高一化学上学期期末考试卷

高一化学上学期期末考试卷

满分：100分　考试时间：90分钟

相对原子质量：H-1  C-12  N-14 　O-16 　Na-23 　Mg-24　 S-32 　Cl-35.5  

第I卷（选择部分）

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1、下列各组物质中，均为纯净物的一组是　　　　　　　　　　　　　  （　　 ）

A、碘酒、干冰　　　　　 B、石油、液氯

C、纯碱、苛性钠　　　　 D、石灰石、氨水

2、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是　　　　　　　　　　　　　　　　  　（　　 ）

A．136　　　　 B．50　　　　 C．86　　　D．222

3、下列气体不能用浓H₂SO₄干燥的是　　　　　　　　　　　　　　　  （　　 ）

A．CO₂　　　　　B．H₂S　　　　C．SO₂　　　D．HCl

4、下列物质中，不属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A、NaOH　　　　　B、蔗糖 　　　　　 C、H₂SO₄　　　　　D、NaCl

5、从碘水中提取碘可以采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A、萃取　　　　　B、沉淀　　　　　　C、蒸馏　　　　　D、过滤

6、导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是　　　　　　　　　　  （　　 ）

A、酸雨　　 B、光化学烟雾　　C、臭氧空洞　　 D、温室效应

7、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是 （　　 ）

A、Mg　　　　  B、Cl₂　　　　 C、Si　　　　　 D、Al

8、下列物质只能作还原剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　 ）

A、S^2－　　 　　　B、Fe²⁺　　　　 　C、Fe³⁺　 　　　D、H⁺

9、下列事故或药品的处理正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　 ）

A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B、大量氯气泄漏时，用弱碱浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭

D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道　　

10、设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 （　　 ）　A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

B．2克氢气所含原子数目为N_A

C．在25℃，压强为1.01×10⁵帕时，11.2升氮气所含的原子数目为N_A

D．17克氨气所含电子数目为10N_A

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

11、下列物品的鉴别方法不正确的是　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na₂SO₄

B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl₂溶液和AlCl₃溶液

C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

D、用品红试液鉴别SO₂和CO₂两种气体　　

12、制备硅单质时，主要化学反应如下：

　　（1）SiO₂ ＋2C  Si ＋2CO↑ 　 (2) Si ＋ 2Cl₂  SiCl₄

　  （3）SiCl₄ ＋ 2H₂  Si ＋ 4HCl

　  下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　 （　　 ）

A、（1）（3）为置换反应 　　　　　　 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应

C、（2）为化合反应 　　　　　　　　 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原

13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是　　　　　　　　　 （　　 ）

A、Mg²⁺、SO₄^2－、K ⁺、Cl^－　　　　　　 B、Na⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^－、MnO₄^－

C、K ⁺ 、Cu²⁺ 、Cl^－、Br^－ 　　　　 D、Ba²⁺ 、Na⁺ 、OH^－、CO₃^2-

14．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（　　）

 A．使红色布条褪色(HCl)

　B．将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡(H⁺)

　C．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl₂)

　D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀(Cl-)

15、不能通过单质直接化合反应生成的是　 　　　　　　　　　 （　　　）

A、Fe₃O₄　 　B、FeCl₂ 　 C、Na₂O₂ 　 D、 SO₂

16、下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H^＋ ＋CO₃^2－＝CO₂ ↑＋H₂O

B、铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋＝3H₂ ↑＋2Fe^3＋

C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^－==3Cu^2＋+2NO↑+4H₂O

D、铁与FeCl₃溶液反应　　Fe + Fe³⁺== 2Fe²⁺

△

　17、‘‘绿色化学’’是指从技术、经济上设计可行的化学反应，能尽可能减少对环境的影响。下列化学反应中，符合绿色化学概念的是　　　　　　　　（　　　）

A、制取CuSO₄　　 Cu + 2H₂SO₄(浓)====CuSO₄ + SO₂↑+2H₂O

B、制取CuSO₄ CuO + H₂SO₄(稀)====CuSO₄ + H₂O

C、制取FeSO₄   FeS + H₂SO₄(稀)====FeSO₄ + H₂S↑

D、制取Cu(NO₃)₂Cu + 4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+2H₂O

18．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（　　　）

A．1︰2︰3　 　 B．1︰6︰9　 　C．1︰3︰3　 　 D．1︰3︰6

19、有一充有10mL NO和NO₂混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO₂体积比为　　　　　　（　　　）

A．1∶4　　　　 B．2∶3　　　　  C．1∶3　　　　 D．4∶1

20、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是　　　　（　　　）

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	石蕊	酚酞	酚酞	石蕊
小烧坏中的溶液	蔗糖溶液	浓氨水	氢氧化钠溶液	浓硫酸

第II卷（非选择部分）

三、填空题 (本题包括3小题，共24分)

△

21、(12分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应如下：

MnO_２+４HCl(浓)＝ MnCl₂+ Cl₂↑ +2H₂O

（1）标出该反应中电子得失的方向和数目。

（2）该反应的氧化剂是： 　　，还原剂是：　　　　。

（3）若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是　　　　 mol。

（4）该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（５）制备装置再通过装有　　　　　　、　　　　　　装置便可得到纯净的氯气。

（６）将产生的Cl₂通入KI溶液中，加入CCl₄，振荡，下层溶液的颜色是　　　 ；

　　若将KI改为KBr，加入CCl₄，振荡，下层溶液的颜色是　　　 。

22、(8分)等质量的二氧化硫和三氧化硫所含分子数之比是　　　 ，相同条件下的体积比是　　  ，密度比为 　　　　；如果这两气体分子中所含氧原子数相同，则它们物质的量比为 　　　 。

