高一化学第一学期期中试卷
说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。考试时间：100分钟 ，满分100分。请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔涂到答题卡上，第Ⅱ卷的答案做在答卷纸上。交卷时只交答题卡和答卷纸，试卷自己保留。
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32
Cl—35.5 K—39 Cu—64 Al—27 Mn-55 Br-80
一、单项选择题（本题包括8小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1、 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A． B C． D
2、为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （ ）
A、Mg2+ B、Ca2+
C、Na+ D、Fe2+
3、电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ）
A、胶体 B、悬浊液 C、乳浊液 D、溶液
4、在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A. Na+、 CO32- 、SO42- 、Fe2+ B. Ba2+、 NO3- 、Cl-、 Na+
C. K+、 SO42-、 HCO3-、Na+ D. MnO4- 、K+ 、SO42- 、Na+
5、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④淀粉胶体和葡萄糖溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏、渗析 B．萃取、蒸馏、分液、渗析
C．分液、蒸馏、萃取、渗析 D．蒸馏、萃取、分液、过滤
6、下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．KCl AgCl B．H2O O2
C．CuSO4 Cu D．H2
H2O
7、关于1mol·1-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是 （ ）
A．溶液中含1molNa2SO4
B．Na+的浓度为1mol·1-1
C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中
D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应浓度的溶液
8、等体积等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝生成H2的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中反应情况可能分别是 （ ）
A. 甲、乙中Al都过量 B. 甲中Al过量、乙中NaOH过量
C. 甲中H2SO4过量、乙中Al过量 D. 甲中H2SO4过量、乙中NaOH过量
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
9、在一定条件下，RO3n—和氟气可发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—=RO4—+2F—+H2O
从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是 （ ）
A、+4 B、+5
C、+6 D、+7
10、下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g/mol D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
11、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 （ ）
A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3
12、不能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 Ba2++SO42—=== BaSO4↓
B．澄清的石灰水纯碱溶液反应 Ca2++CO32—=== CaCO3↓
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O
13、配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 （ ）
A．NaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
14、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价） （ ）
A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
C、硼元素被氧化，氢元素被还原
D、．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
15、有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品与5g36.5%的盐酸中，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为 （ ）
A、3.73g B、4.00g
C、4.50g D、7.45g
16、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是 （ ）
A、 63.2% B、 44.8%
C、37.6% D、25.6%
17、有五瓶溶液分别是：①10ml 0.60 mol/L NaOH水溶液；②20ml 0.50 mol/L H2SO4水溶液；③30ml 0.40 mol/L HCl水溶液；④40ml 0.30mol/L CH3COOH水溶液；⑤50ml 0.20mol/L蔗糖水溶液。以下各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序正确的是 （ ）
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
18、下列反应是离子反应，但不是氧化还原反应的是 （ ）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气
第II卷（非选择题，共54分）
三、填空题（共35分）
19、（9分）⑴在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2.含分子数最多的是（填序号，下同）__ __ __，含原子数最少的是___ ____，质量最大的是____ ___，体积最小的是_ ______。
⑵写出过氧化钠和水反应的化学方程式 ______
在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为_____________。
20、（3分）已知高锰酸钾和氢溴酸发生反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2↑+8H2O
（1）反应中的还原剂_________________；
（2）若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是__________mol。
21、（9分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图：
请回答下列问题：
⑴写出Na与H2O反应的离子方程式 ；
⑵在点燃H2之前必须先进行 ，方法是
；
⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却
失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的
用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危
险的原因是 。
⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。
原实验 改进后实验
在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是
。
22、（7分）实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是
、
、
。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）
a.某同学观察液面的情况如图所示
b.没有进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶用前内壁沾有水珠
23、（7分）有一包粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、FeCl3、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入足量稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
（提示：钠的焰色反应火焰呈黄色，钾的焰色反应隔着蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰）
由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能肯定是否含有 。
24、（6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
②除去H2中的CO2，可用 的方法除去。
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再 ；然后将溶液调成中性并
就可以得到较为纯净的氯化钠。
⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
四、计算题（共13分）
25、（4分）将浓度为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成2a％的NaOH不饱和溶液VmL。求所得NaOH溶液的物质的量浓度。
26、（9分）有一表面被氧化成氧化钠的金属钠样品5.22g，投入到100g水中，产生气体2.24L（标况）。
求：1、此样品中单质钠的物质的量？
2、所得溶液溶质的质量分数？
高一化学第一学期期中试卷
| 题 | |
| 名 姓 | 答 |
| 准 | |
| 号 学 | 不 |
| 内 线 | |
| 级 班 | 封 |
| 密 | |
| 校 学 | |
高一化学期中试卷答卷纸
19、（9分）
（1）含分子数最多的是（填序号，下同）__ __ __， 含原子数最少的是___ ____，质量最大的是____ ___，体积最小的是_ ______。
⑵写出过氧化钠和水反应的化学方程式 _____
氧化剂是 ，还原剂是 ，转移电子个数为_ ____________。
20、（3分）
（1）反应中的还原剂_________________；
（2）若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是__________mol。
21、（9分）
⑴写出Na与H2O反应的离子方程式 ；
⑵在点燃H2之前必须先进行 ，方法是
；
⑶你认为产生危险的原因是 。⑷原因是 。
22、（7分）
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。
（2）还缺少的仪器是 、 、 。
（3）使所配溶液浓度偏高的是（填序号）
23、（7分）
混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能肯定是否含有 。
24、（6分）
① ② ③
④ ； ⑤
25、（4分）将浓度为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成2a％的NaOH不饱和溶液VmL。求所得NaOH溶液的物质的量浓度。
26、（7分）有一表面被氧化成氧化钠的金属钠样品5.22g，投入到100g水中，产生气体2.24L（标况）。
求：1、此样品中单质钠的物质的量？
2、所得溶液溶质的质量分数？
高一化学期中试题参考答案及评分建议
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| D | C | A | B | C | D | D | B |
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。漏选得1分，错选0分。）
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| B | CD | D | AD | AC | BD | A | C | D | A |
19（共9分）（1）①；④；②；③。(每空1分，共4分)（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2（2分），Na2O2（1分），Na2O2（1分），NA(1分)（1mol不给分）
20、（共3分） ⑴HBr (1分) ⑵ 0.5（2分）
21、（共9分）⑴2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2分）
⑵验纯（1分），用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“扑”声，则表明H2纯净。（2分）
⑶较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混和气点燃而爆炸。（2分）
⑷钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应速度。（2分）
22、（共7分）（1）ABDCE（2分）（2）量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶（3）a、d（2分）
23、（共7分）BaCl2，Na2CO3，Na2SO4；CuCl2，K2SO4，K2CO3；NaCl （各1分）
24、（共6分）①过滤 ②洗气 ③蒸馏 ④过滤 蒸发 ⑤加热分解
25、（共4分）原溶液为2m g（1分）
含NaOH：
（1分）
（2分）
26、（共9分）
（1）n(H2)=0.1 mol （1分），由2Na+2H2O=== 2 Na+ +2 OH-+H2↑（1分）
得n(Na)=0.2 mol（2分）
(2) m(Na)=4.6 g,所得n(NaOH)= 0.2 mol （1分）
m(Na2O)=0.62 g，所得n(NaOH)= 0.02 mol （1分）
m(NaOH)=0.22 mol×40 g·mol-1 =8.8 g （1分）
(NaOH) =
（2分）