高一化学上学期期中考试题
本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至5页，第II卷6至7页。分值100分，时间90分钟。
第I卷（选择题 共56分）
本卷可能用到的相对原子量：
H-1 C-12 K-39 O-16 S-32 Ba-137 Na-23
一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项题意。）
1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）
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A B C D
3. 下列名词中,哪个名词不属于物理量（ ）
A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间
4. 胶体区别于溶液最本质的特征是 ( )
A．有丁达尔效应 B．分散质粒子的直径大小
C．可以通过滤纸 D．分散质粒子因吸附而带电荷
5. 氧化还原反应的实质是：( )
A. 元素化合价发生变化 B. 反应中有氧原子的得失
C. 反应中有电子得失或电子对的偏移 D. 反应后生成新的物质
6. 下列事故处理方法正确的是（ ）
A. 汽油失火时，立即用水灭火
B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
7. 使用容量瓶之前一定要（ ）
A. 检查瓶塞处是否漏水 B. 将容量瓶烘干
C. 在瓶塞上涂上凡士林，使其转动灵活 D. 检查它的气密性
8. 将5 mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.05 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.5 mol/L
9. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
A．硫酸，纯碱，石灰石 B. 醋酸，烧碱，硫酸铜
C．磷酸，熟石灰，苛性钠 D. 醋酸，小苏打，熟石灰
10. 以下现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 食物腐败 B. 放映室中光柱的形成 C. 铁的生锈 D. 金属冶炼
11. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
C．2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+H2O D．CaO ＋
H2O === Ca(OH)2
12. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．NaOH溶液与盐酸中和 B．分解氯酸钾制氧气
C．Zn与CuSO4 溶液的反应 D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀
13. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
14. 下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
15. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，盐是只生成金属阳离子和酸根离子
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐
16. 能用H+ + OH- = H2O表示的是 ( )
A. 氢氧化钡和稀硫酸 B. 氢氧化铜和稀硝酸
C. 醋酸和氢氧化钾 D. 氢氧化钠和盐酸
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
17. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L O2 含有的分子数为1 NA
B．常温常压下, 1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
18. 下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（ ）
A．K+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、Na+、OH-、SO42- D．H+、Ba2+、NO3-、OH-
19. 下列离子方程式与化学反应事实一致的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
B．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- == H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3—
20. 下列溶液中Cl－ 的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl B. 75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2
C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl D. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
21. 下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．CO2→ CO B．C→CO2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
22. 实验中的下列操作正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从水溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
高一化学上学期期中考试题
班别 学号 姓名 成绩
第II卷（非选择题 共44分）
三、填空题（共36分）
23.（12分）
（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦蔗糖
（2）按要求写出下列方程式：
① 氢氧化钡电离的电离方程式：
② 小苏打电离的电离方程式：
③ 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
24.（10分）
(1) 标出指定元素的化合价： ZnSO4 (S元素) KClO (Cl元素) NH4Cl（N元素）
(2) 实验室中所用少量氯气可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：
4HCl（浓）＋MnO2 
Cl2↑＋
MnCl2
＋ 2H2O
，该反应 （填“是”或“否”）氧化还原反应，判断依据是
。
若是氧化还原反应请回答：MnO2 做 剂， 元素被氧化。
（3）98 g H2SO4中含O的物质的量为 ；含S的数目为 ，
含H的质量为
25.（6分） 某溶液中含有SO42-、CO
、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，则检验顺序是：
(1) 先检验____________离子，加入的试剂是_______________________________；
(2) 再检验____________离子，加入的试剂是_______________________________；
(3) 最后检验__________离子，加入的试剂是_______________________________。
26.（8分）实验室可用CuSO4·5H2O 晶体制取CuO ，其操作步骤如下：
①称取样品，置于烧杯中，加水溶解；
②向烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀；
③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次；
④把沉淀转移到蒸发皿内，边搅拌边加热，直到全部变为黑色固体，停止加热；
⑤把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，装于试剂瓶中。
回答下列问题：
(1) 写出步骤②中反应的化学方程式和离子方程式：
化学方程式：
离子方程式：
(2) 步骤③中洗涤沉淀的方法是：
(3) 写出步骤④的化学方程式，并在方程式后面注明是否氧化还原反应
四. 计算题（8分）
27. 取1.06g Na2CO3 溶于水配成10 mL 溶液，再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应。
求：（1）写出相关离子方程式 （2）该 Na2CO3 溶液的物质的量浓度
（3）标准状况下，生成气体的体积