高一化学离子反应练习

第二章 第二节 离子反应

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

1．下列物质中，属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　（　　）

A．Cu丝　　　　　　B．熔融的MgCl₂　 C．NaCl溶液　　　D．蔗糖

2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是　　　　　　　　　　　　　　　　  　　 (  　)

A．Na₂S　　　　　　 B．Ba(OH)₂　　　　　 C．KMnO₄　  　　　 D．KCl

3．NaHSO₄在水溶液中能够电离出H^＋、Na^＋、和SO₄^2－ ，下列对于NaHSO₄的分类中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NaHSO₄是盐 　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．NaHSO₄是酸式盐

C．NaHSO₄是钠盐 　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaHSO₄是酸

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　  　（　　）

A．HClO　　　　　　　　　B． Cl₂ 　　　　　　　　　C． NaHCO₃　　　　　　D． CO₂

5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．X是一定为电解质　　　 　　　　　　　　 B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类 　　　　　　　　　　　　　 D．X可以是任何化合物

6． 能用H⁺+OH^- ＝ H₂O表示的是　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　（　　）

A．NaOH溶液和CO₂的反应　　　　　　　　B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应　　　　　　　　　　D．氨水和稀H₂SO₄的反应

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）

7．下面关于电解质的叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 （　　）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　 （　　）

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH₄Cl电离的电离方程式是：NH₄Cl＝NH₄⁺＋Cl^-，所以NH₄Cl是盐

9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 （　　）

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　　　　　　　B． Ca²⁺、HCO₃^-、C1^-、K⁺

C．Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-  D． H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、CO₃^2-

10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-  　　　　 B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-  

11．N_A为阿佛加德罗常数，下述正确的是

A　80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B　1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C　标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D　22 .4升氦气含有N_A个质子

12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是　　　　　　　　　　　　  　　　 （　　）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应　　 OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

　　　 B．澄清的石灰水与稀盐酸反应　Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中　Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中　 CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓表示的是　 　　（　  ）

A．BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl

B．BaCO₃+H₂SO₄ = BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O

C．Ba(NO₃)₂+ H₂SO₄= BaSO₄↓+2H NO₃

D．Ba(OH)₂+ 2KHSO₄ = BaSO₄↓+K₂SO₄+2H₂O

14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba²⁺，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A． Cu²⁺和SO₄^2-　　B． Cu²⁺和Cl^-　 　　C． K⁺和SO₄^2- 　　　 D． Ag⁺和NO₃^-

电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、

弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。

15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl^-浓度与50 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）　

A． 150 mL 1 mol·L^－1　NaCl溶液　　 　 B． 75 mL 1 mol·L^－1CaCl₂溶液

C． 150 mL 2 mol·L^－1　KCl溶液　　 　　 D． 75 mL 1 mol ·L^－1AlCl₃溶液

16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO₄+2NH₄Ac ＝ Pb(Ac)₂+(NH₄)₂SO₄。当Pb(Ac)₂(醋酸铅)溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．Pb(Ac)₂+H₂S ＝ PbS↓+2H Ac　　 　 B．Pb²⁺+H₂S ＝ PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2Ac^-+H₂S ＝ PbS↓+2H Ac　　　 D．Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S^2- ＝ PbS↓+2HAc

三、填空题（计35分）

17．（5分）电解质是指在　　　　  和　　　　 下能够导电的　　　　  。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够　　　　　　 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于　　　　　　　　 。

18．（16分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入　　　　 ，出现　　　　　　　　　  现象的是　　　　　　  ，

离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在剩余三支试管中分别滴入　　　　 ，出现　　　　　　　  现象的是　　　　　　 ，

离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）在剩余两支试管中分别滴入　　　　 ，出现　　　　　　　　 现象的是　　　　　　 ，

离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

三次实验中都没有明显现象的是　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　 。

19．（14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子　　　 、　　　 、　　　　。　　 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量　　　 (选填：活性炭或铁粉），可以发生　　　 反应，离子方程式是　　　　　　　　  　　　　　　　　，并且能够回收其中的金属 　　　　（填写金属元素符号）。

（2）将甲乙两厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

经过滤后的废水主要含　　　　　　　　　　　　　　　　，可用来浇灌农田。

20. 现有①硫酸镁 ②硝酸钡 ③氢氧化钠 ④氯化铜 ⑤氯化钾等五种溶液。不加任何试剂即可鉴别，则鉴别的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　 。

21．（2001广东、河南卷18）（7分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：

　　　 （1）写出丁与乙反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　。

　　　 （2）这四种溶液分别是甲：　　　 　　、乙：　　　 　　、丙：　　　　　　、丁：　　　　 　。

22．写出下列物质电离方程式：

NaHSO₄ 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　； NaHCO₃　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　

