择题，共60分）

一．单项选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在国际单位制中，物质的量的基本单位是　

　 A．千克　　　　 B．摩尔　　　　C．克/摩尔　　　D．摩尔/升

2．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是　　　　　　　　　　　　

　　　 A．泡沫灭火器　　　　　　B．液态CO₂灭火器　　　　　　C．大量水降温　　 D．干细砂

3．下列反应不属于氧化还原反应的是　

　　　 A．Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑

　　　 B．Ca(ClO)₂＋2HCl＝CaCl₂＋2HClO

　　　 C．Pb₃O₄＋8HCl(浓)＝3PbCl₂＋Cl₂↑＋4H₂O

　　　 D．3Cl₂＋6KOH(浓)5KCl＋KClO₃＋3H₂O

4．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则

　　　 A．灯光明亮程度不变　　　　　　　　　 B．灯光变亮

　　　 C．灯光明亮程度变化不明显　　　　　　 D．灯光变暗

5．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是

　 A．HCl　　　　　 B．NH₃　　　　 C．H₂O　　　　 D．H₂ClO₃

6．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质比较中，正确的是

　　　 A．热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

　　　 B．常温时水溶液中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

　　　 C．与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃

　　　 D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na₂CO₃＜NaHCO₃

7．在同温同压下，A、B容器中分别充满氢气和氨气，如果它们所含的原子总数相等，则着两只容器体积比是　

　 A．2︰1　　　　B．1︰2　　　　　 C．2︰3　　　 D．1︰3

8．下列有关2 氢氧化钠溶液的叙述，正确的是

A．把2mol氢氧化钠溶于1 L水中配制而成

B．把80 g氢氧化钠溶液配成1 L溶液

C．把40 g氢氧化钠固体溶于水，配成500m L溶液

D．把40 g氢氧化钠溶成的1 L溶液，蒸发去500 g水

9．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是

　　　 A．BaCl₂溶液　　　　　　　　B．K₂SO₄溶液　　　　　C．FeCl₂溶液　　　　　 D．NH₄NO₃溶液

10．在一定条件下，RO₃ⁿ^－和氟气可发生如下反应：RO₃ⁿ^－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。从而可知在RO₃ⁿ^－中，元素R的化合价是

A．＋4　　　　B．＋5 　　　　 C．＋6　　　　 D．＋7

二．多项选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意）

11．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是

　　　 A．、、Al³⁺、Cl^-　　　　　　 B．K⁺、、、Na⁺

　　　 C．Mg²⁺、、Cl^-、Na⁺D．、K⁺、、Na⁺

12．下列离子方程式中正确的是　　

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋Cl^-

　　　 B．石灰石和稀盐酸反应：＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

　　　 C．CO₂通入澄清的石灰水中：Ca²⁺＋CO₂＋2OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

　　　 D．NaCl溶液和AgNO₃溶液混合：Ag⁺＋Cl^-＝AgCl↓

13．已知反应3S＋6KOH(浓)2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．3∶1　　　　　　　 B．1∶3　　　　　　　　C．2∶1　　　　　　　 D．1∶2

14．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　

　　　 A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N_A

　　　 B．2 L 0.2 K₂SO₄溶液SO₄^2- 物质的量浓度为0.4

　　　 C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

　　　 D．同温、同压下，N_A个CO₂分子和N_A个O₂分子的体积相同

15．浓度为0.50的某金属阳离子的溶液10.0mL，与0.40的NaOH溶液12.5mL完全反应，生成沉淀，则n等于

A．1　　　　 B．2　　　　 C．3　　　　　D．4

16．将0.3盐酸100 m L与0.25硫酸300m L混合，加水稀释至500m L，冷却，该混合液中H⁺的物质的量浓度是　　　

A．0.26　B．0.36　　 C．0.45　　D．0.21

17．向滴入紫色石蕊试液的水中加入过量的Na₂O₂粉末，并振荡，下列说法正确的是　

　　　 A．溶液始终无色　　　　　　　　 B．溶液中有气体产生

　　　 C．溶液由紫色变为蓝色　　　　　 D．溶液由紫色变蓝色最后又变无色

18．2.3 g钠投入水中，完全反应后，要使每50个水分子中含有一个钠离子，则需水质量为

　　　 A．91.8 g　　　　　　　　　　　　　 B．90 g　　　　　　　　 C．101.8 g　　　　　　　　 D．100 g

19．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X²^＋与单质R不反应；X²^＋＋Z＝X＋Z²^＋；Y＋Z²^＋＝Y²^＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．R²^＋＞X²^＋＞Z²^＋＞Y²^＋　　　 B．X²^＋＞R²^＋＞Y²^＋＞Z²^＋

C．Y²^＋＞Z²^＋＞R²^＋＞X²^＋　　　 D．Z²^＋＞X²^＋＞R²^＋＞Y²^＋

20．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰的颜色呈浅紫色，下列说法中，正确的是

A．该溶液中的阳离子只有钾离子　　　

B．该溶液中一定含有钠离子

C．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子

D．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子

第II卷（本卷60分）

三．实验填空题（本题包括2小题，共22分）

21．（4分）右图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是　　　　　 mL。

22．（18分）实验室用质量分数为98%，密度为1.84的硫酸配成1的稀H₂SO₄。现实验仅需要这种硫酸240 mL。试回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，应选用容量为　　　　 mL的容量瓶；

（2）经计算需要　　　　 mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的　　　。

　　　 A. 5 mL　　　 B. 10 mL　　　　C. 25 mL　　　 D. 50 mL

（3）配制该硫酸溶液除上述仪器外，还用到的仪器有：　　　　　　　　　　　　　。

（4）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：

① 待稀释的硫酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 将浓硫酸注入盛有若干毫升蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)　　　　　　　　　　。

（5）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会　　　(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

（6）若出现如下错误操作，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会　　　；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会　　　　　。

四．填空题（本题包括3小题，共23分）

23．（11分）物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）

（1） A是　　，B是　　　　，C是　　　　，X粉末是　　　　　。

（2）确认A中阳离子的实验方法是　　　　　　。

（3）写出反应Ⅰ的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出反应Ⅱ的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为　　 L，反应过程中转移电子的物质的量为　　 mol。

24．（8分）将8g氢氧化钠溶于水配制成100 m L的溶液，此溶液的物质的量浓度为________，取出10m L，此10m L溶液的物质的量浓度为________，将10m L溶液加水稀释至250 m L，稀释后溶液的物质的量浓度为________，再取稀释液10m L，用稀硫酸完全中和，需消耗.浓度为0．05稀硫酸溶液________m L。

25．（4分）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是　　　。某物质A在加热时按下式分解：2A2B↑+C↑+3D↑，现测得由生成物组成的混合气体的密度是H₂的22.86倍,则反应物A的摩尔质量为　　　。