23、(４分)试以盐酸、氢氧化钠为试剂写出验证氧化铝显两性的化学方程式

（１）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24、（8分）某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。

试回答下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积　　　　　  （计算结果保留到小数点后1位）。

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器　　　　　　　　　　 （填序号）。

A、1000mL烧杯　　 B、100mL烧杯　　　　 C、10mL量筒

D、100mL量筒　　  E、500mL容量瓶　　　 F、1000mL容量瓶

G、广口瓶　　　　  H、托盘天平　　　　　 I、玻璃棒

除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器是　　　　　　　　　 。

（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是　　　　　　　  （用编号表示）。

25、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

　　　　　　　　　　　　　  黄绿色气体乙　　　　　　  　 水　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　  ②

　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　  水　　 　　 金属B　　　　　　　　　　　　　　　　　 金属C

　　　　  ①　　　　　③　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　④

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　 黄绿色气体乙　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ⑤

　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥　　　　

　

　　　　　　　　　　　　　　

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A　 、B　 、C　 、F　 、 H　 、 乙　 。

（2）写出下列反应离子方程式：

反应①　　　　　　  反应⑤　　　　　　  反应⑥　　　　　　　　

五、（本题共1小题，共6分）

26、（6分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。计算：

　　（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。

　　（2）盐酸的物质的量浓度。

高一化学上学期期末考试卷

答　题　卷

第I卷 （选择题共50分）

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)

　

11	12	13	14	15	16	17	18	19	20

第II卷（非选择题 共50分）

三、填空题 (本题包括3小题，共24分)

21、(12分)

△

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（１）MnO_２+４HCl(浓)＝ MnCl₂+ Cl₂↑ +2H₂O

（２）该反应的氧化剂是：　　　　　　，还原剂是：　　　　　　　　。

（３）被氧化的还原剂的物质的量是　　　　　　　　mol。

（４）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（５）　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。

（６）　　　　　　　　　　　  ；　　　　　　　　　　　　  。

22、(8分)

　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　。

23、(４分)

（１）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、实验题.( 本题包括２小题，共20分)

24、（8分）

（１）　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（２）　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　；

（３）　　　　　　　　　　　　　　。

25、（12分）

（1）写出下列物质的化学式：A 　　　、B 　　　　、C　　　　 、

F 　　　、 H 　　　　、 乙 　　　　。

（2）写出下列反应离子方程式：

反应①　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应⑤　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

反应⑥　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本题共1小题，共6分）

26、（6分）

高一化学上学期期末考试卷

答　　　　案

第I卷 （选择题共50分）

一、　　　　　　 选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C	B	B	B	A	A	D	A	B	D

二、　　　　　　 选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)

　

11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
A	D	A	A	B	C	B	B	B	B

第II卷（非选择题 共50分）

三、填空题 (本题包括3小题，共24分)

21、(12分)

　　　

	△

（１） MnO_２+４HCl(浓)=== MnCl₂+ Cl₂↑ +2H₂O （2分）

（２）该反应的氧化剂是：MnO_２　，还原剂是：　HCl　 。(各1分)

△

（３）被氧化的还原剂的物质的量是　　0.4　　　　 mol。（2分）

　　　　　　　　　　　　

（４）　MnO_２ +４H⁺+2Cl^- === Mn²⁺ + Cl₂↑ +2H₂O  （2分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（５）饱和食盐水、　　浓硫酸　　。(各1分)

（６）紫红色、橙红色。(各1分)

22、(8分)

　　　　　　　5：4　　　　，　　　　5：4　　　　　　，

　　　　　　　4：5　　　　；　　　　3：2　　　　　　。(各2分)

23、(４分)

（１）　　　Al₂O₃ +2NaOH ===2NaAlO₂ + H₂O　　　　；

（２）　　　Al₂O₃ +6HCl ===2AlCl₃ + 3H₂O　　。(各2分)

四、实验题.( 本题包括２小题，共20分)

24、（8分）

（１）　　　　5.4ml　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（２）　　　　　BCEI　　　　　、　　　胶头滴管　　　　　　；

（３）　　　　　　②③④　　　　。(各2分)

25、（12分）

（1）写出下列物质的化学式：A Na　、B 　Al　 、C　　Fe　、

F FeCl₂ 、 H Fe(OH)₃ 、 乙 　Cl₂ 。(各1分)

（2）写出下列反应离子方程式：

反应①　  2Na + 2H₂O ===  2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑ 　 　　　 ；

反应⑤　  2Fe²⁺ +Cl₂ ===  2Fe³⁺ +2Cl^-　　　　 　　　　　；

反应⑥　　Fe³⁺ + 3OH^- === Fe(OH)₃↓　　　　　　　 　　 。(各2分)

五、（本题共1小题，共6分）

26、（6分）

解：Na₂CO₃ +　　2HCl　=== 2NaCl + H₂O +　CO₂ ↑----------1分

106g　　　 2mol　　　　　　　　  22.4L

m(Na₂CO₃)　 n(HCl)　　　　　　　  0.224L------------1分

m(Na₂CO₃)==(106g* 0.224L)/ 22.4L==1.06g--------------------1分

n(HCl)　===(2mol * 0.224L)/ 22.4L===0.02mol-------------1分

c(HCl)　===0.02mol / 0.04L == 0.5mol/L-----------------------1分

 

答：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为1.06g ；

　　（2）盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L。---------------1分