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高一化学上学期期末测试

2014-5-11 0:30:47下载本试卷

高一化学上学期期末测试

可能用到的相对分子质量：H 1　C 12　O 16　Cl 35.5　Mn 55　S 32

第Ⅰ卷（选择题　共46分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1.物质在相互反应时

A.它们的质量一定相等

B.它们的物质的量一定相等

C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比

2.下列物质不能作氧化剂的是

A.KNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.KClO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　C.Cu　　　　　　　　　　　　D.SO2

3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.53 g碳酸钠中含NA个CO

B.0.1 mol OH-含NA个电子

C.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子

D.标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子

4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.MgCl2晶体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NaCl溶液

C.液态氯化氢　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.熔融的KOH

5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是

A.含氟冰箱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.含铅汽油

C.含磷洗涤剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.含碘食盐

6.下列反应的离子方程式不正确的是

A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑

B.小苏打与烧碱溶液：HCO+OH-====CO+H2O

C.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O

D.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2====2NH+SO+H2O

7.相等质量的下列物质，所含分子数目最多的是

A.CH4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.NH3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　C.H2O　　　　　　　　　　　D.HF

8.15.05 g卤化钾与足量的AgNO3溶液反应，可生成21.30 g沉淀，则该卤化钾的化学式为

A.KF　　　　　　　　　　　 B.KCl　　　　　　　　　　　 C.KBr　　　　　　　　　　　D.KI

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

9.能用H++OH-====H2O来表示的化学反应是

A.Ca(OH)2固体和H2SO4溶液反应

B.澄清石灰水和HNO3溶液反应

C.KOH溶液和醋酸溶液反应

D.氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应

10.有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是

A.K+、Na+、OH-、Cl-

B.Cu2+、Ba2+、NO、Cl-

C.Na+、Mg2+、OH-、SO

D.Ba2+、H+、NO、CH3COO-

11.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是

A.NaF　　　　　　　　　　　B.NaCl　　　　　　　　　　 C.NaBr　　　　　　　　　　D.NaI

12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发现25.00 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O转化成了

A.S2-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.S　　　　　　　　　　　　　C.SO　　　　　　　　　　　 D.SO

13.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是

A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液

C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中

D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

14.在100 g 10%的盐酸和100 g 15%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后产生的气体

A.一样多

B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多

C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多

D.由反应剧烈程度决定

15.卤素从F到I性质递变规律正确的是

①单质的氧化性增加　②单质颜色加深　③单质沸点升高　④气态氢化物稳定性增强　⑤气态氢化物水溶液酸性增强　⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强

A.①③⑤　　　　　　　　　B.②④⑥　　　　　　　　　C.②③⑤⑥　　　　　　　　　　 D.①④⑤⑥

16.下列说法正确的是

A.1 mol O2占有的体积约为22.4 L

B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C.在标准状态下，22.4 L水的质量约为18 g

D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

17.在无土栽培中，要配制10 L含0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1

K2SO4的某营养液，现因无现成的KCl、K2SO4药品，而要用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（mol）分别为

A.0.64、0.02、0.24　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.6.4、5.0、2.4

C.4.0、5.5、1.8　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.6.4、0.2、2.4

18.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

A.锌和盐酸生成氢气

B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

第Ⅱ卷 (非选择题　共54分)

三、填空题（共36分）

19.（6分）在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？

（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度_______。

（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度_______。

（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度_______。

20.（8分）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。

某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。

（1）你认为应对该废液进行怎样的处理后才能够倒掉？

（2）写出你设计的废液处理方案及相关反应的化学方程式。

21.(12分)已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3等氯化物在潮湿的空气中都能产生白雾。为清楚地观察磷在Cl2中燃烧，达到PCl3(常温下液态）和PCl5（常温下固态）分步生成的目的，可预先把干燥的Cl2贮存在100 mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后，组成如上图所示的装置。操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可观察到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁。然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2,就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白雾，最后白雾凝结成白色固体附着在试管内壁上。试回答：

（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是______________；

（2）该实验的关键是使用的Cl2和红磷必须干燥，分析原因。（请用必要的文字和化学方程式说明）______________；

（3）第二次推入Cl2时发生的反应是（用化学方程式表示）______________，故第一次推入Cl2之所以要缓缓进行的原因是______________。

22.（10分）在盛有NaＩ、AgNO3、CaCl2、Ｋ2CO3、HBｒ的已失去标签的五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴上①②③④⑤的编号，使它们两两反应，产生的现象在下表中列出。请在表中的结论格内，填写这些编号所代表的物质的名称。

