高一化学测试
【主题】 高一化学期末模拟测试
周测试
1．2005年10月12日，我国“神舟六号”在酒泉发射升空。10月17日4时33分，“神舟六号”飞船返回舱返回，在近5天5夜里，下列物质可用做航天员氧气来源的是
A．KClO3和MnO2
B．KMnO4
C．Na2O2
D．Na2CO3
1．截止到2005年11月为止，发现H5N1病毒的流行地区有：中国、越南等17个亚太地区。下列物质中，可用作禽流感流行地区消毒的是
A．NaClO溶液
B．K2SO4溶液
C．NaCl溶液
D．Na2CO3溶液
2．在下列各组物质或粒子中，只有还原性的是
A．Na、Cl-、S2-
B．Cl-、CO、Na+
C．Fe3+、SO42-、NO3-
D．Fe2+、O2、H2S
3．下列物质的保存方法不正确的是
A．新制的氯水盛放在棕色试剂瓶中
B．盛液溴的试剂瓶中常加入少量水
C．少量的金属钠应保存在煤油中
D．固态碘放在棕色细口瓶中
4．下列叙述中正确的是
A．1mol任何气体的体积一定是22.4L
B．同温同压下的两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
5．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．K+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D．H+、Na+、SO42-、CH3COO-
6．如图所示，挤压胶头滴管加入水或酸后，各装置“U型”管中的液柱（水）左边高于右边的是
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B．稀氨水中加入盐酸：OH- + H+ == H2O
C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑
D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+ + 2OH- == Cu(0H)2↓
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．17gNH3含有的原子数目为10NA
B．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1 NA
C．NA个三氧化硫分子和1mol甲烷分子的质量之比为5 ：1
D．NA个氧分子的质量等于氧气的摩尔质量
9．如图所示，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是
A．钠悬浮在煤油层中
B．钠静止在两液面之间
C．钠沉入水底下
D．钠熔化成闪亮的小球，在两液体界面附近上下跳动
10．将少量氯水注入盛有KI溶液的试管中，再注入适量的苯，然后用力振荡，静置，产生的现象是
A．溶液呈紫色
B．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色
C．溶液呈无色
D．下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色
11．已知200mLMg(NO3)2溶液中含有agMg2+，则此溶液中NO3-的物质的量浓度是
A．a/24mol·L－1 B．5a/12mol·L－1 C．5a/24mol·L－1 D．a/62mol·L－1
12．下列说法正确的是
A．按F、Cl、Br、I顺序非金属性依次增强
B．按F2、Cl2、Br2、I2顺序与水反应的剧烈程度依次增大
C．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，碱金属单质的还原性逐渐增强
D．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，碱金属原子最外层电子数逐渐增多
13．下列物质在实际应用中不是利用其化学性质的是
A．用盐酸清洗铁锈
B．氯气用于游泳池杀菌消毒
C．用加热的方法除去氯化钠固体中的少量碘
D．过氧化钠用于呼吸面具中提供氧气
14．把少量金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是
A．HCl B．NaHCO3 C．NaOH D．MgCl2
15．已知M2O7x –和S2- 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x –+ 3S2- + 14H+ == 2M3+ + 3S↓+ 7H2O，则M2O7x –中M的化合价是
A．+6 B．+4 C．+3 D．+2
16．根据下列反应判断有关物质氧化性由强到弱的顺序：①2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2
②2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
A．Fe3+ >Cl2 >I2 B．Cl2 > Fe3+ >I2
C．I2> Cl2> Fe3+ D．Cl2> I2> Fe3+
17．某正盐的混合溶液含有四种离子,即0.2molK+、0.25molMg2+、0.4molNO3-,则SO42-的物质的量为
A．0.1mol B．0.15mol
C．0.3mol D．0.5mol
