高一化学八月月考试卷

高一化学八月月考试卷

　　　　　　　　　　　　　　　 (110分　90分钟完成)　　　　　　　　　　　 

命题人：李文才

注意：请将1——20题答案填入答题卷。

可能用到的相对原子质量：H—1　　 C—12　　　N—14　　　O—16　　　　

Na—23　 Cl—35.5　　Cu—64

第Ⅰ卷 （选择题  共56分）

每小题只有一个选项符合题意（4分×14=56分）　

1. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化　　

B．电解质非电解质：化合物是否导电

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小　　　

D．离子反应：化合物能否拆分

2. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟　　B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应　　　　  D．生成1个N₂有6个电子转移

3. 下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是

　A．2H₂SO₄（浓）＋CuCuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑

　B．2H₂SO₄（浓）十CCO₂↑＋2H₂O＋2SO₂↑

　C．H₂SO₄（浓）＋NaClNaHSO₄＋HCl↑

　D．H₂SO₄＋Na₂SO₃=Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑

4. 下列物质中，属于强电解质的是

　A．SO₃　　　　　　B．H₂S　　　　　　 C．BaSO₄　　　　 D．NaOH溶液

5. 某黄色溶液中可能含有下列离子：K⁺、NH、Fe³⁺、Ba²⁺、SO、HCO、Cl^—、S^2—，为检验

其成分，先对溶液进行初步分析。则下列判断中，不正确的是

　　A．溶液中存在大量Fe³⁺ B．溶液中可能存在大量Ba²⁺

C．溶液中不存在大量HCO和S^2— D．溶液可能呈强碱性

6. 向存在大量Na⁺、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离于组是

A．K^＋、Br^－、CO₃^2－　　　　　　　  B．Al^3＋、H^＋、MnO₄^－

C．NH₄^＋、Fe^3＋、SO₄^2－　　　　　　  D．Ag^＋、Cu^2＋、NO₃^－

7. 三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

　　　 C₃N₃(OH)₃3HNCO；　　8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O

　下列说法正确的是

　A．HNCO被还原　　　　　　　 B．HNCO是一种很强的氧化剂

　C．反应中NO₂是还原剂　　　　 D．1个NO₂在反应中转移的电子为4个　

8. 下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－=HSO₃^－

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

C．盐酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－=H₂O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

9. 当转移电子数相同时，下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是

A．KClO₃(加MnO₂催化剂，加热)　　　　  B．KMnO₄(加热)

C．H₂O₂(水溶液，加MnO₂催化剂)　　　　 D．HgO(加热)

10.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－等6种离子。已知

甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是：

　　A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2－ 　　　　　　　　　　　　B．Na⁺、OH^－、CO₃^2－

　　C．CO₃^2－、OH^－、SO₄^2－ D．Na⁺、H⁺、SO₄^2－

11. 下列反应中，氧化剂与还原剂的个数比为1：2的是

A．O₃＋2KI＋H₂O=2KOH＋I₂＋O₂

B．2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂=2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C．I₂＋2NaClO₃=2NaIO₃＋Cl₂

D．3Cl₂＋6KOH=5KCl＋KClO₃＋3H₂O

12.下列反应的离子方程式正确的是：

 A．铁和氯化铁溶液反应：Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺

B．向FeI₂溶液中通入一定量的氯气，溶液中的Fe²⁺有一半被氧化

2Fe²⁺+ 8I^--+5C1₂ ==2Fe³⁺+4 I₂+ 10C1^--

C．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋+2I^－=2Fe^2＋+I₂

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

13. 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑的化学方程式个数有 　　

　A．3　　　　　　　　 B．5　　　　　　　　C．8　　　　　 　  D．12

14. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与

3.2g O₂混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH

溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是

A．16g　　　　　　　 B．32g　　　　　　  C．64g　　　　　　 D．无法计算

第Ⅱ卷 （非选择题　共54分）

15.(6分) Cu和AgNO₃溶液可以发生___________反应(填写基本反应类型)。

⑴上述反应的实质可表示为(写反应方程式)：______________________________________；

⑵用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：

16.(11分) （1）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英(SiO₂)与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：　　 SiO₂ ＋　　C＋　　N₂　　 　　　　Si₃N₄ ＋　　CO

①配平上述反应的化学方程式；

②该反应的氧化剂是__________。

（2）已知：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60 H₂SO₄

①当反应中转移24个e-时，有______个P₄被还原；

②1个P₄可以还原______个P₄。

17.(6分)化合物BrF_x与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸(HBrO₃)、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrF_x中，x＝　　 。

（2）该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

18.(12分) 有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba (OH )₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。

	A	B	C	D	E	F	G
A	－	－	－	－	－	－	↓
B	－	－	－	－	↓	↓	↓
C	－	－	―	↓	―	↓	↓
D	－	－	↓	－	↓	↓	↓
E	－	↓	－	↓	－	↓	－
F	－	↓	↓	↓	↓	－	↓
G	↓	↓	↓	↓	－	↓	－

⑴A的化学式是_________，G的化学式是　　 　　　　　。

⑵写出下列物质的化学式。B：　　 　　　　　　，C：　　 　　　　　。

19. (11分) 现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子	Ag＋	Ba2＋	Al3＋
阴离子	OH－	Cl－	SO42--

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

已知Al(OH)₃能溶于强碱，但不溶于弱碱。请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：A 　　　　　　  ， C　　　　　　　 ， E 　　　　　　　

（2）C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D的离子方程式为_______________________。

20.(8分) 在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I^－氧化成I₂，例如KIO₃(IO₃^－→I₂)、H₂O₂(H₂O₂→H₂O)、FeCl₃(Fe³⁺→Fe²⁺)、K₂Cr₂O₇(Cr₂O₇^2－→Cr³⁺)。请根据要求填空：

　　 (1)写出在醋酸存在的条件下KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________；

(2)在酸性条件下，各取含等质量溶质的KI溶液分别与上述列举的四种溶液完全反应,则需要溶质的个数比为

N(KIO₃):N(H₂O₂):N(FeCl₃):N(K₂Cr₂O₇)=　 :　 :　 :　 。

参考答案

单选题（4分×14=56分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
答案	A	C	A	C	D	A	D	B	C	B	A	B	C	A

非选择题（共54分）

15.(6分) 置换(2分)

（1）Cu+2Ag⁺= Cu²⁺+2Ag(2分)

（2）用离子方程式或化学方程式表示均可(2分)

16.(11分)

（1）①3，6，2，1，6(4分)

②N₂(1分)

（2）①1 (3分)

 ② 5/3(3分)

17. (6分)

（1）3 (2分)

（2）3BrF₃+5H₂O==HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑(4分)

18.(12分)

⑴KCl(3分)　　　AgNO₃(3分)。

⑵B：Na₂SO₄(3分)　　C：MgCl₂(3分)　

19.(11分)

（1）Al₂（SO₄）₃ (3分)　　AlCl₃　(3分)　　　　Ba（OH）₂ (3分)

（2）Ag⁺+Cl^-- =AgCl↓(2分)

20.(8分)

（1）IO^－₃+5I^－+6CH₃COOH　　3I₂+3H₂O+6CH₃COO^－(4分)　

（2）6 : 15 : 30 : 5(4分)