高一化学第一学期期末模块考试
化学（必修一）综合练习
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 K－39
Cu－64 Mn－55
一、选择题（每题只有一个正确选项）
1、 下列物质不属于合金的是( )
A、硬铝 B、水银 C、不锈钢 D、黄铜
2、 下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B、钠离子具有较强的还原性
C、钠很软，在新材料领域没有用途
D、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气
3、 下列气体排入大气，不会造成空气污染的是( )
A、N2 B、SO2 C、NO2 D、NO
4、 放射性核素
可用于治肿瘤，该核素中子数是( )
A、19 B、53 C、72 D、125
5、 光导纤维的主要成分是（ ）
A、Cu B、SiO2 C、Al2O3 D、FeS
6、 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是( )
A、都是含氧酸 B、都属于强电解质
C、都容易挥发 D、都能与金属Mg发生置换反应产生氢气
7、
向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（ ）
A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水 D、KBr溶液
8、 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )
A、通入氯气 B、加入Zn C、加入Fe D、加入Cu
9、 将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠
10、 下列气体不能用排水集气法收集的是( )
A、NO B、NH3 C、O2 D、CO
11、 下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是( )
A、氧化物 B、酸式盐 C、含氧酸 D、没有合理选项
12、 下列有关电解质的说法正确的是( )
A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
13、 下列实验现象的描述错误的是( )。
A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色
B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
14、下列离子方程式的书写正确的是( )
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- ==CO2+H2O
B、铁和稀硫酸反应：Fe+2H+ ==H2+Fe3+
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3¯
D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- +HCO3- ==CO32- +H2O
15、 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )。
A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数
B、2g氢气所含氢原子数目为NA
C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
二、非选择题
16、硫酸是一种常见的强酸，你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
(1)铁________________________________________________________；
(2)氧化铜______________________________________________________；
(3)碳酸钠________________________________________________________；
(4)氢氧化钡溶液___________________________________________________；
(5)氯化钡溶液____________________________________________________。
17、 在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，
(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________；
(2)酸雨主要有________________________气体造成的；
(3)比空气轻的气体有___________________________；
(4)用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有_________________；
(5)能用碱石灰干燥的气体有__________________________________；
(6)能使品红溶液褪色的气体有________________________________；
(7)可导致光化学烟雾的气体有________________________________。
18、 (1)0.7 mol H2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，
在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L-1 NaOH溶液(密度为1 g·cm-3)中含1g溶质；配制50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O__________g。
19、根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是__________（填化学式）；刺激性气味的气体主要成分是_________（填化学式）；该实验表明浓硫酸具有 性、 性。
(2) “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。
20、 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________________________________________。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)____________________。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应
方程式为____________________________________________________。
(4)(1)和(3)的反应中，属于氧化还原反应的是(填编号)_________________________。
21、有一已磨成粉末的混合物试样，
是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕
(A) NaCl (B) KCl (C) CaCl2 (D) CuSO4( 无水)
(E) Na2SO4
(F) Na2CO3
为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后， 研拟了一个检验粉末试样的流程图，
并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一部份：
实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X。
实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（ 贴上卷标Y） 。
实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀。
实验四：继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。
实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质 ﹖ （ 从(A) -(F)中选两项，填字母）
（2）原粉末中，一定含有哪两种物质 ﹖ （ 从(A) -(F)中选两项）
（3）若只需回答上述（1）（2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实
验
(A) 实验一 (B) 实验二 (C) 实验三
(D) 实验四 (E) 实验五
22、加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为_________________。
23、用Na2CO3固体配制1.00 mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。
(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL量筒；④100 mL容量瓶；⑤250 mL容量瓶；⑥天平；⑦100 mL烧杯。应选用的仪器(填编号)_____________________。
(2)应称取Na2CO3的质量为________________。
24、请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质。
| 混 合 物 | 实验方案 | 反应化学方程式 |
| (1)铁粉中混有少量铝粉 | ||
| (2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 | ||
| (3)FeCl3溶液中混有少量FeCl2 |
25、 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。
完成下列问题：
(1)该反应中氧化剂是_____________，还原产物是__________________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？
参考答案：
一、1、B 2、A 3、A 4、C 5、B 6、B 7、C 8、C 9、C 10、B 11、C 12、D 13、A 14、D 15、B
二、16、(1) Fe＋2H＋＝ Fe2＋ ＋H2↑ (2) CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
(3)CO32－ ＋2H＋＝ H2O＋CO2↑ (4)Ba2+ +2OH－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2H2O
(5)Ba2+ +SO42－＝ BaSO4↓
17、(1)NH3 (2)SO2 、NO2 (3)NH3、H2 (4)HCl、NH3 （5）NH3、O2 、H2、
(6)SO2 、Cl2 (7)NO2
18、（1）12.6g，4.214×1023 ,1.4mol （2）SO2 ，H2 （3）125 2.5
19、（1）C ；SO2 ; 脱水性、强氧化性
（2）2Cu + O2 ==== 2CuO 、CuO +H2SO4＝＝ CuSO4 +H2O
20、（1）2Cl2+2Ca(OH)2== CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O (2)Ca(ClO)2
(3)Ca(ClO)2 + H2O+ CO2 == CaCO3↓+ 2HClO (4) (1)
21、（1）CD ﹔（2）、EF﹔（3）、DE 22、4.16 g 23、（1）①②⑤⑥⑦ (2)26.5g
24、
| 混 合 物 | 实验方案 | 反应化学方程式 |
| (1) | 将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤。 | 2Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2↑ |
| (2) | 将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热。 | 2NaHCO3 |
| (3) | 向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2 | 2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3 |
25、（1）KMnO4 MnCl2
（2）被氧化的的HCl的物质的量有0.15mol，有15.8g KMnO4参加了反应。