高一化学从实验学化学测验题
时间：90分钟 满分：100分命题 赖军
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A． B C． D
2、实验中的下列操作正确的是（ ）
A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B、Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）B
A、25.2g B、24.8g C、24.2g D、25.8g
4、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）B
A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C、不溶于水，且必须比水密度大 D、不溶于水，且必须比水密度小
5、鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是 （ ）
A、稀盐酸、BaCl2溶液 B、稀硝酸、BaCl2溶液
C、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D、BaCl2溶液、稀盐酸
6、为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是 （ ）
A、CCl4 B、汽油 C、苯 D、酒精
7、实验室进行NaCl蒸干时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸发。其正确的操作顺序为（ ）
A、②③④⑤① B、①②③④⑤ C、②③①④⑤ D、②①③④⑤
8、下列对“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D、国际上规定，0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol
9、一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为
A、AB3 B、AB2 C、A3B D、A2B3
10、下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是 （ ）
A、30mL0.2mol/LKCl溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C、10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D、100mL0.25mol/LNaCl溶液
二、选择题（每小题有1~2个答案正确，每小题4分，共20分）
11、1gO2和1gO3中 ( )
A、所含分子数相同 B、所含分子数不同
C、所含原子数相同 D、1gO3中所含分子数较多
12、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A、abc B、bcd C、cbd D、abcd
13、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
（ ）C
A、3∶2∶2 B、1∶2∶3 C、1∶3∶3 D、3∶1∶1
14、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A、化学不做实验，就什么都不知道 B、化学不再需要实验
C、化学不再是纯实验科学 D、未来化学的方向是经验化
15、欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
二、填空题
16、混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
a、熬煮中药 b、分离豆浆和豆渣
c、除去水中的沙子 d、用海水晒盐
e、海水淡化 f、从溴水中提取溴
a、萃取 b、过滤 c、过滤 d、蒸发结晶 e、蒸馏 f、萃取
17、同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为___________，分子个数之比________，原子个数之比__________，质量比___________；同温同压同质量的H2和CO2物质的量之比为__________，分子个数之比________，原子个数之比__________，体积比为_______________。
18、M(NO3)2热分解化学方程式为：
，加热29.6g
M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是 。
24g/mol
19、（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂
② 不用任何试剂
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
（1）① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）
② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。
（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）
20、（14分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：
①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____ _____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____ ________，_______ __________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为____________________________。
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
三、计算题
21、实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？
（1）0.005L （2）5mL
22、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：
⑴此容器的容积。
⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
44.8L 44 157g