高一化学第一学期期中考试试题
总分：100分 考试时间90分钟
相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 Al：27 Fe 56 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个正确选项）
1、下列名词中,哪个名词不属于物理量
A、摩尔 B、 质量 C、长度 D、 时间
2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
3 下列叙述正确的是
A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质
B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
C．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质
D．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质
4 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
A、干燥的 B、瓶塞不漏水的 C、用欲配制的溶液润洗过的 D、以上三项均须要求的
5、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要
A、用水洗涤2～3次后再使用
B、用滤纸擦干净即可使用
C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
6 下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++OH-+H2 ↑
B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+ == Cu↓+2Na+
C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H20
7、下列实验操作中正确的是
A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
B．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8、用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是：
A．取25 g胆矾溶于1 L水中
B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液
C．取25 g胆矾溶于水中配成1 L溶液
D．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16 g溶于1 L水中
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，）
9. 2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是
A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.Cl2+H2O=HCl+HClO
10、有关胶体和溶液的叙述正确的是
A、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B、胶体是混合物
C、胶体微粒不可以通过滤纸 D、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
11 用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，2.24L水含有6.02×1022个水分子
B．氧气和臭氧的混合物1.6 g中含有6.02×1022个氧原子
C．7.8 g Na2O2与水反应时转移6.02×1022个电子
D．1.12 L氯气中含有6.02×1022个氯原子
12 .用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
| X | Y |
| |
| A | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
| B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
| C | 电解质 | 离子化合物 | 化合物 |
| D | 金属氧化物 | 碱性氧化物 | 氧化物 |
Z13．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、CO32－、Al3+、Cl－ B．Na+、HCO3－、K+、SO42－
C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．Mg2+、Na+、SO42－、NO 3－
14、判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是
A．加热观察有无气体放出 B．．加入CaCl2溶液中观察有无沉淀生成
C．加入澄清石水中观察有无沉淀产生 D．加入盐酸中观察产生气体的速度
15、下列氯化物，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
16、 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、（本题包括2小题，共13分。）
17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 G．渗析
（1） 分离水和四氯化碳的混合物；
（2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（4） 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
（5） 从碘水中提取碘单质。
18．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm—3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸。
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）。
（2）若实验仪器有：
（A）100mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
（A）定容时俯视刻度线观察液面；（B）容量瓶使用时未干燥；（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
四、（本题包括2小题，共12分）
19、（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖
（2）按要求写出下列方程式：
① KAl(SO4)2电离的电离方程式：
② 小苏打电离的电离方程式：
③ 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
（3）酸与碱发生中和反应的实质是____________ (用离子方程式表示)
20．运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
(1) 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
。
。
(2) 通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
五（本题包括2小题，共14分）
21、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。
写出“乙
丙”转化的化学方程式：
。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。
写出“甲
乙”转化的离子方程式：
。
22．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、NO3-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
 |
第②个实验中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀 第③个实验中，生成白色沉淀的量
与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________ 和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
。
。
。
六、（本题包括2小题，共13分）
23．已知HCl与NaOH完全中和时，两者的物质的量之比为1∶1。现有某NaOH溶液100mL，其中含溶质8g，加水将该氢氧化钠溶液稀释至1000mL，取稀释后的NaOH溶液500mL，恰好与100mL的盐酸完全反应，试求这种盐酸溶液溶质的物质的量浓度。
24．向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
参考答案
1 A 2 B 3 C 4 B 5 D 6 D 7 C 8 C 9 D 10 BD 11 B C 12 C D 13 D 14 B 15 D 16 B C
17 C、A、B、D、E
18．（1）5.4 （2）EH （3）A （4）CD
19（1）①⑤；②④；⑥⑦
(2)①KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
②NaHCO3=Na++HCO3— ③CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
（3） H++OH—=H2O
20．(1) SO2＋Na2O2＝Na2SO4；2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2；(2) 最高
21、（1）甲是 Al2O3 。
化学方程式： Al2SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
（2）甲物质是： Fe2O3 。
离子方程式： Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 。
22（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、
（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O） MgSO4 （3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
23．根据稀释前后，溶质的物质的量不变可得，稀释后的NaOH溶液500mL中含NaOH的物质的量为：
根据题意可知，100mL的盐酸中所含溶质HCl的物质的量也为0.1mol，所以盐酸溶液溶质的物质的量浓度为：
答：所求盐酸溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L。
24．解：因为：Fe3+ +3OH—=Fe(OH)3↓（1分）， Al3+ +3OH—=Al(OH)3↓，
Al(OH)3+3OH—=AlO2—+2H2O（1分） 根据物质的量比得：
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b—a= n(Al3+) ……………………………….
解得：n(Fe3+)]=（4a/3-b）mol/L ……………………………….….