选择题答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| 答案 |
18．（1）用双线桥标出下列反应的电子转移情况
4HCl(浓) + MnO2 
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(2）上述反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。
19．等物质的量SO2和SO3气体中，氧原子数之比为 ，在相同条件下它们的体积比是 。与9.6g SO2所含有的原子数相等的SO3的质量为 。
20．已知化合物X、Y、Z、W在一定条件下可发生如下图所示的转变。又知这四种物质的焰色反应均呈黄色，且X受热分解生成Y、A和B，Z与A或B反应都生成一种单质气体。请回答下列问题：
(1）写出化学式：W ，Z 。
(2）写化学方程式：X Y + A + B：
；
(3）写出Y的溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：
。
21．如图所示，向试管中加入几块铝片，再把试管放入盛有25℃饱和石灰水的小烧杯中，用铁夹固定，然后用胶头滴管加入5mL盐酸。试回答下列问题：
(1）实验时试管中的现象是铝片溶解，产生气泡。烧杯中产生的现象是 。
(2）产生上述现象的原因是 。
(3）由实验推知，AlCl3和H2的总能量 (选填“大于”、“小于”或“等于”）Al和HCl的总能量。
22．下面为配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液过程的部分操作流程图：
 |
请回答下列问题：
(1）称量时有下列操作步骤，其中错误的有 (填序号）。
①调平衡；②在天平两端各放一张大小相等的纸；③在天平左盘内放11g砝码，将游码移至0.7g处，向天平右盘添加NaCl固体直到天平平衡；④将药品转移到烧杯中溶解，砝码放入砝码盒中，游码归位。
(2）在容量瓶上，还需标上相应的物理量是 。
(3）在上述流程图中，缺少的实验操作是 ，没有进行这步操作（其他均正常）会造成的实验结果是 (填“大于”、“小于”或“等于”）0.4mol·L－1
23．如图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图。该装置将卤素间的置换反应设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十分优秀的微型实验装置。已知高锰酸钾固体能氧化浓盐酸中的HCl生成氯气：
2KMnO4 + 16HCl(浓)==2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
实验操作如下：向U型管中加入约2 g高锰酸钾固体，按如右图所示安装好。关闭止水夹②。试回答下列问题：
(1）打开分液漏斗活塞，滴加浓盐酸，U型管中出现的现象是 。
(2）4处产生的现象是 。
(3）打开止水夹①、②，使氯气上升到2位置，保持一会儿即关闭止水夹②，不使氯气上升，2处产生的现象是 。取下上节玻璃管斜放，将止水夹①及胶管取下，置于玻璃管2处下端口，将其封住。向2处微微加热，1处产生的现象是 。
(4）此实验中产生的实验现象说明的问题是 。
(5）NaOH溶液棉团的作用是 。
(6）在高锰酸钾固体与盐酸的反应中，HCl的作用是 。
24．将6gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，求：
(1）此溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
(2）在此溶液中通入一定量的氯气恰好完全反应，则通入的氯气在标准状况下的体积是多少升？
25．将一定质量碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热至恒重，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中得到沉淀ag。向加热后所得的固体物质中滴加一定物质的量浓度的稀盐酸，直到不再反应时，用去盐酸VmL，同时收集到bmL（标准状况下）气体。试计算：
(1） 若忽略溶液体积的变化，则加热后的固体与盐酸反应所得溶液中钠离子的物质的量浓度为
。
(2）原混合物中碳酸钠的质量为 。
18．（1）
 |
|
4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(2）1 ：2 12
19．2 ：3 1 ：1 9g 58%
20．（1）NaOH Na2O2
(2）2NaHCO3Na2CO3
+ CO2 ↑+
H2O
(3）Ca2+ + CO32- ==CaCO3↓
21．（1）出现白色沉淀（或溶液浑浊）
(2）铝片与盐酸反应放出热量，温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减少。
(3）小于
22．（1）③ (2）温度 (3）洗涤 小于
23．（1）U型管中充满黄绿色气体
(2）滤纸变蓝
(3）棉花团变黄 棉花团变蓝
(4）卤素单质氧化性由强到弱的顺序为Cl2 >Br2 >I2 (其他合理答案也可以)
(5）吸收多余的氯气 (6）还原剂 酸性
24．（1）0.3mol·L－1 （2）1.68L
25．（1）b/11.2V mol·L－1
(2）（53b/11200 – 1.06a）g （其他变形式同样给分）