高一化学第一学期期中考试试题
高一化学试卷（B卷）
命题人：吴增新 王建文
试卷说明：
本试卷分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Na:23 S :32 Ba:137
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶
叶”、“含 氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为： （ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（ ）
A．变红 B．先变红后褪色 C．变白 D．不变色
3．下列说法中正确的是 （ ）
A．1molO质量是16g/mol
B．22.4L H2的物质的量是1mol
C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L
D．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol
4．下列物质属于电解质的是 （ ）
A．CO2 B．Al C．蔗糖 D．固体NaCl
5．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ）
A.XY B.XY3 C.X3Y D.X2Y3
6．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH2+2H2O Ca(OH) 2+2H2↑，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．氢化钙被还原 B．水既是氧化剂，又是还原剂
C．H2既是氧化产物，也是还原产物 D．H2O发生氧化反应
7．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ）
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
8．下列叙述正确的是 （ ）
A．分解反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化
C．还原剂就是反应中被还原的物质 D．氧化剂是指发生氧化反应的物质
9．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．Na与水反应 Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
B．铁和稀H2SO4反应
2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
C．稀H2SO4与Ba(OH)2混合 H++OH H2O
D．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
10．下列有关胶体叙述不正确的是 （ ）
A．实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象
B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理
C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动
D．分散质微粒度介于1~100nm之间的分散系称为胶体
11．将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为 （ ）
A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol
12．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有： （ ）
A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA ；
B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA ；
C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA ；
D．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子。
14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．Na+、H+、SO42－、OH－ B．K+、Ca2+、CO32－、NO3－
C．Na+、H+、Cl－、CO32－ D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－
15． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）
A、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
B、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1
C、28克氮气所含原子数为4NA
D、标准状况下，0.5NA个氯分子所占体积为11.2L
一选择题答案: （本题共45分，把选择题答案填写在下列表格中否则以0分计算）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 |
二、填空题（本题包括6小题，共39分）
16．（4分）0.1molAl2(SO4)3中含Al3+ 个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为
17．（11分）现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石芯试液变红。
（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水的棕黄色溶液。
（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：
①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ ，X2Y ，BZ2 。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 （填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式： 。
④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式： 。
⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？ （填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式： 。（若不能反应，则此空不必填写）。
18．（4分）把少量金属钠投入下列溶液中，写出有关反应的化学方程式：
（1）钠投入稀盐酸中 。
（2）钠投入硫酸铜溶液中 。
19．（8分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，直至红色褪去，试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①是由于
②是由于
（2）请设计实验，证明是哪一种原因产生的褪色现象：
20．（6分）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 、C为 。
21、（6分）写出下列反应的离子方程式：
（1）Ba(OH)2与H2SO4反应： ；
（2）Na2CO3与HCl反应： ；
（3）CaCO3与HCl反应： 。
三、实验题（本题包括1小题，共6分）
22． （6分）下面是某同学研究钠的性质的部分实验步骤，请你帮他补充完全。
| 实验内容 | 实验现象 | 结论及反应方程式 |
| 在空气中加热金属钠 | ||
| 向烧杯中加适量水并滴入1~2滴酚酞试液，将切好的钠投入到水中 |
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
23．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程]
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________ __ mol ·L－1；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为_______ __L；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为
1g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。
高一化学试卷（B卷）
化学答案
一选择题答案: （本题共45分，把选择题答案填写在下列表格中否则以0分计算）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | A | B | D | D | B | C | A | B | D | C | B | B | C | D | C |
16、1.204×1023 ; 1：1
17、（1）HCl 、 H2O 、 CuCl2 （2）HClO
（3）2Fe + 3 Cl2 ＝ 2FeCl3
（4）2Na + O2 ＝ Na2O2
（5）能； 2NaOH + Cl2 ＝ NaCl+ NaCl O + H2O
18、（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2↓
19、（1）①酸碱中和 ②2HCl的漂白作用（2）向褪色后的溶液中继续加入NaOH溶液，若不变红，则说明是漂白作用；若恢复红色，则说明是中和作用。
20、AgNO3; Na2CO3; BaCl2
21、（1）Ba2++2OH－+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O
（2）CO32－+2H+=H2O+CO2↑
（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
22、（1）熔化成小球，剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体；2Na+O2 ＝ Na2O2；
（2）迅速熔化成光亮的小球，浮在水面上，四处游动，溶液变红，并发出嘶嘶的响声；
2Na+H2O=2NaOH+H2↑
23、（1）0.2 （2）1.12
（3）所得滤液溶质为NaOH。根据Na元素守恒得
n(NaOH)＝2×［n（Na2SO4）＋n（Na2CO3）］
＝2×［
］＝0.14mol
故 c(NaOH)＝
＝0.7mol/L