高一化学下学期第一次质检试题
命题人： 汪志华
本卷可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，共40分)
1.某元素由化合态变为游离态( )
A.一定是被氧化 B.一定是被还原
C.可能是被氧化，也可能是被还原 D.不发生氧化还原反应
2.钠原子与钠离子的相同之处是( )
A.微粒半径 B.核电荷数 C.物理性质 D.化学性质
3.LiH是一种离子化合物，可作为生氢剂，与水反应的化学方程式为
LiH+H2O=LiOH+H2↑，下列说法正确的是( )
A.H2O是还原剂 B. H2O既不是氧化剂，也不是还原剂
C.Li+比H－多一个电子层 D.LiH中氢负离子的电子式为[:H]－
4.下列属于同位素的是( )
A. H、D、T B. K 、Ca C.C60、C72、C84 D. 氧气和臭氧
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠投入水中： 2Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2 C.HI+Ag+=AgI+H+ D.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液得到澄清溶液Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O
6.下列关系不正确的是( )
A.氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 B.酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4
C.还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF D.熔点：F2＞Cl2＞Br2＞I2
7.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a为大于1的整数)，则该原子的核内质子数为( )
A.2a+2 B.2a+10 C.a+2 D.2a
8.某生产商拟用自来水装入瓶中作纯净水销售，请你选用一种试剂把它检测出来，以证明他的非法生产。这种试剂是( )
A.Cl2 B.Na2CO3 C.盐酸 D.AgNO3
9.下列各微粒都与氩原子具有相同电子层结构的是( )
A.O2－、F－、Na＋ B.Cl－、K＋、S2－ C.Na＋、K＋、S2－ D.Na＋、Mg2＋、Al3＋
10.下列离子化合物中既有离子键又有非极性的是( )
A.NaOH B. H2O2 C.NH4Cl D.Na2O2
11.下列式子正确的是( )
A.Hx+ Cl
→
H＋ [ Cl
] －
B.xMgx +2 Cl
→
Mg2＋
[ Cl
] 2－
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C. F + xCax + F → [ F
] －Ca2+ [ F ] －
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D.Hx + O + xH → H O H
12.下列说法正确的是( )
A.IA族元素都是活泼的碱金属元素 B.所有原子都是由质子、中子、电子构成的
C.F－、Cl－、Br－、I－的离子半径依次增大，还原性依次增强
D.Na、Mg、Al在一定条件下都与水反应，生成的碱都能使无色酚酞试液变红
13.含3.01×1023个中子的 Li的质量为( )
A.0.50g B.0.625g C.0.875g D.1.000g
14.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子核的电子数相等，则它们对应的原子序数由大到小的顺序是( )
A.A＞B＞C＞D＞E B. E＞D＞C＞B＞A C.C＞D＞E＞A＞B D. B＞A＞C＞D＞E
15.下列微粒所带电荷与电子层数相同的是( )
A.H＋ B.Mg2＋ C.Al3＋ D.S2－
16.下列叙述中，正确的是( )
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.含有共价健的化合物，一定是共价化合物 D.完全由非金属元素不可能形成离子化合物
17.下列微粒半径之比大于1的是( )
A. B. C. D.
18.下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应生成H2的是( )
A.原子核内没有中子 B.M层有5个电子
C.原子核的最外层电子数等于电子层数
D.N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子
19.下列说法正确的是( )
A.质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同
C.质量数相同的原子其化学性质一定相同
D.具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素
20.10g由H和O两种原子组成的重水(D2O)，所含的中子数为( )
A.3.01×1023 B.3.01×1024 C.6.02×1023 D.6.02×1024
高一化学下学期第一次质检试题
高一化学（理科）答题卷
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
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第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、简答题(共53分)
21(11分) 有A、B、 C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18；A元素原子核外只有1个电子，B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。B、 C 、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有1.5mol电子发生转移.
(1)写出五种元素的名称：A B C D E （5分）
(2)比较C、D、E三种离子半径的大小（用＞连接离子符号）
（2分）
(3)写出D2C2和BC2的电子式 （2分）
(4)写出D2C2和A2C反应的离子方程式 （2分）
22.（22分）下表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题。
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 |
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| ⑥ |
| ⑦ |
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| 3 | ① | ③ | ⑤ |
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| ⑧ | ⑩ |
| 4 | ② | ④ |
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| ⑨ |
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（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
（3）①②③三种元素形成的离子半径由大到小的顺序为
（4）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为：
(5)①⑨形成的化合物电子式为 ；该化合物灼烧时的焰色为 ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为：
(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
(7)⑥⑧形成化合物的电子式为 ；单质⑨溶入该化合物所得溶液的颜色为 ；
23.(6分)有若干克某金属，其中中子总数为3.5×6.02×1023，同质量的该金属和足量的稀硫酸反应，共有0.2mol电子发生转移生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子，则该金属的相对原子质量为 。若用x表示该金属的元素符号，该金属元素的原子的组成符号为 ，该金属与稀硫酸发生反应的离子方程式为
.