①

②

③

④

⑤

①

——

无色↑

白色↓

白色↓

无

②

无色↑

——

无

浅黄↓

无

③

白色↓

无

——

白色↓

无

④

白色↓

浅黄↓

白色↓

——

黄色↓

⑤

无

无

无

黄色↓

——

结论

四、计算题（共18分）

23.（8分）将10 g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2通过足量Na2O2得到1.6 g气体。计算小苏打的纯度。（假设样品不含与盐酸反应的杂质）

24.(10分)某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解，也不跟酸反应），在石灰窑内高温煅烧生产生石灰。取煅烧后的样品5.92 g，跟25.0 mL盐酸恰好完全反应，放出二氧化碳44.8 mL（标准状况），滤出残渣0.12 g。请计算：

（1）石灰石中碳酸钙的转化率（分解率）。

（2）盐酸的物质的量浓度。

参考答案：

1．解析：利用化学方程式的意义求解。

答案：D

2．解析：所含元素化合价不能降低的物质不能作氧化剂。

答案：C

3．解析：53 g Na2CO3的物质的量为0.5 mol，应含有0.5 NA个CO，0.1 mol OH-含有0.1 mol×10=1 mol e-，故含有NA个电子；1.8 g D2O中含有中子的物质的量为×10=0.9 mol；标准状况下11.2 L O3中O原子个数为×NA mol-1×3=1.5 NA。

答案：B

4．解析：MgCl2晶体不能导电，但属于电解质；NaCl溶液能导电，但溶液是混合物，因而不属于电解质；液态氯化氢不导电，但属于电解质；熔融的KOH能导电，属于电解质。

答案：D

5．解析：含氟冰箱中的氟利昂（CF2Cl2）能破坏大气层中的臭氧层，从而形成臭氧空洞。含铅汽油所释放出的铅对人体、环境有害。含磷洗涤剂排出后的水对水体会造成“富营养化”，从而危害水中的生物。　　　　　　　　　　　 答案：D

6．解析：A.电荷不守恒，错误。　 　　　　　　　答案：A

7．解析：在质量相等的情况下，物质的摩尔质量越小，所含分子数目越多。在所给四种物质中，NH3的摩尔质量最小，所含分子数目最多。　答案：B

8．解析：先设卤化钾为KX，再列反应方程式求解。

KX+AgNO3====KNO3+AgX↓

39+Mr　　　　　　　  108+Mr

15.05 g　　　　　　　  21.30 g　　解得Mr=127，所以X为I。

答案：D

9．解析：CaSO4微溶于水，应写化学式，所以A不符合。

澄清石灰水应写离子符号，所以B符合。

醋酸应写分子式：CH3COOH，所以C不符合。

NaHCO3完全电离为Na+和HCO，所以D不符合。答案：B

10．解析：A组离子无色且相互之间不反应，可能大量共存于无色的同一溶液中；B组离子中的Cu2+在水溶液中为淡蓝色；C组离子中的Mg2+与OH-能反应，不能大量存在于同一溶液中；D组离子中的H+与CH3COO-能反应，不能大量共存于同一溶液中。

答案：A

11．解析：A项制取的HF会腐蚀玻璃，混有SiF4气体；B项可制得纯净HCl；C项制取的HBr及D项制取的HI均能被浓H2SO4氧化而混入SO2气体，故Br2(g)、I2(g)不纯。B正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  答案：B

12．解析：设Na2S2O3中硫元素的化合价从+2升高到+x，根据化合价升降相等列式得：

=2(x-2)×25.00 mL×10-3 L· mL-1×0.100 mol·L-1

解得x=6　可知S2O转化成了SO。　　　　 答案：D

13．解析：用固体物质配制溶液的一般步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。溶解是在烧杯中进行的，溶解后的溶液冷却后才能转移，洗涤后的溶液也应转移到容量瓶中。A.NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直接放在天平托盘或在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，如小烧杯中；B.固体物质应在烧杯中溶解（NaOH固体溶解时放出大量热）；C.NaOH溶解后，应将溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D.未经干燥的容量瓶对浓度没有影响。　　　　　　　　　　　　 答案：D

14．解析：加入的Na先与盐酸溶液中的HCl反应，然后再与H2O反应。水是足量的，加入的Na能够反应完全，所以产生的H2一样多。　　　 答案：A

15．解析：①由F2到I2氧化性逐渐减弱。②F2浅黄绿色，Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色，所以由F2到I2颜色加深。③由F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)在常温、常压下的状态可推出单质沸点由F2到I2升高。④还原性HF＜HCl＜HBr＜HI,HI最不稳定，稳定性逐渐减弱。⑤酸性HF＜HCl＜HBr＜HI。⑥半径F-＜Cl-＜Br-＜I-。 答案：C

