高一化学上学期质量抽测试卷
高 一 化 学
| 题 号 | 一、二 | 总 分 | ||||||||
| 1至20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | ||
| 得 分 | ||||||||||
请将一、二选择题答案填入下面“答案栏”里
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ba－137
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．如果你家里的食用花生油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
2．符合右图中阴影部分的物质是
A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
3．根据中央电视台报道，近年来，我国一些沿江城市多次 出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
4．制碱水棕所用的食用碱与著名化学家侯德榜有密切关系，其主要成分是
A．烧碱 B．纯碱 C．芒硝 D．食盐
5．如下图所示，下列实验操作与方法正确的是
6．起固定氮作用的化学反应是
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO遇O2转化为NO2
C．硝酸工厂用NH3氧化制NO D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
7．自来水是用适量氯气杀菌消毒过的。不法商贩常用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为lmg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个
9．利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的
A．耐腐蚀性 B．还原牲 C．热传导性 D．延展性
10．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．用NA表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是
A．2.4g镁与足量的盐酸反应时失去0.1NA个电子
B．含有0.1NA个CO32－的NaCO3固体的质量为10.6g
C．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等
D．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
12．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是
A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
13．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol·L－1。下面四个选项中能达到此目的的是
A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—
C．H＋、K＋、HCO3－、Cl— D．Mg2＋、Na＋、Cl—、SO42—
14．过氧化氢由于在反应后生成氧气或水，被称为“绿色试剂”。下列反应中过氧化氢只表现还原性的是
A．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2S＋2MnSO4+5O2↑+8H2O
B．H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑
C．2H2O2
2H2O＋O2↑
D．H2O2+H2S＝2H2O+S↓
15．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是
A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
16．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
B．金属钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．大理石和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3十＋Fe＝3Fe2＋
17．化学上许多重大发现是来自实验中的精确量度和对许多数据的总结。在化学实验室进行下列操作时，可鲳测出的数据是
A．用托盘天平称2.10gNaCl
B．用量简取21.35mL盐酸
C．用10.4gNaOH固体和容量瓶配制1.0mol·L－1的NaOH溶液260mL
D．用0.12mol·L－1盐酸滴定NaOH溶液，消耗盐酸19.32mL
18．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［A12(OH)nClm·yH2O］x，式中m等于
A．3一n B．6一n C．6＋n D．3＋n
19．下列说法正确的是
A．SiO2是一种立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
B．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸溶胶
C．用玻璃试剂瓶瓶来盛放氢氟酸
D．用磨口玻璃塞的试瓶瓶来盛放KOH溶液
20．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A．BaCl2 B．Na2CO3 C．Ba(OH)2 D．KOH
三、（本题包括3小题，共28分）
21．（10分）写出除去下列物质中所混有的少量杂质的方法及有关的反应方程式。
⑴铜粉中混有少量铝粉
。
⑵FeCl3潜藏中混有少量FeCl2
。
⑶Na2CO3固体中混有少量NaHCO3
。
22．（6分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4②由Cu→CuO→CuSO4。试回答：
⑴这两种方案，你认为哪一种方案比较合理？ （答编号），理由是：
。
⑵实验室采用方案①铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时，会有气体产生，若将产生的气体通人盛有品红溶液的试管中，看到韵现象是 ，
原因是 。若通入盛有石蕊试液的试管中，看到的现象是 。
23．（12分）已知：溴的水溶液呈黄色，溴的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 。
⑵现提供如下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
实验证明乙同学的推断是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 第一种方法 | ||
| 第二种方法 |
⑶根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通人氯气，首先被氧化的离子是
，写出在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时的离子方程式：
。
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（12分）在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，
⑴ 元素被还原， 是还原剂。
⑵ 是氧化产物， 是还原产物。
⑶在参加反应的硝酸中，起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。
⑷在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。
25．（8分）解释下列事实：
⑴饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，其原因是
。
⑵常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，其原因是
。
⑶氨水呈弱碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
。
26．（10分）A、B、C、D分别是Na2SO4、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A ；B ；C ；D ；X 。
五、（本题包括2小题，共22分）
27．（8分）含氮废水进人水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO3－＋10Al＋6H2O＝3N2↑＋4Al(OH)3＋6AlO2—
⑴现在要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3－（设氮元素都以NO3－的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝 g。
⑵有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，反应原理和金属铝相同，其反应的离子方程式是：2NO3－＋5Mg＋6H2O＝N2↑+5Mg(OH)2＋2OH－。
已知金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解［MgCl2(熔融)
Mg＋Cl2]。若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水 kg。
28．（14分）取l00mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶iyw 加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过重稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。
⑴写出上述有关反应的离子方程式
。
(2)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol·L－1。
⑶产生的气体在标准状况下的体积为 L。
⑷过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为 mol·L－1，（反应前后溶液体积变化忽略不计）。
高 一 化 学
答 案
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | A | D | A | A | D | A | D | A |
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| BC | B | AD | AB | D | BD | D | B | AB | C |
三、（本题包括3小题，共28分）
21．（10分）
⑴加入NaOH溶液并过滤（2分）
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
⑵通入Cl2（1分） 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
⑶加热（1分） 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
22．（6分）
⑴②（1分） 无污染物产生，节约原料（2分）
⑵品红溶液褪色（1分） SO2水溶液具有漂白性（1分） 溶液变红色（1分）
23．（12分）⑴Br2（2分） Fe3＋
⑵
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 第一种方法 | C（1分） | 有机层无色（1分） |
| 第二种方法 | D（1分） | 溶液变红（1分） |
| 第三种方法 | B（1分） | 产生红褐色沉淀（1分） |
⑶Fe3＋ 2Fe2＋＋4Br－＋Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
24．（12分）
⑴N（1分） Cu（1分） ⑵Cu(NO3)2（1分） NO（1分） ⑶1∶3（2分）
⑷（6分）
25．（8分）⑴使自来水中的HClO分解掉（2分）
⑵Fe、Al表面被氧化主致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应（即钝化现象）（3分）
⑶NH3＋H2O
NH3·H2ONH4＋＋OH－或NH3·H2ONH4＋＋OH－（3分）
26．（10分）
A：NaOH B：Na2SO4 C：Ba(NO3)2 D：HNO3 X：Fe2(SO4)3
27．（8分）⑴13.5（4分） ⑵14.25（4分）
28．（14分）⑴Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O
⑵0.2（2分） ⑶1.12（2分） ⑷0.7mol（4分）