高一化学上学期期中测试
考试时间：60分钟 满分:100分
命题：顾备战
可能用到的原子量：Ca：40；Mg：24；O：16；Na：23；S：16；H：1
一、选一选，只有一个是你要的，快点答题，别浪费时间哦(本题包含10小题，每题3分，共30分)
1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］
2．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是
A、发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B、反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C、块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D、块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
4．下列各组中的物质都是电解质的是
A.铜、氯化钠、硫酸、氨水 B.氨气、二氧化碳、蔗糖、硝酸
C.硫酸钡、硫酸、氧化钙、氢氧化钡 D.氯化银、盐酸、氢氧化钠、酒精
5．近来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
6．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
7．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：
该反应属于四种反应类型中的
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．将100 g质量分数为37%的浓盐酸加热蒸发掉30 g水，则盐酸的浓度将
A.减小 B.增大 C.不变 D.无法确定
9．钠、镁、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况氢气2.24L,则这三种金属的总的物质的量可能是
A、0.050mol B、0.060mol C、0.100mol D、0.200mol
10．将5 mol·L－1硫酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是
A、0.05 mol·L－1 B、0.25 mol·L－1 C、0.1 mol·L－1 D、0.5 mol·L－1
二、选一选、选二选，这个你自己决定吧，考虑要全面哦(本题包含6小题，每题4分，共24分)
11．"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
12．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是：
A．用食盐腌渍食物 B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
C．用汽油擦洗衣料上的油污 D．用漂粉精给游泳池中的水消毒
13．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误服NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转变为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除NaNO2中毒。下列有关叙述正确的是
A． NaNO2是还原剂 B． 维生素 C是氧化剂
C． 维生素C将NaNO2还原 D． 维生素C被氧化
14．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应后Na2SO3转化为Na2SO4，则反应物NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
15．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、FeCl3溶液，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液完全反应，所用去三种溶液的体积比为
A. 6:3:2 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1/3:1/2:1
16．设N为阿伏加德罗常数值，若a g某气体中含有分子数b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A．22.4ab/cN L B．22.4ac/bN L C．22.4b/acN L D．22.4bc/aN L
选择题答案填写表格：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
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三、想一想，试试你的实践能力，不要乱了思维哦(本题包含2小题)
17．（本题6分）含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金
溶液
得到沉淀的质量为m2g；
实验设计2：镁铝合金
生成的气体在标准状况下的体积为V1L。
请回答以下问题：
（1）写出实验设计1中单质铝发生反应的第①步离子方程式：________________________________
（2）写出实验设计2中反应的离子方程式：________________________________________________
18．（本题6分）配制100 mL 1.10mol·L－1NaOH溶液时，某学生操作如下：将准确称量的4.4 g NaOH固体放入烧杯中，加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解后，立即将烧杯中溶液注入100 mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心加蒸馏水，直到液面接近刻度1cm ~ 2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切，再把容量瓶塞子塞紧，振荡摇匀。
（1）该生操作中的错误有：
。
（2）该学生称量4.4 g NaOH时不小心是将NaOH放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码）进行的，这项操作将导致实际称得的NaOH固体质量 （填"偏大"、"偏小"或"无影响"），最后所配溶液的物质的量浓度是 mol·L－1。
四、填一填，别大意，我不难吆，但要细心哦(本题包含2小题)
19．（本题8分）化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是
。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中 区域（选填"Ⅰ"、"Ⅱ"、"Ⅲ"或"Ⅳ"）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是
或 。
（3）生产上要配制6L1mol/L的盐酸来清洗钢材，需36.5％的盐酸（密度为1.2g/cm3）__________mL。
20．（本题10分）世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为
2NaClO3＋4HCl == 2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
（1）若生成0.1mol Cl2，转移的电子的物质的量为 ，该反应中氧化产物为 。
（2）在题中化学方程式中标出电子的转移的方向和数目。
（2）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号） 。两者的物质的量之比 。
①具有还原性和不稳定性 ② 具有酸性和氧化性 ③有氧化性和不稳定性 ④具有酸性与还原性
五、算一算，我不繁，但注意你的仪表和表达哦，不要紧张，很快你就要胜利啦(本题包含2小题，每题8分，共16分)
21．某温度下，一定量的某Na2SO3溶液的溶质质量分数为20%，在该溶液中加入1g Na2SO3·7H2O晶体后成为饱和溶液，此时溶液的体积为15.0mL，溶质质量分数为22%。试求：
（1）该温度下亚硫酸钠的溶解度。
（2）此时亚硫酸钠的物质的量浓度。
22．有一表面被氧化成氧化钠的金属样品5.22g，投入到100g水中，产生气体2.24L（标况）。求：
⑴、此样品中单质钠的物质的量？
⑵、所得溶液溶质的质量分数？
参考答案
1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.D 8.A 9.C 10.B（3×10）
11. C 12.D 13. D 14.C 15.A 16.D (4×6)
17（4分）.（1）
（2）2Al+2H2O+2OH-= 2AlO2-+3H2
18（8分）.（1）有三处错误：NaOH加水溶解后未冷却至室温就立即注入容量瓶中；将溶液注入容量瓶时未用玻璃棒小心引流；溶解NaOH用的烧杯未用适量蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤后的溶液一并转入容量瓶。（每种情况2分，共6分）
（2）偏小 ；0.90（每空1分，共2分）
19（8分）.（1）饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液
（2）Ⅲ 加入NaCl固体，至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出
（3）500
20（10分）.（1）0.2mol Cl2 (2) 略 （3）④ 1：1
21.⑴28.2 g (4分) ⑵1.75 mol/L （4分）
22.（1）n(H2)=0.1 mol （1分），由2Na+2H2O=== 2 Na+ +2 OH-+H2↑（1分）
得n(Na)=0.2 mol（1分）
(2) m(Na)=4.6 g,所得n(NaOH)= 0.2 mol （1分）
m(Na2O)=0.62 g，所得n(NaOH)= 0.02 mol （1分）
m(NaOH)=0.22 mol×40 g·mol-1 =8.8 g （1分）
ω(NaOH) =
（2分）