16．解析：A说法错误，因为O2占有的体积除了与O2的物质的量有关外，还与O2的温度和压强有关；B说法错误，因为22.4 L N2不一定是1 mol；C说法错误，因为在标准状况下水不是气体；D说法正确，因为22 g CO2为0.5 mol，标准状况下的11.2 L HCl也是0.5 mol。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　答案：D

17．解析：先求出所配溶液的各种离子的物质的量：

n（NH）=c（NH）V=0.5 mol·L-1×10 L=5 mol

n（K+）=cV=［c（KCl）+2c(K2SO4)］V=(0.16 mol·L-1+2×0.24 mol·L-1)×10 L=6.4 mol

n（Cl-）=c（Cl-）V=［c(NH4Cl)+c(KCl)］V=(0.5 mol·L-1+0.16 mol·L-1)×10 L=6.6 mol

n（SO）=c（SO）V=0.24 mol·L-1×10 L=2.4 mol因为K+全部由KCl提供，SO全部，由（NH4）2SO4提供，所以，n（KCl）=n（K+）=6.4 mol

n〔（NH4）2SO4〕=n（SO）=2.4 mol

n（NH4Cl）=n（Cl-）-n（KCl）=6.6 mol-6.4 mol=0.2 mol　答案：D

18．解析：B.需加热，C.用向上排气法收集，D.收集不到HCl。

答案：A

19．解析：（1）正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平，俯视的结果使得量取的液体体积小于计算值，所以配制出的溶液浓度偏低。

（2）药匙上的药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增加，所配制的溶液浓度偏高。

（3）定容摇匀后，溶液的配制已经结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变，所以剩余溶液的浓度不变。

答案：（1）偏低　（2）偏高　（3）不变（或无影响）

20．解析：（1）应该将Ba2+、Cu2+、Ag+除去后再排放。（2）对于Ba2+，可将其转化为难溶且无毒的BaSO4后过滤除去。对于Cu2+、Ag+，可以转化为Cu(OH)2、AgOH后过滤除去，还可回收。此过程中加入的试剂选石灰水而不选烧碱，因为前者价廉易得。用流程图、表格等方法描述处理方案直观简明。

答案：（1）应该将Ba2+、Cu2+、Ag+除去后再排放

（2）

21．解析：铁、铜都会跟Cl2反应（2Fe+3Cl22FeCl3,Cu+Cl2CuCl2），所以不能使用金属燃烧匙做实验。PCl3、PCl5在潮湿空气中生成白雾，Cl2与水反应也产生白雾，它们对观察Cl2与P反应生成白雾现象有干扰作用。第一次通入Cl2要少量，第二次足量，若第一次推多了，则形成PCl5，这对观察白雾冷凝成液滴现象产生干扰。

答案：（1）避免金属跟Cl2反应，对实验产生干扰

（2）PCl3、PCl5遇水生成白雾，Cl2跟H2O反应生成HCl、HClO，也有雾生成PCl3+3H2O====H3PO3+3HCl　Cl2+H2O====HCl+HClO

(3)PCl3+Cl2====PCl5

防止推入过量的Cl2时生成PCl5，观察不到白雾凝成无色液滴的现象

22．答案：①～⑤分别为K2CO3、HBr、CaCl2、AgNO3、NaI。

23．解析：CO2与足量Na2O2反应得到1.6 g气体，即生成O2 1.6 g，也即0.05 mol。

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

由此得关系式　2NaHCO3　~  O2

2×0.05 mol　　0.05 mol

即NaHCO3为2×0.05 mol=0.1 mol

w (NaHCO3)=×100%=84%

答案：小苏打的纯度为84%。

24．解析：（1）n(CO2)==0.002 mol，故已反应的CaCO3为0.002 mol。样品中生石灰的质量为：5.92 g-0.12 g-0.002 mol×100 g·mol-1=5.60 g，n(CaO)=0.10 mol

CaCO3的转化率为：×100%=98%

（2）CaCO3　+　2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

0.002 mol　 0.004 mol

CaO　　+　　2HCl====CaCl2+H2O

0.10 mol　　0.20 mol

c(HCl)==8.16 mol·L-1

答案：(1)碳酸钙的转化率为98%

(2)盐酸的物质的量浓度为8.16 mol·L-1。