高一化学第一学期期中三校联考试卷
高一化学试卷
命题人：方小峰 审核人：徐卫祥
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 K-39 S-32 Mn-55
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列图示中，能正确反映出四种基本类型反应与氧化还原反应关系的是
A B C D
2. 下列说法错误的是
A．铅笔不含铅 B．水银不含银 C．白金不是金 D．火碱不是碱
3. 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A. 水的密度；水的摩尔质量
B. 水的沸点；蒸发水所需热量
C. 水的体积；电解水所得到的氢气及氧气的质量
D. 水的物质的量；一定温度下，水中溶入足量氯化钠后所得饱和溶液中溶质的质量分数
4. 向含有 KCl和KI的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是
A. KCl B. KCl和KI C. KCl和KBr D. KCl、KBr、I2
5．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是
A．碱性氧化物 氧化铁 FeO B．酸性氧化物 碳酸气 C0
C．酸 硫酸 H2S D．盐 纯碱 Na2CO3
6.下列说法正确的是
A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molOH—的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L
7．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）
C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）
8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
9．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是：
A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3
10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和④ B．①和② C．①和③ D．③和④
11．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
12．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A.化学不做实验就什么都不知道 B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化
13．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是
A.分子个数比为17∶16 B.原子个数比为17∶16
C.氢原子个数比为17∶12 D.氢原子质量比为17∶12
14．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
15．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是
A．Na2CO3溶液 B．蒸馏水 C．硫酸 D．稀盐酸
16．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是：
A．42He原子核内含有4个质子 B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子 D．42He的最外层电子数为2，所以42He在反应中易失电子。
17．下列属于电解质并能导电的物质是
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精
18、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是
A. Na和Na+ B. N2 和 CO2 C. NH4+ 和 H3O+ D. H2S 和 H2O
19．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
20．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1
B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量
D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
21．下列实验设计方案中，可行的是
A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
22．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
23. 近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是
A. 均为氧化反应 B. 均为化学变化
C. 均为物理变化 D. 前者为化学变化，后者为物理变化
24. 下列溶液中的Cl--浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C． 150 mL 2.5 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
25．在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是
A．a:b B．a:2b C．a: (a+2b) D．a: (2a+2b)
二、实验、填空题（共44分）
26、(4分)（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子，在通常状态下体积约为 。
27．（2分）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__________，如改用KOH，则所需KOH的质量为_____________。
28、（4分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：
（1）画出A2＋离子的结构示意图 ；
（2）A、B、C三元素符号分别为 、 、 。
29．(3分)写出工业上制备漂白粉的化学反应方程式 。氧化剂是 ，还原剂是 （写分子式）。
30．（8分）填出下列现象并解释其原因：
（1）将氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液 。原因： 。
（2）将氯水滴入硝酸银溶液中，可以看到溶液 。原因： 。
（3）将小块的金属钠投入装有滴加酚酞的水的烧杯中，可以看到：A.金属钠在 水面上；B.快速的游动；C.熔化成一个光亮的小球；D.发出哧哧的响声；E.溶液变成 。解释C的原因 。E的原因 。
31．(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3） 分离水和苯的混合物；
（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）
32．（4分）有NH4Cl、（NH4）2SO4和K2SO4三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式。
选择试剂__________ 化学方程式： _________________，________ ， ______________。
33.(9分)实验室要配制100mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )
A．200mL容量瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是___________和__________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有______和_____，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________________处是否漏水。(填容量瓶的受检部位)
(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )
A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取Na2CO3固体______________克。若用4mol/L的Na2CO3浓溶液配制100mL 0.2mol·L-1的稀溶液，应用量筒量取________________mL该浓溶液。
34．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是__________、________。
(2)A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量__________，其作用是____________
三、计算题（6分）
35、在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L(标准状态)
（1）在反应中转移电子的物质的量为多少？
（2）需要消耗MnO2多少克？
（3）被氧化的HCl 的物质的量是多少？
高一化学答案
座位号
一、选择题（25*2=50）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C | D | A | C | D | C | B | C | B | A |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| B | C | B | C | D | B | A | C | C | A |
| 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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| D | C | B | B | C |
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二、实验、填空题（共45分）
26、(4分) 9g ， 0.5NA ， 1.5NA ， 9ml 。
27、（2分）____0.2mol______， ______11.2g_______。
28、（4分）（1）画出A2＋离子的结构示意图 
；
（2）A、B、C三元素符号分别为 Mg 、 C 、 O 。
29．(3分) 2Cl2 +2Ga(OH)2 ==GaCl2 +Ga(ClO)2+2H2O ;指出氧化剂是 Cl2 ，还原剂是 Cl2 。
30．（8分）填出下列现象并解释其原因：
（1）石蕊溶液 先变红后褪色 。原因： 氯水中有盐酸和次氯酸 。
（2）溶液 有白色沉淀生成 。原因： Cl-- + Ag+ = AgCl
。
（3）可以看到：A.金属钠在 浮在 水面上； E.溶液变成 红色 。解释C的原因 密度比水小 。
E的原因 金属钠的熔点低，钠和水反应是放热反应 。
31．(4分) （1） F ；（2） C ；（3） D ；（4） E 。
32．（4分）
选择试剂_Ba(OH)2__ 化学方程式： 2NH4Cl +Ba(OH)2 == BaCl2 +2 NH3 + 2H2O ，
 |
(NH4)2SO4+Ba(OH)2
== Ba SO4 +2 NH3
+ 2H2O ， K2SO4 +Ba(OH)2
== Ba SO4 +2KOH
33.(9分) (1) ( A )； (2) _烧杯__和_玻棒__；(3) 温度 _和容积_， _瓶塞____。
（4）( B )； （5）____2.1____克。___5___mL该浓溶液。
34．（6分）(1) 温度计应该在支管口附近、冷凝管中的水应该下进上出。
(2)A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管。
(3) 沸石，其作用是 防止暴沸。
三、计算题（6分）
35、在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L(标准状态)
（1）在反应中转移电子的物质的量为多少？0.05mol
（2）需要消耗MnO2多少克？2.175g
（3）被氧化的HCl 的物质的量是多少？0.05mol