高一化学第一学期期中考试题

高一化学第一学期期中考试题

高 一化学

　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　 命题人：金彤彬

注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共6页，22道题。

满分值：75分，考试时间：90分钟。考生只交第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24  Al:27　F:19　K:39　Cu:64　N:14 C:12　 O:16　 S:32　 Cl:35.5　Br:80

第Ⅰ卷（共44分）

一、选择题（本大题共22小题，每题2分，共44分。每题有一~~~~二项符合要求）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的　　　　　　 （　 ）　　

 

2．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是　　　　　　 （　 ）

A．盐酸、水煤气、硫酸钡、干冰　　　 B．氢氧化钠、液氨、碳酸钠、乙醇

C．胆矾、豆浆、氯化铵、氧化铁　　　 D．金刚石、空气、石灰石、蔗糖　　　

3.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．能全部透过半透膜　　　　　　  B．有丁达尔效应

C．所得溶液一定能导电　　　　　  D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

4.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、

⑦燃烧匙，常用于分离物质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A.　①③④　　　 B.　①②⑥　　　 C.　①③⑤　　　 D.　③④⑦

5.下列反应可以用同一离子方程式表示的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A.HCl+Na₂CO₃　HCl+NaHCO₃　　　　  B.NaOH+HCl　Ba(OH)₂+H₂SO₄

C.BaCl₂+H₂SO₄　Ba(OH)₂+Na₂SO₄　　　D.CaCO₃+HCl　Na₂CO₃+H₂SO₄

6.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　 （　 ）

A．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质　　

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D. 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性　

7．下列各溶液中, C（Na⁺）物质的量浓度最大的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A.  4L 0.5mol/LNaCl溶液　　　 B.　 1L 0.3mol/LNa₂SO₄溶液

C.  5L 0.4mol/LNaOH　　　　　 D.　 2L 0.15mol/LNa₃PO₄

8．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是　　　　　　　　　　　　　  (　 )

A. 粗盐提纯操作顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤，且四次用到玻璃棒

B. 实验室制取O₂完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

C. 不慎将浓酸洒在桌面上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净

D. 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部

9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39％的乙醇溶液　⑧氯化钠和单质溴的

水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是　　　　　　　　　　　　　  （　 ）

A . 分液、蒸馏、萃取　　　　　　　 B.　萃取、蒸馏、分液

C . 分液、萃取、蒸馏　　　　　　　 D.　蒸馏、萃取、分液

10．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了

这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而

得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中

盛装的是饱和NaHCO₃溶液，则可以用于下列哪种气体的

除杂装置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　 ）

A．H₂ 　　 B． O₂　　　　C． H₂S　　　　 D．CO₂

11. 某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是　　 （　 ）A．H⁺、Na⁺、CI^－、SO 　　　　　　　 B．K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、CO

　 C．A1³⁺、Fe³⁺、HCO、SO　　　　 D．Ca²⁺、H⁺、C1^－、NO₃^-

12. 下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　 ）　
A．把金属铁放入稀硫酸中　2Fe＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂↑

Ｂ．亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O
　　C．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+== BaSO₄↓＋2H₂O

D．烧碱溶液中通入少量的CO₂. CO₂+OH^-=HCO₃^-
 13. 同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是　　 （　 ）　
　　A.2KNO₃=2KNO₂+O₂↑　　　　  B.NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O

Ｃ.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　　　　 Ｄ.　SO₂+2H₂S=3S+3H₂O

14. 某溶液含有CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、CH₃COO^-、PO₄^3-五种阴离子。向上述溶液中加入过量盐酸后，上述阴离子数目会减少的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ａ.　CO₃^2-和HCO₃^-　　　　　　　　　　  Ｂ.　 CO₃^2-，HCO₃^-和S^2-

Ｃ.　CO₃^2-，HCO₃-，S^2-，CH₃COO^-   　　 Ｄ.　 全部
15.下列各组溶液不用其他试剂就可以区别开的是　　　　　　  　　　　　　　（　 ）　
　 Ａ.BaCl₂　Na₂SO₄　CaCl₂　NaNO₃　 　　 Ｂ. NaOH　MgSO₄　Na₂CO₃　H₂SO₄
　  Ｃ.FeCl₃　Na₂SO₄　CaCl₂　NaNO₃ 　　　 Ｄ. H₂SO₄　NaOH　 HCl　　Na₂CO₃

