高一化学上学期期末质量评估试题

高一化学上学期期末质量评估模拟试题

 可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　 O-16　 Na-23　 Mg-24　 S-32　 Cl-35.5　 Cu-64

一、选择题（1～15题每小题2分，16～25题每小题3分，共25小题60分，每题仅有一个选项符合题意）

1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害该同位素原子的中子数和质子数之差是　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　(　　)

A．136　　 　　　　　B．50　　　　 　 C．86　 　 　　D．222

2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700^oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是(　 )

A．金刚石属于金属单质　　　　 　　　　 B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl₄是一种化合物　　　 　　　　　　 D．这个反应是置换反应

3． 以下实验装置一般不用于分离物质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　)

　 A　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　D

4．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子

B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在干燥的pH试纸上,跟标准比色卡比较测定溶液的pH

D．用蒸馏的方法可以分离酒精和水的混合物

5．下列反应可用离子方程式：H⁺+OH^—=H₂O表示的是　　　　　　　　　　　　　  (　　)

A．硝酸与氨水　　　　　　　　  　　　 B．盐酸与氢氧化钠溶液

C．硫酸与氢氧化钡　　　　　　  　　　 D．醋酸与氢氧化钠

6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　)

A. Cl₂能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B. N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO₂

C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应

7．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

A.钠的熔点低　　　 　　　　B.钠的密度小　　　 C.钠的硬度小　　 D.有强还原性

8．下列变化中，不属于化学变化的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．SO₂ 使品红溶液褪色　　　　　　　　　　　　　　 B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色　　　　　　　　　　　　　　 D．漂白粉使某些染料褪色

9．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构

B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”

C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程

D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO₂

10．下列离子方程式的书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　)

A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

B、NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^- + HCO₃^- ＝ CO₃^2-+ H₂O

C、向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺ + 3OH^- ＝ Al(OH)₃↓

D、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H⁺ ＝ Fe ²⁺ + H ₂↑

11．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N_A个水分子

C．在25℃，压强为1.01×10⁵Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

D．17g 氨气所含电子数目为10N_A

12．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．氢氧化钠溶液　　　　　　　　 B．氯水  　　　　　　C．溴水　　 　　D．碘水

13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A、 H^＋  Na^＋CO₃^2－ Cl^－　　　　　　　　　　　　  B、 Ba^2＋ Na^＋Cl^－ SO₄^2－

C、 K^＋　H^＋　SO₄^2－OH^－　　　　　　　　　 　　　 D、 Ag^＋　Al^3＋　NO₃^－H^＋

14．氧化还原反应的本质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．得氧和失氧　　　　　 　　　　　　　　　　　B．电子的转移

C．有无新物质生成　　　　　　　　　　　　　　 D．化合价的升降

15．下列物质是属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A、 NH₃  B、 (NH₄)₂SO₄　　　　　 C、Cl₂ D、 CH₃COOH

16．下列物质间的反应没有明显反应现象的是　　　　　　　　　　　　　　　　  (　　)

A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化

B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中

C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近

D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

17．下列说法正确的是　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．过量的铁粉加入FeCl₃、HCl、CuCl₂的混合溶液中，充分反应后阳离子主要是Fe³⁺

B．在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用

C．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的

D．硫酸工厂的尾气中，常含有SO₂等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾

18．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是　　　　　　　　　  (　　)

A．气体的分子大小不同　　　　　　　　　　　B．气体分子间的平均距离不同

C．气体的性质不同　　　　　　　　　　　　　D．气体的物质的量不同

19．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

20．下列有关物质检验的说法正确的是　　　　 (　　)

A．MnO₂、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

B．(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄、NH₄C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开

C．可以用BaCl₂溶液和稀硝酸检验Na₂SO₃ 是否变质

D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

21．下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A． 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条　　　　　  　 B． 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃

C． 无水硫酸铜 、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水　　D． 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠

22．C1O₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O₂：

下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

 A．KClO₃在反应中是还原剂

B．1 mol KClO₃参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C．在反应中H₂C₂O₄既不是氧化剂也不是还原剂

D．1 mol KClO₃参加反应有1 mol电子转移

23．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是(　　)

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出　　　　　 B．样品中含有少量Na₂O杂质

C．容量瓶使用前未干　　　　　　　　　　　　 D．定容时仰视容量瓶刻度线

24．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A、都是含氧酸　　　　　　　　　　　　　　  B、都属于强电解质　

C、都容易挥发　　　　　　　　　　　　　　　D、都能与金属Mg发生反应产生气体

25．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A、150 mL 1 mol·L^-1氯化钠溶液　　　　　　　B、75 mL 2 mol·L^-1氯化铵溶液

C、150 mL 3 mol·L^-1氯化钾溶液　　　 　　　 D、50 mL 3 mol·L^-1氯化亚铁溶液

二、填空题（本题包括3小题，共27分）

26．（6分）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是　　　　　　　　　 。氯碱工业制取氯气等产品的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。接触法制备硫酸的主要设备有　　　　　　　  、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

27. （8分）(1)0.5mol H₂O的质量为____________，其中含有_________个水分子，______个电子，氢原子的物质的量为__________，

28．（13分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：

A：　　　　　　  E：　　　　　　  J：　　　　　　  G：　　　　 

（2）按要求写方程式：

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：　　　　　　　　　  　　　　　　　 

F在空气中转化为G的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 

C转化为I的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

三、实验题（本题共2小题，共19分）

29．（8分）实验室配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）　　　　　　　。

（2）本实验两次用到的基本仪器是　　　　　　　　 。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④　　　　　  （偏高，偏低或不变）。

　　（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面　　　　　　　　　。

30、（11分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。

　 其实验装置为：

 其实验步骤为：

（1）用注射器吸取20 mL左右的氯气。

（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是　　　　　　　　　　　　  　 。

（4）请写出试管中所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　  　　　　　  ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。其中，氢氧化钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四、计算题（本题包括22、23两小题，共14分）

31．（6分）已知在标准状况下，1L水中约能溶解700L的氨气，所得氨水溶液的密度为0.9g·cm^-3，求饱和氨水的物质的量浓度。

32．（8分）在250mL 某混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.2mol·L^-1‑和0.1mol·L^-1 。向该混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热充分反应。

（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。

（2）计算所得溶液中Cu²⁺ 的物质的量浓度。

参考答案

一、选择题（1～15题每小题2分，16～25题每小题3分，共25小题60分，每题仅有一个选项符合题意）

1	2	3	4	5	6	7	8	9
B	A	D	B	B	A	C	C	D
10	11	12	13	14	15	16	17	18
B	D	A	D	B	A	A	B	D
19	20	21	22	23	24	25
A	D	C	D	B	D	C

二、填空题（本题包括3小题，共27分）

26．石灰石、2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+Cl₂↑、沸腾炉、接触室、吸收塔

27．9g、3.01×10²³、3.01×10²⁴、1mol

28．（1）Fe₂O₃、FeCl₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃

(2)2Al + Fe₂O₃2Fe +Al­₂O₃、4Fe(OH)₂ +O₂ +2H₂O =4Fe(OH)₃、Al₂O₃ +2OH^-=AlO₂^-+H₂O

三、实验题（本题共2小题，共19分）

29．①②④③⑤、玻璃棒、偏低、重新配配制

30．铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显红色

 Fe³⁺+3SCN^-= Fe（SCN）₃　　Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O　　吸收尾气Cl₂

四、计算题（本题包括22、23两小题，共14分）

31．18.4mol·L^-1

32．3Cu +8H⁺ + 2NO₃^- =3Cu²⁺ +2NO↑+4H₂O、0.12mol·L^-1