高一化学微观结构与物质的多样性测试
说明：
1． 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60分钟。
2． 请将全部答案填到答题卷中。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
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在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1． 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是
A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律
C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表
2． 从某微粒的原子结构示意图反映出
A．质子数和中子数
B．中子数和电子数
C．核电荷数和核外电子层排布的电子数 D．质量数和核外电子层排布的电子数
3．
下列微粒中：①12Mg2+ ②
③
④O2—，核外电子总数相同的是
A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
4． 下列叙述中，正确的是
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
5． 下列有关原子结构的说法，正确的是
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．金属元素的最外层电子数不都小于4 D．所有原子核都是由质子和中子构成的
6． 若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2
7． 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
A．一定是金属元素
B．可能是稀有气体元素
C．一定不是非金属元素 D．原子容易失去电子的元素
8． 
下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是
A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定
C．常见的X的氢化物具有正四面体结构
D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键
9． 构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是
A．K2S
B．Na2O2
C．MgCl2
D．SO3
10．下列各组物质的性质顺序，不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4
D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
11．
下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是
A．D2O
B．NH3 C．Cl2 D．NaCl
12．C60分子结构 与足球 形状相似，它与金刚石 互为
A．同位素 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同种物质
13．关于物质结构的下列各种叙述，正确的是
A．含有共价键的晶体，一定是原子晶体
B．离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素；
C．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物
14．砹（At）是原子序数最大的ⅦA元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是
A．HAt很稳定
B．AgAt既不溶于水也不溶于硝酸
C．砹单质易溶于有机溶剂 D．砹单质在常温、常压下是固体
15．
下列各组物质，属于同分异构体的是
A． 与
B． 和
C．
H2和
H2
D．H2O与H2O2
16．下列化学式中，只表示一种纯净物的是
A．C B．CH4 C．C2H6O D．C4H10
17．
下列各项中表达正确的是
A．NH3分子的电子式：
B．CH4分子的比例模型：
C．O原子的结构示意图：
D．N2的结构式： N≡N
18．含有共价键的分子晶体是
A．NaOH B．SiO2 C．Cl2 D．NH4Cl
19．要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是
A．①④ B．②③ C．③④ D．①⑤
20．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是
A．电解水
B．干冰受热直接变成气体
C．HCl溶解于水
D．打雷放电时，O2变成O3
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
21．
（6分）A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2 ，A的原子结构示意图右图，据此填空：
（1）A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 。
（3）B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。
22．
（10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，金刚石属于 晶体。
（2）其中代表石墨的是 ，其晶体中碳原子呈平面 结构排列。
（3）其中代表NaCl的是 ，晶体中Na+与Cl－之间通过 键结合起来。
（4）代表干冰的是 ，它属于 晶体，CO2分子间通过 结合起来。
（5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为 。
23．
（8分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
① A ② B ③ C ④ D
（2）在短周期元素中，请用化学式填写，与水反应最剧烈的金属元素是 ；元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的碱其碱性最强的物质是 ；元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 。
（3）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是 。
（4）短周期中，原子半径最大的非金属元素的原子是 （填写化学式）。
24．（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径（10－10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | ＋1 | － | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | － |
| 最低价态 | － | － | －2 | － | －4 | －3 | －1 | － | －3 | －1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是 （填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是 （写物质名称）。
（2）写出元素③形成的氢化物的电子式_____________________________；
（3）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式 。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于 。
（4）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________；________________________________。
25．（6分）某金属重2.4 g，其原子核外有1.2 mol 电子，核内共有7.224×1023个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。
（1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。
（2）原子核内有________个质子，________个中子。
（3）写出该金属与盐酸反应生成的氯化物的电子式 。
26．（附加题，10分）已知：A、B、D、E为四种短周期元素，它们的核电荷数A<B<D<E；A与B可生成共价化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；D元素与A元素为同主族元素，E元素原子的最外层电子数比次外层少1个。试回答下列下列问题：
（1）写出AB2的电子式 ；
（2）写出A与E形成的共价化合物的结构式_____________ ；
（3）写出E－的结构示意图 ；
（4）D元素和B元素也能形成DB2型共价化合物，但它与AB2相比，在物理性质却有着巨大反差。请你从结构上给予合理的解释 。
高一化学“微观结构与物质的多样性”试题
参考答案
第Ⅰ卷 （选择题 共60分）
1．B 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．B 10．A
11．D 12．C 13．D 14．A 15．A 16．B 17．D 18．C 19．A 20．B
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
21．（6分）硅 、SiH4 ； O S P Si；H2SO4 H3PO4
22．（每空1分，共10分）
（1）；B；原子 （2）D；层状 （3）A；离子键
（4）C；分子；范得华力（或分子间作用力）；（5）（B）>（A）>（C）
23．（8分）
（1） ② ； （2）Na、HF、NaOH、HClO4；
（3）金刚石； （4）Si
24．（10分）（1）② 氟气 （2）H:
: 或H :
:: H
（3）PCl3或CCl4 ；第三周期、ⅥA族
（4）Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O和Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
25．（6分）（1）Mg；
24g/mol； （2） 12；
12 （3）[:
:]-
Mg2+[::]-
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26．（ 10分）（1） （2） （3）
（4）因为SiO2是原子晶体，原子间通过很强的共价键结合起来。而CO2是分子晶体，分子间通过较弱的范得华力结合起来。