24.(14分)用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的金属性变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象。
| 实验步骤 | 1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 2.将镁条用沙纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向试管中滴加酚酞溶液 3.将镁条投入稀盐酸中 4.将铝条投入稀盐酸中 |
| 实验现象 | A.剧烈反应，迅速生成大量的气体 B.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C.反应不是很剧烈，产生无色气体 D.有气体产生，溶液变成浅红色 |
（1）填写与实验步骤对应的实验现象编号
| 实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 |
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（2）写出镁与水反应的化学方程式：
（3）实验结论：
（4）用原子结构理论解释上述结论：
三、计算题(7分)
25.(7分)将1.720g CaSO4·XH2O加热，使其失去全部结晶水，这时剩余固体物质的质量为1.360g.计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.
高一化学下学期第一次质检试题
高一化学（理科）答案卷
一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，共40分
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | B | D | A | D | D | A | D | B | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | D | C | C | B | B | A | D | D | D | B |
二、简答题(共43分)
21(11分) 有A、B、 C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18；A元素原子核外只有1个电子，B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。B、 C 、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有1.5mol电子发生转移.
(1)写出五种元素的名称：A 氢 B 碳 C 氧 D 钠 E铝 （5分）
(2)比较C、D、E三种离子半径的大小（用＞连接离子符号）
O2- ＞ Na+ ＞ Al3+ （2分）
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(3)写出D2C2和BC2的电子式 （2分）
(4)写出D2C2和A2C反应的离子方程式 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O·↑ （2分）
22.（22分）下表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题。
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 |
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| ⑥ |
| ⑦ |
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| 3 | ① | ③ | ⑤ |
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| ⑧ | ⑩ |
| 4 | ② | ④ |
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| ⑨ |
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（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 Ar （2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 KOH
（3）①②③三种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 K+ ＞ Na+ ＞ Mg2+
（4）元素⑦的氢化物的化学式为 H2O ；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
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(5)①⑨形成的化合物电子式为 ；该化合物灼烧时的焰色为 黄色 ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为： Cl2 +2NaBr=2NaCl+Br2
(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
(7)⑥⑧形成化合物的电子式为 ；单质⑨溶入该化合物所得溶液的颜色为 红棕色；
23.(6分)有若干克某金属，其中中子总数为3.5×6.02×1023，同质量的该金属和足量的稀硫酸反应，共有0.2mol电子发生转移生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子，则该金属的相对原子质量为
65 。若用x表示该金属的元素符号，该金属元素的原子的组成符号为
，该金属与稀硫酸发生反应的离子方程式为
X+2H+ =H2↑+X+ .
24.(14分)用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的金属性变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象。
| 实验步骤 | 1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 2.将镁条用沙纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向试管中滴加酚酞溶液 3.将镁条投入稀盐酸中 4.将铝条投入稀盐酸中 |
| 实验现象 | A.剧烈反应，迅速生成大量的气体 B.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C.反应不是很剧烈，产生无色气体 D.有气体产生，溶液变成浅红色 |
（1）填写与实验步骤对应的实验现象编号
| 实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 | B | D | Ａ | Ｃ |
（2）写出镁与水反应的化学方程式： Ｍｇ＋２Ｈ２Ｏ △ Ｍｇ（ＯＨ）２＋Ｈ２↑
（3）实验结论： 随钠、镁、铝的顺序金属性减弱
（4）用原子结构理论解释上述结论： 钠、镁、铝电子层数相同，随原子序数递增，原子半径减小，核对最外层电子的吸引减弱，失电子能力增强，所以金属性增强。
三、计算题(7分)
25.(7分)将1.720g CaSO4·XH2O加热，使其失去全部结晶水，这时剩余固体物质的质量为1.360g.计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.
解： ＣａＳＯ４·ｘＨ２Ｏ＝ＣａＳＯ４＋ｘＨ２Ｏ
ｎ（ＣａＳＯ４·ｘＨ２Ｏ）＝ｎ（ＣａＳＯ４）＝１．３６ｇ÷１３６ｇ·ｍｏｌ－
＝０．０１ｍｏｌ
ｎ（Ｈ２Ｏ）＝（１．７２０ｇ－１．３６０ｇ）÷１８ｇ·ｍｏｌ－＝０．０２ｍｏｌ
１ｍｏｌ：ｘ＝０．０１ｍｏｌ：０．０２ｍｏｌ
ｘ＝２ｍｏｌ
答：１ｍｏｌ此结晶水合物含结晶水２ｍｏｌ。