16.下列说法正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．CO₂的摩尔质量等于CO₂的相对分子质量

B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

C．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

D．2.4g金属镁所含电子的物质的量为1.2mol　　

17. 两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N₂和O₂,在同温同压下两容器内

的气体一定具有相同 ①.原子总数　②.质子总数 ③.分子总数　④.质量　　（　 ）

　　A.　①②　　　  B　②③　　　　 C　①③　　　　 D　②④

18.已知化学反应5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂ +9H₂O，则发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．1:3　　 　　　B．5:3　 　　　C．5:8　　　　D．5:4

19.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列叙述正确的是　　（　 ）

A 气体A与 B的相对分子质量之比m：n

B 相同质量的气体A与 B的分子数之比n：m

C相同温度、压强下，气体A与 B的密度之比n：m

D 相同状况下，同体积气体A与 B的质量之比n：m

20. 实验室里需用480mL的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水　　 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水　　  D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液

21．ALAl₂(SO₄)₃溶液中含有BmolAl³⁺离子，则此盐溶液的物质的量浓度是 　　 （　 ）　　　　　　　　 

A．B/A mol/L　 　B．2A/B mol/L　 　 C．B/2A mol/L　　　D．A/2B mol/L
22．在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　 　（　 ）

第Ⅱ卷（非选择题，共31分）

二、填空题：（本大题共8小题 ，如有序号请用序号回答， 请把答案填在题中横线上）

23、（共3分）用给定的化学用语回答下列问题： ①过滤　 ②结晶　　③丁达尔效应

④蒸馏 ⑤萃取　⑥渗析

（1）鉴别胶体和溶液，可根据　　　　 

（2）从硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可采用　　　　 

（3）分离二氧化锰和水的混合物，可利用　　　　   

 24．（共2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是 　　　　　　　　　　　 　

 ①Na₂O₂ + 2HCl = 2NaCl + H₂O₂　　 ②2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑　　

 ③Cl₂ + H₂O = HCl + HClO　　　　  ④ ICl + H₂O = HCl +HIO

25.（共4分）①写出下列反应的离子方程式：
　　Ａ.氯化铁溶液中加入过量的氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

B.醋酸和氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

②完成下列离子方程式：
　 C.( )+( )=CO₂↑+H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
　　　
　 D.BaCO₃+( )=( )+CO₂↑+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
26．（共2分）在标准状况下①6.72L CH₄　　②3.01×10²³个HCl分子　 ③13.6g H₂S

④0.2mol NH₃, 则这四种气体的氢原子个数从大到小的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　

27．（共4分）某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：

　①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；　

③在②所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

　根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是__________________________

（2）原溶液中一定存在的离子是____________________________

28.（共5分）实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)本实验用到的主要仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：

没有进行操作步骤④，会　　　　　　　　　　　 ；

加蒸馏水时不慎超过了刻度，会　　　　　　　　　　

29.（共7分）已知3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑对此反应回答下列问题：

　 （1）此反应中BrF₃是__________　　　　　　　　　　　　  剂

（2）如有9gH₂O被消耗时，反应中电子转移数为　　　　　　　  　　 

（3）如有0.2mol H₂O被氧化，则被H₂O还原的BrF₃的质量是　　　　　

（保留二位小数）

30.（共4分） 某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为________　　　　　　　  _　（保留二位小数）。　　

化学参考答案

1、A　2、D　3、B　4、C　5、C　6、D　 7、B　 8、C　　9、A 　10、D　 11、A　　

12、BC　13、C 14、D　15、B　16、D　17、C　18、B　19、AB 20、D21、C 22、B

23、（1）③（2）②（3）①　　　　　　　　　　　  （各1分）

24、②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

25、A　 Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)3↓+3 NH₄⁺

B　 CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
C　 +2H⁺=CO₂↑+H₂O　或 HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

D　 BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺ + CO₂↑+H₂O　　　　　 （各1分）

26、①>③>④>②　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

27、（1）、、、

　 （2）、、　　　　　　　　　  （各2分）

28、（1）①②④③⑤　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（2）500mL容量瓶

（3）偏低

（4）偏低　　　　　　　　　　　　　　　　　 （各1分）

29、（1）氧化剂还原剂　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（2）3.612x10²² （2分）

（3）18.27g　　　　　　　　　　　　　　　　  （3分）

30、3.02mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　 （4分）