高一化学物质结构元素周期律单元测试题
2007.1.25
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1、关于晶体的下列说法正确的是
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
2、下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B、金属元素在一般化合物中只显正价
C、金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体
3、下列物质中属于分子晶体的是
A、氯化铵 B、白磷 C、铝 D、二氧化硅
4、第三周期元素R，它的原子核外最外层达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是
A、常温下,能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 B、R的最高价氧化物的对应水化物都是弱酸
C、R的单质在固态时，属于同一类型的晶体 D、R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在
5、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
6、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g
7、下列说法正确的是
A．白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化 B．干冰气化时，需要破坏共价键
C．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
8、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7
9、化学成为一门自然科学，开始于
A．对空气成分的研究 B．对质量守恒定律的研究
C．元素周期表的发现 D．用原子——分子论来研究化学反应
10、有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确的是
A．R与M的质子数之和一定等于19
B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期
C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键
D．R与M的质子数之差可能等于7
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分。)
11、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列说法不正确的是
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a+31 D．X、Y、Z一定都是短周期元素
12、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
13、A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A 与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是
①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是
A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦
14、下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是
A、NaCl B、冰 C、白磷 D、SiO2
15、下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B、稀有气体原子序数越大，沸点越高
C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子
16、已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是
A、LiH的水溶液显碱性 B、LiH是一种强氧化剂
C、LiH中的氢离子可以被还原成氢气 D、LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同
17、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与
A、 B、 C 形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B、A、B、C、D只能形成5种单质
C、X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
18、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；
B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是
A．原子序数：A>B>D>C B．单质熔点：D>B，C>A
C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：C>A>D>B
19、最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子
中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是
A．羰基硫的电子式为 B．羰基硫属于非极性分子
C．羰基硫沸点比CO2低 D．羰基硫中三个原子处于同一直线上
20、某元素R的原子核外最外层电子数为5个，R元素不可能形成的钠盐的化学式是
①NaRO ②Na2RO2 ③NaRO2 ④Na2RO3 ⑤NaRO3 ⑥Na3RO4 ⑦NaH2RO4 ⑧Na2HRO4
A．①②③ B．①②④ C．⑥⑦⑧ D．②④⑤
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
三、（本题包括4小题，共33分）
21、（7分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比此外层电子数少4；E元素原子此外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A__________，D__________，E___________。
（2）B的单质在F的单质中的现象是_________________________，化学方程式是____________________。
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物的离子方程式是______________________。
22、（9分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：
⑴B和C的元素符号分别为________________；
⑵上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为________________；
⑶D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为________________；
⑷B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，该氧化还原反应的离子方程式为________________。
23、（8分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
⑴同主族内不同元素的E值变化的特点是：________________。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。
⑵同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是________________（填写编号，多选倒扣）
①E（砷）>E（硒） ②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
⑶估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______<E<_____
⑷10号元素E值较大的原因是________________
24、（9分）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 P-H Si—Cl H—H P—P Si—Si Si—C
键能/ KJ•mol—1 326 360 436 197 176 347
请回答下列问题：
⑴比较下列各组物质的熔点高低（填＞或＜或＝）
SiC___________Si；Si(晶体)____ _________P(白磷)；HCl____________HF；
⑵试说明比较HCl与HF熔点高低的依据：________________。
⑶液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7gH2O和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35kJ的能量，则该反应的热化学方程式为：________________。
四、计算题（本题包括2小题，共17分）
25. （8分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.
26. （9分）有原子量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y.已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3∶4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B.试通过计算确定A、B是什么元素.
高一期末化学物质结构元素周期律单元测试题答案
第Ⅰ卷（选择题 共50分）2007.1.25
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B A D A D B D D
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
题号 11 12 3 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C BC BC AD CD AB AD B
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
三、（本题包括4小题，共28分）
21． （1）Na、Si、P
（2）产生白色的烟；Mg+Cl2 MgCl2
（3）OH－+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
22． ⑴S、Al
⑵Na、Al、S、O
⑶2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2
⑷3S + 6OH－ = 2S2－ + SO32— + 3H2O
23． ⑴随着原子序数增大，E值变小 ； 周期性
⑵①③
⑶419 738 （填E（钾）、E（镁）也给分）
⑷10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
24． ⑴>；>；<；
⑵二者都属于分子晶体，HF分子间存在氢键，强于HCl分子间作用力，因此HF熔点高于HCl
⑶C2H6O(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1367kJ/mol
四、计算题（本题包括2小题，共46分）
25. (1)Z=20 A=40
(2)第四周期，ⅡA族
(3)有气泡产生 Ca+2H2O==== Ca(OH)2+H2↑
26. A——NB——O