四、计算题（7分）

20（7分）．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂（STP），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。

知识盘点

　　1．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，若是在以上两种情况下都不导电的化合物则称为非电解质。酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。因此，电离是电解质溶液导电的前提。但能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

　　酸、碱、盐等电解质在水溶液中的电离过程可用电离方程式表示，如：H₂SO₄2H^＋＋SO，Ba（OH）₂Ba^2＋＋2OH^－，KNO₃K^＋＋NO等。电解质溶液的导电能力取决于在相同条件下单位体积内自由移动的离子的数目及其所带电荷的多少。在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷的总数是相等的，故溶液显电中性，称电荷守恒。因为电解质溶于水后电离出离子，所以电解质在溶液中的反应必然有离子参加。

　　2．有离子参加或生成的反应叫做离子反应，电解质在水溶液中的反应属于离子反应，离子反应可用离子方程式表示。离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。它表示同一类型的所有的离子反应。如Ca^2＋＋COCaCO₃↓表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。书写离子方程式可按以下步骤：

　　①写：写出化学方程式，并配平；

　　②拆：将可溶性强电解质写成离子形式，难溶、难电离的物质、氧化物和气体写成化学式；

　　③删：删去两边没反应的离子；

　　④查：检查是否符合质量守恒、电荷守恒、反应事实等。

　　如何判断一个离子方程式的正误呢？一个正确书写的离子方程式，应当是：

　　①必须符合客观事实。如离子方程式Cu＋2H^＋Cu^2＋＋H₂↑很显然是错误的。

　　②必须符合拆写原则。如将石灰石加入稀盐酸中的离子方程式写成CO＋2H^＋H₂O＋CO₂↑就是错的。错在将难溶于水的CaCO₃写成了CO，正确离子方程式应当是CaCO₃＋2H^＋Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑。

　　③必须遵守质量守恒定律。有人将Na₂CO₃与稀硫酸反应的离子方程式写成了CO＋H₂O＋CO₂↑，因为方程式两边氢原子的个数不相等，所以是错误的，正确的应当是CO＋2H^＋H2O＋CO2↑

　　④必须遵守电荷平衡原理。如：铝与稀硫酸反应：A1＋2H^＋Al^3＋＋H₂↑（错误），正确的是：2A1＋6H^＋2Al^3＋＋3H₂↑

　　⑤必须符合阴、阳离子的个数配比。如：氢氧化钡和硫酸溶液反应：

　　错误：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SOBaSO₄↓＋H₂O，不符合离子的个数配比，一个Ba^2＋结合的OH^－有2个，两个H^＋对应一个SO。　　正确：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SOBaSO₄↓＋2H₂O

第二章 第二节 离子反应

参 考 答 案

一、选择题1．B　2．B　3．D　4．D（提示：CO₂的水溶液是碳酸，碳酸是弱电解质，产生自由移动的离子，故能导电。但CO₂本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。）  5．A　　6．C

二、选择题7．CD　8．CD　9．B　10．C　11．B　12．AD　13．AC　14．A　15．BC　16．C

三、填空题

17．（每空1分）水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质

18．（每空1分，离子方程式2分）（1）稀HNO₃、气泡（试管内有气体产生的）、Na₂CO₃溶液、CO₃^2-＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑（2）Ba(NO₃)₂溶液、白色沉淀、Na₂SO₄溶液、Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓（3）AgNO₃溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、NaNO₃溶液。

19．（每空1分，离子方程式2分）（1）OH^-、C1^-、K⁺；铁粉、Fe＋2Ag⁺＝2Ag＋Fe²⁺；Ag(或银)；（2）Ag⁺＋C1^-＝AgC1↓ 、Fe³⁺＋3OH^-＝Fe（OH）₃↓； KNO₃（提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH^-存在下，Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH^-、C1^-、K⁺”。乙厂废水中含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag⁺、K⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-转化为AgCl和Fe(OH)₃沉淀；而溶液中主要含KNO₃。）

19．

20．（7分）　 （1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3分）

　　　 　　　 （2）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸（或写化学式）　　　　　　　　　　　　　　　　（4分）

21．

四、计算题

21 ．解：Na₂CO₃溶液与盐酸反应的离子方程式是：

CO₃^2-＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑，由离子方程式可知，n （Na₂CO₃）＝n CO₃^2-＝n CO₂（用n表示物质的量），所以n Na₂CO₃＝n CO₂＝＝0.0900 mol

Na₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式是：

H⁺＋OH^-＋ Ba²⁺＋ SO₄^2-= BaSO₄↓＋H₂O，由离子方程式可知，n Na₂SO₄＝n SO₄^2-＝n BaSO₄，所以n Na₂SO₄＝n BaSO₄＝＝0.0100mol。

所以原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol。