高一化学上学期期中考试试卷
可能用到的相对原子质量: H－1 O－16 Cl－35.5 Ca－40
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列各项中表达正确的是
A．NH3分子的电子式：
B．CH4分子的比例模型
C．O原子的结构示意图： D．N2的结构式： N≡N
2．经过分析发现，某星体陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素
Mg，该同位素的原子核内的中子数是
A．12 B．14 C．16 D．18
3．决定主族元素在元素周期表中位置的是
A．电子层数和最外层电子数 B．次外层电子数
C．原子核内中子数 D．原子的相对原子质量
4．下列各物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是
A．碘和干冰的升华 B．氯化氨受热汽化和乙醇受热汽化
C．氯化钠和铁的熔化 D．二氧化硅和生石灰的熔化
5．下列各组物质的性质顺序，错误的是
A．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．原子半径：Na＜Mg＜Al D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
6．关于化学反应热效应的叙述中，正确的是
A．放热反应在常温下就一定很容易发生
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
C．化学反应中只伴随热量的变化
D．凡是需加热方能进行的反应—定是吸热反应
7．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法错误的是
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是过渡元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
8．可逆反应2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) ━1 ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min) ━1
③υ(C)=0.35 mol·(L·min) ━1 ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) ━1
该反应在不同条件下反应速率最快的是
A．① B．② C．③ D．④
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）
9．短周期元素离子A2╋、B╋、C3━、D━都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 D＞C＞B＞A
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．最外层电子数 D＞C＞A＞B
10．①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数就是质量数 上述说法中错误的是
A．①②④ B．③④ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
11．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g）
能说明此反应已达到化学平衡的是
A．容器内气体质量不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内同时存在X、Y、Z
D．单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z
12．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为
A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2
13．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
14．下列叙述错误的是
A．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强
B．在NaCl中，除Cl━ 和Na╋ 的静电吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用
C．任何离子键，在形成过程中，必须有电子得失
D．由分子构成的物质中一定存在共价键
15．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．d、c、a、b B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、a、b、c
16．下列反应中生成H2的速率最快的是
| 金属 | 酸溶液 | 温度 | |
| A | Mg | 6mol·L━1HNO3 | 20℃ |
| B | Fe | 1 mol·L━1HCl | 20℃ |
| C | Mg | 1 mol·L━1HCl | 20℃ |
| D | Mg | 0.5 mol·L━1H2SO4 | 30℃ |
17．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na╋导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na＋xS Na2Sx
以下说法正确的是
A．放电时，钠作正极，硫作负极
B．放电时，钠极发生氧化反应
C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连
D．充电时，阴极发生的反应是 2Na╋＋2e━＝2Na
18．已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝—890 kJ·mol━1。当一定量的CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)所放出的热量为89 kJ，所需空气在标准状况下的体积约为(空气中N2与O2的体积比为4∶1计算)
A．2.24 L B．4.48 L C．11.2 L D．22.4 L
高一化学上学期期中考试试卷
答卷
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
二、选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 | ||||||
| 题号 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
三、（本题包括2小题，共17分）
19．(6分)为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：
⑴实验时放出气体的总体积为
；
⑵放出一半气体所需要的时间为 ；
⑶ABCD四点化学反应速率的快慢顺序为
；
⑷解释反应速度的大小变化_________________
________________ ；
⑸在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。
20．(11分)某研究性学习小组在一次活动中，参照右图组装实验装置，以多孔碳棒为电极，电解质溶液用0.5mol·L━1NaOH溶液，电源用3～6V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7V，电流为0.6mA。
⑴按下开关S1，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，且碳棒C1上产生气体与碳棒C2上产生气体的物质的量之比为1︰2，则碳棒C1为 极，碳棒C2为 极；直流电源上A为 极，B为 极；
⑵断开开关S1，按下开关S2，可观察到的明显现象为 ；碳棒C1为 极，电极反应式为 ；碳棒C2为 极，电极反应式为 。
四、（本题包括4小题，共27分）
21．(6分) 下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
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⑴在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a) A (b) B (c) C (d) D
⑵在原子序数为1─18号元素中，请用化学式填写，与水反应最剧烈的金属元素是
；元素的气态氢化物最稳定是物质是 ；元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是 ；密度最小的气体单质是 ；第三周期中，除稀有气体元素外，原子半径最小的元素的原子是 。
22．(8分) 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
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⑴其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，金刚石属于 晶体。
⑵其中代表石墨的是 ，其晶体中碳原子呈 结构排列。
⑶其中代表NaCl的是 ，晶体中Na╋与Cl━ 之间通过 键结合起来。
⑷代表干冰的是 ， CO2分子间通过 结合起来。
23．(6分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：
⑴A的化学式是 ；
⑵已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是 ，结构式是 。
24．(7分)有A、B、C、D、E五种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D＞E，A、C同主族。已知将0.5mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子，当A的单质同盐酸充分反应放出0.02 g氢气时，用去0.4 gA单质。B元素原子的核外电子层数和C相同，且原子半径是同周期中最小的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E可与B、D两元素分别形成化合物EB4、ED2。试回答：
⑴C元素是 （写元素符号），在元素周期表中的位置
⑵写出EB4、ED2的电子式 、
⑶A与B的单质可反应生成化合物 （写化学式），用电子表示该化合物的形成过程 。
五、（本题包括2小题，共12分）
25．(6分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量/kJ | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答(1)～(3)题。
⑴下列氢化物中最稳定的是 ；
A．HCI B．HBr C．HI D．HF
⑵X2＋H2＝2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；
⑶相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 ；
⑷写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：
。
26．(6分) 某原子
X，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后， 加入2 mol·L━1的AgNO3溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：
⑴Z值和A值；
⑵X元素在周期表中的位置。
高一化学上学期期中考试试卷
答案
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | D | C | A | A | C | B | C | D |
二、选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 | CD | D | BD | B | A | CD |
| 题号 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| 答案 | D | D | BD | D |
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
三、（本题包括2小题，共18分）
19．⑴60mL； ⑵1 min； ⑶D>C>B>A； ⑷随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小 ⑸此时双氧水已完全分解
20．⑴阳 阴 负 正
⑵发光二极管变亮 正 O2＋4e━＋2H2O＝4OH━ 负 2H2－4e━＋4OH━＝4 H2O
四、（本题包括4小题，共23分）
21．⑴ b ⑵ Na HF HClO4 H2 ⑶ Cl
22．⑴ B 原子 ⑵ D 层状 ⑶ A 离子 ⑷ C 分子间作用力
23．⑴ O3F2 ⑵F—O—O—O—F
24．⑴Mg 第3周期第ⅡA族 ⑵
⑶ CaCl2
五、（本题包括2小题，共15分）
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⑷ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－185 kJ·mol━1
26．⑴Z=19 A=39 ⑵第4周期第ⅠA族