高一化学必修模块一结业测试卷
考生须知：
1．考生解题时请仔细分清普通中学和重点中学该做的题目；
2．全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，四大题，共29小题，满分100分；考试时间90分钟；
3．本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效；
4．请用圆珠笔或钢笔答题，并在答题卷相应位置写上班级、姓名和座号；
5．本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题：（每小题只有一个正确答案。普通中学做1～18题，重点中学做4～21题。每小题3分，共54分。）
1．（普通中学做）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 （ ）
A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．二氧化硫 D． 悬浮颗粒
2．（普通中学做）根据元素的核电荷数，不能确定的是 （ ）
A．原子核内质子数 B．原子核外电子数
C．原子最外层电子数 D．原子核内中子数
3．（普通中学做）患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（ ）
A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素
4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物属于下列分散系中的 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
5．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆
放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放
回的位置是 （ ）
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6．只含有一种元素的物质 （ ）
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
7．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这是由为水中含有的某种可溶盐与铝作用引起的，你认为该可溶盐是 （ ）
A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐
8．据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是
Hf（铪），它的中子数是（ ）
A．72 B．113 C．185 D．257
9．判断下列叙述哪项正确 （ ）
A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L
B．1mol气体的体积约为22.4L
C．1mol氖气和1mol氧气体积相同
D．标准状况下，lmol氖气和氯气的混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L
10．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性
质中的 （ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤
11．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 （ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．硫酸铁溶液
12．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使
用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 （ ）
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
13．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 （ ）
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14．在NO2与水的反应中，NO2的作用 （ ）
A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
15．工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。可作为冷却气体的是 （ ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．③⑤
16．下列仪器常用于物质分离的是 （ ）
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① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
17．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，
X、Y的值分别为 （ ）
A．5，8 B．8，3 C．3，8 D．5，5
18．右图装置可用于 （ ）
A．加热NaHCO3制CO2
B．Cu和稀HNO3反应制NO
C．NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3
D．Cu和浓HNO3反应制NO2
19．（重点中学做）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
（ ）
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO4 D．BaSO3
20．（重点中学做）现有NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl六种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 （ ）
A．浓NaOH B．AgNO3 C．浓氨水 D．H2SO4
21．（重点中学做）用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是 （ ）
A．Cr2O3 B．WO3 C．MnO2 D．Co3O4
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、填空题：（普通中学做22～24题，重点中学做23～25题，本题共24分）
22．（普通中学做）（9分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是（填化学式）：A ；B ；C 。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）， 所生成新物质的化学式为______________。
23．（7分）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。冶理的方法
之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使
CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的
转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。
（2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其主要原因是 。
A. CO转化为CO2，产生了碳酸酸雾
B. SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾
C. NO转化为NO2，产生了硝酸酸雾
（3）“绿色化学”的最大特点在于它是从源头上实现污染预防的科学手段。为控制汽车尾气污染，下列措施符合绿色化学思想的有 （多选扣分）。
A. 开发氢能源 B. 使用电动汽车
C. 植树造林 D. 戴上呼吸面具
24．（8分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
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据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为 ；
（2）固体E所含物质的化学式为 ，俗称 ；
（3）写出反应①的离子方程式（或化学方程式） 。
25．（重点中学做）（9分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、
Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；
（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
（4）取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有 ，肯定不存在的上述离子有 ，还不能确定是否存在的离子有______________。
三、实验题：（本题共16分）
26．（6分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无此药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。
若糖衣有损坏，如何检验药片是否已变质？写出主要实验步骤及实验现象 。
27．（10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
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（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成 。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 。
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，写出棉花中发生的任一化学反应的离子方程式 。
（3）在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请你任写一种： 。
四、计算题：（普通中学做第28题，重点中学做第29题。本题6分）
28．（普通中学做）在一定的条件下，将6.4g与铜粉投入足量的浓硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。求：
（1）能生成多少克硝酸铜？
（2）能制得标准状况下二氧化氮多少升？
29．（重点中学做）在一定的条件下，将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。求：
（1）能制得标准状况下一氧化氮多少升？
（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中NO3-物质的量浓度是多少？
参考答案
一、选择题：（普通中学做1～18题，重点中学做4～21题。每小题3分，共54分。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | A | D | C | D | C | A | D | B | D | B | D |
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | |
| 答案 | B | C | A | C | B | A | B | C | A | D |
二、填空题：（普通中学做22～24题，重点中学做23～25题，本题共24分）
22．（9分）（1）A：CO2（2分）； B：H2O（2分）； C：Na2CO3（2分）。
（2） 不是 （1分) NaHCO3（2分）
23．（7分）(1) 2CO＋2NO
2CO2＋N2 （3分） (2) B（2分） (3) A、B （2分）
24．（8分）（1）Al2O3 （2分） （2）(NH4)2SO4（2分）， 硫铵（或肥田粉）；（2分）
（3）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ [或：NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3]（2分）
25．（9分）I－、NH4＋、Ba2＋；（3分）SO42－、CO32－、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋；（3分）
K＋、Na ＋、Cl－（3分）
三、实验题：（本题共16分）
26．（6分）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)；（ 2分）
取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显血红色，则表明该药片已变质。（ 4分）
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Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O。（2分）
（2）CO32-+SO2=SO32-+CO2↑ 或2OH-+SO2=SO32-+H2O（2分）
（3）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；反应开始时铜片表面变黑；铜片表面有气泡产生；反应结束后试管底部有白色（或黑色）固体生成；（任写一种，其它合理答案均给分）（2分）
四、计算题：（普通中学做第28题，重点中学做第29题。本题6分）
28．（1）18.8g （2）4.48L (各3分)
29．（1）0.448L （2）0.02mol （3）1.6mol/L (各2分)